§6.1 Reactiewarmte

1 / 30

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 30 slides, with interactive quiz and text slides.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Doelen

redeneren over de wet van energiebehoud
exotherme en endotherme reacties/processen herkennen
energiediagram kunnen tekenen

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

opdracht 1 blz 182

ongeveer 3 minuten

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

2H₂ + O₂--> 2H₂O

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Energiediagram

In een energiediagram wordt de chemische energie (E) van de beginstoffen en van de reactieproducten weergegeven:

bij een exotherme reactie hebben de beginstoffen MEER energie dan de reactieproducten

bij een endotherme reactie hebben de beginstoffen MINDER energie dan de reactieproducten

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Bij een bepaalde reactie geldt
ΔE= +15,3 Joule per mol. Wat voor een reactie is dit?

Een koelingsreactie

Een verbrandingsreactie

Een exotherme reactie

Een endotherme reactie

Slide 16 - Quiz

Slide 17 - Slide

energiediagram van verbranding van waterstof

2H2 + O2--> 2H2O

Slide 18 - Slide

Doelen

redeneren over de wet van energiebehoud
exotherme en endotherme reacties/processen herkennen
energiediagram kunnen tekenen

Slide 19 - Slide

vormingsenergie

De energie die vrijkomt bij (of nodig is voor) de vorming van een stof uit de niet-ontleedbare stoffen noem je de vormingsenergie

Deze waarden kun je vinden in Binas tabel 57A en B

Slide 20 - Slide

H6.1

Slide 21 - Slide

H6.1

Slide 22 - Slide

E = Ereactieproducten - Ebeginstoffen

Tekst

Slide 23 - Slide

Stappenplan

1. Noteer de kloppende reactievergelijking

2. Noteer onder elke stof de vormingswarmte uit Binas 57 en houd rekening
met het aantal mol (bijv 3 H2O = 3x vormings-warmte H2O)

4. Tel de energie van de beginstoffen op (Ebeginstoffen) en van de
reactieproducten op (Ereactieproducten)

5. Bereken E : E = (Ereactieproducten) - (Ebeginstoffen)
Gebruik haakjes!

6. Controleer of je E nog moet omrekenen naar J per 1 mol

Slide 24 - Slide

Bereken Ebegin (= Ebeginstoffen)
en Eeind (=Ereactieproducten)

Slide 25 - Slide

uitwerking

Slide 26 - Slide

En....klopte jouw antwoord?
TIP: Let op de tekens, gebruik haakjes!

Slide 27 - Slide

Verbrandingswarmte

E , Reactiewarmte van een verbrandingsreactie, noemen we verbrandingswarmte.

Q = c x m x T

E = Q / n

Δ

Δ

Δ

Slide 28 - Slide

Q = c x m x T

Q= energie in

c = soortelijke warmte in

m = massa in

T = verschil in temperatuur in

Δ

Δ

Slide 29 - Slide

hoe werkt het?

Slide 30 - Slide

§6.1 Reactiewarmte

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Quiz

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Slide

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Slide

More lessons like this

§6.1 Reactiewarmte

§6.1 Reactiewarmte

NOVA 6.1 les 1 Energie effect

NOVA 6.1 les 4 reactiewarmte berekenen

H9.2 Reactiewarmte

H15.2 Reactiewarmte en energiediagrammen

H3B SK NOVA katern les 5 - 3.1 Energiediagram

NOVA 6.1 les 3 reactiewarmte berekenen