H1.4 Chemische reacties

H1.4 Chemische reacties
1 / 16
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4

This lesson contains 16 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

H1.4 Chemische reacties

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Wat is een kenmerk van een chemische reactie?
A
Er treedt een energie-effect op
B
beginstoffen veranderen in reactieproducten
C
De wet van Lavoisier geldt
D
Alledrie de kenmerken zijn juist

Slide 3 - Quiz

Wat houdt de wet van Lavoisier in?
A
Er komt energie vrij
B
Stoffen reageren en ontstaan in vaste massaverhouding
C
Er is sprake van behoud van massa
D
Er is energie nodig

Slide 4 - Quiz

Een reactie waarbij beginstoffen energie afstaan aan de omgeving noemen we een ........ reactie.
A
endotherme
B
exotherme

Slide 5 - Quiz

Een verbrandingsreactie is
A
Endotherm
B
Exotherm

Slide 6 - Quiz

Een reactie waarbij je voortdurend energie in moet stoppen om de reactie te laten plaatsvinden noem je...
A
endotherme reactie
B
exotherme reactie

Slide 7 - Quiz

Elektrolyse van water is een ...... reactie.
A
endotherme
B
exotherme

Slide 8 - Quiz

Activeringsenergie
Hint
Een reactie kan pas verlopen als de reactietemperatuur is bereikt!
Opmerking
De reactietemperatuur bij verbandingsreacties noemt je Ontbrandingstemperatuur.

Slide 9 - Slide

Energiediagram exotherme reactie

Slide 10 - Slide

Energiediagram endotherme reactie

Slide 11 - Slide

Huiswerk:
  • Leer de kernbegrippen uit H1.4 
  • Maak kernopdrachten: 32, 33, 34 en 36

Bespreken: opdr. 32 en 34

Volgende les: H1.5 De snelheid van 
een reactie

Slide 12 - Slide

Hint
Bij welke reactie moet je er meer energie in stoppen?
Antwoord
Aardgas moet je verwarmen (je houdt er een lucifer bij). Dat is bij witte fosfor niet nodig. 
Het kost dus meer energie om de verbranding van methaan op gang te brengen dan die van witte fosfor.
De activeringsenergie voor de verbranding van methaan is dus het grootst.

Slide 13 - Slide

Hint
Antwoord b.
Eerste niveau: Energie van de beginstoffen
Tweede niveau: Energie van de geactiveerde toestand
Derde niveau: Energie van de reactieproducten 

Slide 14 - Slide

Welk onderdeel van de les zou je nog een keer willen herhalen?
A
Kenmerken chemische reactie
B
Wet van Lavoisier
C
Endotherm - Exotherm
D
Activeringsenergie - Energiediagram

Slide 15 - Quiz

Slide 16 - Video