NOVA les 1 H9 voorkennis

  • DEZE LES





5VWO NOVA 
les 1 H9.1
voorkennis
Leg klaar:
- schrift + pen
- laptop
1 / 23
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

In deze les zitten 23 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

  • DEZE LES





5VWO NOVA 
les 1 H9.1
voorkennis
Leg klaar:
- schrift + pen
- laptop

Slide 1 - Tekstslide

Wat gaan we doen in Hoofdstuk 9?


In 4VWO heb je geleerd over atoombouw, ionen en zouten:

Een ion is een atoom dat elektronen heeft opgenomen of afgestaan.
VWO 5
VWO4
Reacties waarbij elektronen worden overgedragen noemen we redoxreacties.

In hoofdstuk 9 leer je eerst de theorie en daarna de toepassing van redoxreacties.

Slide 2 - Tekstslide

Deze les:
- opfrissen voorkennis atoombouw, ionen 
- opfrissen voorkennis zouten en oplosvergelijkingen

eigen werk: voorkennistoets maken en nakijken

Slide 3 - Tekstslide

leerdoelencheck voorkennis
Weet je nog
- wat het verschil is tussen een atoom en een ion?
- hoe je het aantal elektronen berekent van een ion?
- hoe je een zoutformule opstelt?
- hoe je een oplosvergelijking maakt?


Slide 4 - Tekstslide



Teken een atoom Na-23 volgens het model van Bohr


Teken een ion Na-23 volgens het model van Bohr
Wat is het verschil tussen een atoom en een ion?

timer
2:00

Slide 5 - Tekstslide

De edelgasconfiguratie is het meest stabiel. Alle atomen willen edelgasconfiguratie bereiken
2e- 

8e-

8e-
buitenste schil:

Slide 6 - Tekstslide

Je kunt uit het periodiek systeem afleiden hoeveel elektronen een atoom moet opnemen of afstaan voor edelgasconfiguratie:
een Na-atoom heeft 1 e- in de buitenste schil
een Na+-ion heeft 8 e- in de buitenste schil en is stabieler. Na-atomen staan graag e- af.

Slide 7 - Tekstslide

Voorspel met behulp van het periodiek systeem of de volgende deeltjes elektronen opnemen of afstaan. Welke lading krijgt het ion?
timer
1:00
 voorkennistoets opgave 1

Slide 8 - Tekstslide

Bij een reactie tussen metaalatomen en niet-metaalatomen ontstaan ionen (zouten)
Beide atomen willen edelgasconfiguratie

M-atoom staat elektron af aan NM-atoom
Metaalatoom          Niet-Metaalatoom 

Slide 9 - Tekstslide

De bouw van ionen:
positief ion =
minder e- 
dan p+ 
in de kern


NOTEER & LEER
negatief ion =
meer e- 
dan p+ 
in de kern

Slide 10 - Tekstslide

hoeveel elektronen heeft een ion?
Bereken het aantal protonen en elektronen van de ionen
S22-                                                     NH4+
timer
2:00

Slide 11 - Tekstslide

Ken je deze tabel nog uit 4VWO H4?

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Wat is de juiste verhoudingsformule van kaliumoxide ?
check
A
K2O2
B
K2O
C
KO2
D
KO

Slide 14 - Quizvraag

Wat is de juiste verhoudingsformule van lood (IV) oxide ?
check
A
Pb4O2
B
Pb2O
C
Pb2O4
D
PbO2

Slide 15 - Quizvraag

sleep de juiste zoutnaam achter de verhoudingsformule. 
Na2SO3
Cu3(PO4)2
Fe2(CO3)3
timer
2:00
natriumsulfaat
natriumsulfiet
koper(II)fosfaat
koper(III)fosfaat
ijzer(II)carbonaat
ijzer(III)carbonaat

Slide 16 - Sleepvraag

Een zout oplossen = ionen laten elkaar los en worden omringd door watermoleculen

Slide 17 - Tekstslide

Zo noteer je dat in formules:  oplosvergelijking

Slide 18 - Tekstslide

Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

Slide 19 - Tekstslide

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen
 Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat
1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl. 
2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl. 

3. Vergeet niet kloppend te maken. Zet de getallen op de juiste plek
NOTEER & LEER

Slide 20 - Tekstslide

Stoffen oplossen (overzicht)
voor-beeld
oplosvergelijking
welke binding wordt verbroken?
moleculaire 
stof

Br2
zout


NaBr
zuur


HBr

Slide 21 - Tekstslide

Stoffen oplossen (overzicht)
voor-beeld
oplosvergelijking
welke binding wordt verbroken?
moleculaire 
stof

Br2
Vanderwaals-binding
zout


NaBr
ion-binding
zuur


HBr
 atoombinding

Slide 22 - Tekstslide

Eigen werk
Maak de voorkennistoets H9

Kijk na:
Beheers je de voorkennis voldoende om te starten met H9?
Zo niet: wat moet je herhalen en wanneer ga je dat doen?

Slide 23 - Tekstslide