H1.3 Chemische reacties

H1.3 Chemische reacties
1 / 20
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4

This lesson contains 20 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

H1.3 Chemische reacties

Slide 1 - Slide

indeling van de les
tijd
wat
herhalen 3e klas: kenmerken reactie +                                       exotherm/endotherm
'Nieuw': activeringsenergie en
                                                energiediagram
opstart+ intro 10 min
uitleg lesson-up: 10 min
zelfstandig werken: 20 min
quiz: 5 min
Hoe
Lesson-up + quizvragen + boek
leerdoelen
- je kan uitleggen welke eigenschappen
  een reactie heeft
- welke rol energie bij een reactie speelt
- hoe je energieveranderingen in een energiediagram weergeeft

Slide 2 - Slide

Instructie
Zelf bestuderen:
  • Kenmerken chemische reactie.
  • Energie-effect van een reactie.
  • Reactievergelijkingen opstellen (index, coëfficiënt)

Slide 3 - Slide

Huiswerk (nu in de les/thuis maken) voor de volgende les
Maken: 25, 28 of 30, 32 of 33, 34, 37,
                                                    40 of 41, 42 of 43, 44 of 45  

Slide 4 - Slide

Activeringsenergie
Hint
Een reactie kan pas verlopen als de reactietemperatuur is bereikt!
Opmerking
De reactietemperatuur bij verbandingsreacties noemt je Ontbrandingstemperatuur.

Slide 5 - Slide

Energiediagram exotherme reactie
Geactiveerde toestand

Slide 6 - Slide

Energiediagram endotherme reactie
Geactiveerde toestand

Slide 7 - Slide

Zelfstandig werken + Huiswerk:
  • Leer de kernbegrippen uit H1.3 
  • Maak opdracht: 25, 28 of 30, 32 of 33, 34, 37, 40 of 41, 42 of 43, 44 of 45  

Bespreken (door een leerling aan de klas):
      opdr. 32 en 34

Volgende les: Pract. Endotherm-Exotherm
Derde les: H1.4 De snelheid van een reactie + DEMO

Slide 8 - Slide

Hint
Bij welke reactie moet je er meer energie in stoppen?
Antwoord
Aardgas moet je verwarmen (je houdt er een lucifer bij). Dat is bij witte fosfor niet nodig. 
Het kost dus meer energie om de verbranding van methaan op gang te brengen dan die van witte fosfor.
De activeringsenergie voor de verbranding van methaan is dus het grootst.

Slide 9 - Slide

Hint
Antwoord b.
Eerste niveau: Energie van de beginstoffen
Tweede niveau: Energie van de geactiveerde toestand
Derde niveau: Energie van de reactieproducten 

Slide 10 - Slide

Uitleg vraag 32 + 34

Slide 11 - Slide

Lesdoelen checken
Je kunt nu:
  • Een aantal kenmerken van een chemische reactie noemen.
  • Toelichten wat activeringsenergie is.
  • Energiediagrammen voor exotherme- en endotherme reacties tekenen en interpreteren.
  • In een energiediagram de activeringsenergie en de reactie-energie aangeven.

Slide 12 - Slide

Wat is een kenmerk van een chemische reactie?
A
Er treedt een energie-effect op
B
beginstoffen veranderen in reactieproducten
C
De wet van Lavoisier geldt
D
Alledrie de kenmerken zijn juist

Slide 13 - Quiz

Wat houdt de wet van Lavoisier in?
A
Er komt energie vrij
B
Stoffen reageren en ontstaan in vaste massaverhouding
C
Er is sprake van behoud van massa
D
Er is energie nodig

Slide 14 - Quiz

Een reactie waarbij beginstoffen energie afstaan aan de omgeving noemen we een ........ reactie.
A
endotherme
B
exotherme

Slide 15 - Quiz

Een verbrandingsreactie is
A
Endotherm
B
Exotherm

Slide 16 - Quiz

Een reactie waarbij je voortdurend energie in moet stoppen om de reactie te laten plaatsvinden noem je...
A
endotherme reactie
B
exotherme reactie

Slide 17 - Quiz

Elektrolyse van water is een ...... reactie.
A
endotherme
B
exotherme

Slide 18 - Quiz

Welk onderdeel van de les zou je nog een keer willen herhalen?
A
Kenmerken chemische reactie
B
Wet van Lavoisier
C
Endotherm - Exotherm
D
Activeringsenergie - Energiediagram

Slide 19 - Quiz

Slide 20 - Video