Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
Inloggen
Registreren
‹
Terug naar zoeken
H5 SAMENGEVAT
Hoofdstuk 5. Chemische reacties
§5.1 Reacties en reactieproducten
1 / 37
volgende
Slide 1:
Tekstslide
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
In deze les zitten
37 slides
, met
tekstslides
en
1 video
.
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
Hoofdstuk 5. Chemische reacties
§5.1 Reacties en reactieproducten
Slide 1 - Tekstslide
Doelen
Aan het einde van de les kan ik:
aan de hand van de molecuulformule van een brandstof voorspellen welke verbrandingsproducten ontstaan.
O
2
en H
2
aantonen met aantoningsreacties.
CO
2
en H
2
O aantonen met reagentia.
H5. Chemische reacties
§5.1 Reacties en reactieproducten
Slide 2 - Tekstslide
Verbrandingsproducten
Als je aardgas verbrandt ontstaat er koolstofdioxide en water.
H5. Chemische reacties
§5.1 Reacties en reactieproducten
Slide 3 - Tekstslide
Verbrandingsproducten
De verbranding van aardgas:
CH
4
+ 2 O
2
--> CO
2
+ 2 H
2
O
De verbranding van benzine:
2 C
8
H
18
+ 25 O
2
--> 16 CO
2
+ 18 H
2
O
Wat valt op ?
H5. Chemische reacties
§5.1 Reacties en reactieproducten
Slide 4 - Tekstslide
Verbrandingsproducten
Bij de verbranding van H ontstaat altijd H
2
O
Bij de verbranding van C ontstaat altijd CO
2
Bij de verbranding van S ontstaat altijd SO
2
Een verbinding met een O noem je een oxide.
Metalen die reageren met zuurstof vormen een metaaloxiden, je noemt dit oxideren.
H5. Chemische reacties
§5.1 Reacties en reactieproducten
Slide 5 - Tekstslide
Aantoningsreacties
Chemici zoeken al eeuwen naar manieren om aan te tonen of een bepaalde stof aanwezig is.
Een aantoningsreactie is een reactie waarmee je de aanwezigheid van een bepaalde stof aantoont.
De volgende aantoningsreacties moet je kennen:
H5. Chemische reacties
§5.1 Reacties en reactieproducten
Slide 6 - Tekstslide
Aantoningsreacties
Hoofdstuk 3. Verbrandingen
3.4 Volledige en onvolledige verbranding
Zuurstof
Een gloeiende houtspaander gaat feller branden/gloeien
H5. Chemische reacties
§5.1 Reacties en reactieproducten
Waterstof
Wanneer je waterstof verbandt hoor je een duidelijke 'plop'
Slide 7 - Tekstslide
Reagentia
Een reagens is een stof die je kunt gebruiken om een specifieke stof aan te tonen
Hoofdstuk 3. Verbrandingen
3.4 Volledige en onvolledige verbranding
H2O
Wit kopersulfaat kleurt blauw
CO2
Helder kalkwater wordt troebel
H5. Chemische reacties
§5.1 Reacties en reactieproducten
Slide 8 - Tekstslide
Doelen
Als het goed is kan ik nu:
aan de hand van de molecuulformule van een brandstof voorspellen welke verbrandingsproducten ontstaan.
O
2
en H
2
aantonen met aantoningsreacties
CO
2
en H
2
O aantonen met reagentia
H5. Chemische reacties
§5.1 Reacties en reactieproducten
Slide 9 - Tekstslide
§5.2 Reactievergelijkingen opstellen
Slide 10 - Tekstslide
Vorige les: wat moet je kunnen?
P
2
O
5
difosforpenta-oxide
Slide 11 - Tekstslide
Er zijn verschillende telwoorden
Getal
Telwoord
1
mono
2
di
3
tri
4
tetra
5
penta
Slide 12 - Tekstslide
We kennen verschillende uitgangen
Laatste element in de formule
uitgang
O
oxide
Cl
chloride
S
sulfide
F
fluoride
I
jodide
P
fosfide
Slide 13 - Tekstslide
Leerdoelen deel 2
Je kunt de systematische naamgeving gebruiken om een naam of molecuulformule van een stof te noteren.
Je kunt de reactievergelijking van een verbrandingsreactie opstellen.
Je kunt een reactievergelijking opstellen op basis van een omschrijving.
Slide 14 - Tekstslide
Verbrandingsreacties
Slide 15 - Tekstslide
Verbrandingsreactie opstellen
-voor een verbrandingsreactie is altijd zuurstof (O
2
) nodig
Eindproducten vormen een oxide:
element
naam van het oxide
formule
koolstof
waterstof
zwavel
Slide 16 - Tekstslide
Verbrandingsreactie opstellen
-voor een verbrandingsreactie is altijd zuurstof (O
2
) nodig
Eindproducten:
element
naam van het oxide
formule
koolstof
koolstofdioxide
CO
2
waterstof
water
H
2
O
zwavel
zwaveldioxide
SO
2
Slide 17 - Tekstslide
Stappenplan verbrandingsreactie
Stap 1: Noteer de beginstof(fen) voor de pijl
Stap 2: Noteer O
2
voor de pijl
Stap 3: Noteer de eindstoffen (oxiden) na de pijl
Stap 4: maak de reactievergelijking kloppend
Slide 18 - Tekstslide
Reactievergelijkingen kloppend maken
Slide 19 - Tekstslide
Leerdoelen behaald?
Je kunt de systematische naamgeving gebruiken om een naam of molecuulformule van een stof te noteren.
Je kunt de reactievergelijking van een verbrandingsreactie opstellen.
Je kunt een reactievergelijking opstellen op basis van een omschrijving.
Slide 20 - Tekstslide
Hoofdstuk 5. Chemische reacties
§5.3 Rekenen aan reacties
Slide 21 - Tekstslide
Doelen
Aan het einde van de les kan ik:
met de wet van massabehoud uitleggen dat stoffen in vaste verhoudingen met elkaar reageren.
berekeningen uitvoeren aan de hand van massaverhoudingen.
Hoofdstuk 5. Chemische reacties
§5.3 Rekenen aan reacties
Slide 22 - Tekstslide
Massabehoud
Bij een chemische reactie verdwijnen geen atomen
Bij een chemische reactie hergroeperen de atomen zich
Hoofdstuk 5. Chemische reacties
§5.3 Rekenen aan reacties
Slide 23 - Tekstslide
Wet van Lavosier / Wet van behoud van massa
Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten
Hoofdstuk 5. Chemische reacties
§5.3 Rekenen aan reacties
Slide 24 - Tekstslide
Voorbeeld
Hoofdstuk 5. Chemische reacties
§5.3 Rekenen aan reacties
Al (s) + O
2
(g) → Al
2
O
3
(s)
9 gram : 8 gram → 17 gram
Slide 25 - Tekstslide
Voorbeeld
Hoofdstuk 5. Chemische reacties
§5.3 Rekenen aan reacties
Al (s) + O
2
(g) → Al
2
O
3
(s)
9 gram : 8 gram → 17 gram
Hoeveel g O
2
is nodig voor
de verbranding van 22,6 g Al?
Slide 26 - Tekstslide
Stappenplan
Noteer de stofnamen in de eerste kolom
Noteer de massaverhouding in de tweede kolom
Vul de gevraagde massa in
Vul de verhoudingstabel verder in
Hoofdstuk 5. Chemische reacties
§5.3 Rekenen aan reacties
Slide 27 - Tekstslide
Oefenen
waterstofchloride en ammoniak reageren in de verhouding 3,6 : 1,7 tot salmiak.
Hoeveel gram waterstofchloride heb je nodig om 40 g salmiak te maken? Rond je antwoord af op 1 decimaal
Hoofdstuk 5. Chemische reacties
§5.3 Rekenen aan reacties
Slide 28 - Tekstslide
Ik kan:
drie broeikasgassen noemen
uitleggen hoe het versterkte broeikaseffect ontstaat
een aantal effecten van het broeikaseffect noemen
een aantal maatregelen noemen om het versterkte broeikaseffect te verkleinen
Leerdoelen
Slide 29 - Tekstslide
Slide 30 - Video
Natuurlijk broeikaseffect
Versterkt broeikaseffect
Slide 31 - Tekstslide
Broeikasgassen zijn gassen die het versterkte broeikaseffect versterken.
De belangrijkste broeikasgassen zijn:
methaan (CH
4
)
lachgas (N
2
O)
koolstofdioxide (CO
2
)
Broeikasgassen
Slide 32 - Tekstslide
Fossiele brandstoffen
Aardolie
Steenkool
Aardgas
Bestaan uit 'C' en 'H' atomen
Slide 33 - Tekstslide
Verbranding van een koolwaterstof
Aardgas bestaan voornamelijk uit methaan (CH
4
)
Deze verband je om bijvoorbeeld je huis op te warmen
CH
4
+ O
2
-->
CO
2
+ H
2
O
Fossiele brandstoffen gebruik dragen bij aan broeikaseffect
Slide 34 - Tekstslide
De belangrijkste bronnen van broeikasgassen zijn:
verwarming, elektriciteit, landbouw (veeteelt), transport en industrie, door gebruik van fossiele brandstoffen.
Dus moet je een manier verzinnen om dit te beperken.
We moeten
duurzaam
gaan leven
Maatregelen versterkte broeikaseffect
Slide 35 - Tekstslide
Dus wat gaan/kunnen 'jullie' doen:
minder lang douchen of minder vaak in bad gaan
de verwarming lager zetten
in plaats van met de scooter met de fiets gaan
energiezuinige apparaten gebruiken
een dikke trui aantrekken
minder vlees eten
..........
Maatregelen versterkte broeikaseffect
Slide 36 - Tekstslide
Aan het einde van de les kan ik:
drie broeikasgassen noemen
uitleggen hoe het versterkte broeikaseffect ontstaat
een aantal effecten van het broeikaseffect noemen
een aantal maatregelen noemen om het versterkte broeikaseffect te verkleinen
Einde van de les: leerdoelen
Slide 37 - Tekstslide
Meer lessen zoals deze
H5 SAMENGEVAT
5 dagen geleden
- Les met
37 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
5.1 - reacties en reactieproducten les 1
April 2023
- Les met
21 slides
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3
§5.1 Reacties en reactieproducten
April 2024
- Les met
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
§5.1 Reacties en reactieproducten
Mei 2024
- Les met
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
§5.1 Reacties en reactieproducten
Januari 2023
- Les met
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
§5.1 Reacties en reactieproducten
Mei 2024
- Les met
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
§5.1 Reacties en reactieproducten
Mei 2024
- Les met
16 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
§5.1 Reacties en reactieproducten
Mei 2024
- Les met
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3