§6.1 Reactiewarmte

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

H5.2 - les 2- Reactiewarmte berekenen

5

Energiediagram

In een energiediagram wordt de chemische energie (E) van de beginstoffen en van de reactieproducten weergegeven:

bij een exotherme reactie hebben de beginstoffen MEER energie dan de reactieproducten

bij een endotherme reactie hebben de beginstoffen MINDER energie dan de reactieproducten

Bij een bepaalde reactie geldt
ΔE= +15,3 Joule per mol. Wat voor een reactie is dit?

1. Een koelingsreactie
2. Een verbrandingsreactie
3. Een exotherme reactie
4. Een endotherme reactie

vormingsenergie

De energie die vrijkomt bij (of nodig is voor) de vorming van een stof uit de niet-ontleedbare stoffen noem je de vormingsenergie

Deze waarden kun je vinden in Binas tabel 57A en B

H5.2

H5.2

E = Ereactieproducten  -  Ebeginstoffen 

Tekst

Stappenplan

1. Noteer de kloppende reactievergelijking

2. Noteer onder elke stof de vormingswarmte uit Binas 57 en houd rekening
     met het aantal mol  (bijv 3 H2O = 3x vormings-warmte H2O)

4. Tel de energie van de beginstoffen op (Ebeginstoffen) en van de
      reactieproducten op (Ereactieproducten)

5. Bereken      E :       E =  (Ereactieproducten)  - (Ebeginstoffen)   
                                                                                                                            Gebruik haakjes!

6. Controleer of je      E nog moet omrekenen naar J per 1 mol

Bereken Ebegin (= Ebeginstoffen) 
           en Eeind (=Ereactieproducten)

uitwerking

En....klopte jouw antwoord?
  TIP: Let op de tekens, gebruik haakjes!

Wat is de ontledingswarmte van stikstofdioxide?

1. −0,332.10​5​​J
2. +0,332.10​5​​J
3. −0,816.10​5​​J
4. +0,816.10​5​​J