H7.3 - Oplosbaarheid en Molariteit

§5.2 + §7.3 - Zouten in water + Molariteit


Hoe worden zouten gevormd?
Ionsoorten leren kennen
Namen en formules van zouten opstellen
1 / 50
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 50 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 60 min

Items in this lesson

§5.2 + §7.3 - Zouten in water + Molariteit


Hoe worden zouten gevormd?
Ionsoorten leren kennen
Namen en formules van zouten opstellen

Slide 1 - Slide

H5 - Zouten en Zoutoplossingen
Paragrafen:
  •  §5.1 => Zoutformules en namen
  •  §5.2 => Zouten in water
  •  §5.3 => Zouthydraten
  •  §5.4 => Reacties tussen ionen 

  •  §7.3 => Molariteit

Slide 2 - Slide

H5 - Zouten en Zoutoplossingen
Paragrafen:
  •  §5.1 => Zoutformules en namen
  •  §5.2 => Zouten in water
  •  §5.3 => Zouthydraten
  •  §5.4 => Reacties tussen ionen

  •  §7.3 => Molariteit

Slide 3 - Slide

Na deze paragraaf (§7.3):
Weet ik:
  • wat Molariteit inhoud

Kan ik:
  • rekenen met de molariteit van (zout) oplossingen

Slide 4 - Slide

Uitleg §5.2 - Zouten in water

  • Lossen wel of niet op...
  • -> Oplosbaarheid verschilt per zout
  • => Binas T. 45A

  • Bepaal oplosbaarheid:
  • Ammoniumfluoride
  • Zinkhydoxide
  • Kopersulfaat

Slide 5 - Slide

Uitleg §5.2
  • Goed oplosbaar zout 
  • -> 'verdwijnt' in water

  • => valt het uiteen in ionen
  • => niet zichtbaar met blote oog

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Uitleg §7.3 - Concentratie / Molariteit
  • Concentratie (symbool c) 
  • => hoeveelheid opgeloste stof (meestal gram) per volume eenheid (meestal Liter) in de oplossing.
  • c = m : V   (let op: volume van de oplossing, niet de opgeloste stof)

  • Molariteit  
  • => is de concentratie in mol per Liter:  [X] = n : V
  • (let op: volume van de oplossing, niet de opgeloste stof)


Slide 8 - Slide

Uitleg §7.3 - Concentratie / Molariteit
  • Concentratie en Molariteit zeggen dus allebei iets over hoeveel stof er per volume (per Liter dus) is opgelost.

  • Concentratie zegt hoeveel gram er is opgelost => in g/L (gram per liter)
  • Molariteit zegt hoeveel mol er is opgelost => in mol/L (mol per liter)

  • In de scheikunde wordt de Molariteit veel meer gebruikt.

Slide 9 - Slide

Uitleg §7.3 - Molariteit
Notatie Molariteit: je noteer molariteit als rechte haken om de formule van de opgeloste stof.

Voorbeelden:
[C6H12O6] = molariteit van opgeloste glucose 
[Na+] = molariteit van de opgeloste natrium-ionen
[CO32-] = molariteit van de opgeloste carbonaationen

Slide 10 - Slide

Uitleg §7.3 - Molariteit
Notatie Molariteit: je noteer molariteit als rechte haken om de formule van de opgeloste stof.

Voorbeelden:
[Na+] = 0,10 M
Hier staat: de molariteit van Na+ ionen is 0,10 mol per liter oplossing.
Je zegt ook wel: de Na+ concentratie is 0,10 molair.

Slide 11 - Slide

Je kunt dus niet in 1 stap van massa naar molariteit!

Slide 12 - Slide

Voorbeeld 1

Je lost 2,4 mol glucose (C6H12O6) op in 8,0 Liter water. 
Bereken de molariteit van de oplossing. 
  • We gebruiken de formule : 
  •  [x] = n / V

  • n = aantal mol = 2,4 mol
  • V = volume (in L) = 8,0
  • [C6H12O6] = molariteit 

  • [C6H12O6] = 2,4 / 8,0
  • [C6H12O6] = 0,30 mol / L
  •                      = 0,30 M

Slide 13 - Slide

Voorbeeld 2

Je lost 1,42 mol glucose (C6H12O6) op in 3,50 Liter water. 
Bereken de molariteit van de oplossing . 

Slide 14 - Slide

Je lost 1,42 mol glucose op in 3,50 liter water. Bereken
[C6H12O6]
A
0,4 M
B
2,5 M
C
0,406 M
D
2,46 M

Slide 15 - Quiz

Voorbeeld 2

Je lost 1,42 mol glucose (C6H12O6) op in 3,50 Liter water. 
Bereken de molariteit van de oplossing. 
  • We gebruiken de formule : 
  •  [x] = n / V

  • n = aantal mol = 1,42 mol
  • V = volume (in L) = 3,50 L
  • [C6H12O6] = molariteit = ?

  • [C6H12O6] = 1,42 / 3,50
  • [C6H12O6] = 0,406 mol / L
  •                      = 0,406 M

Slide 16 - Slide

Voorbeeld 3

Je lost 9,42 gram glucose (C6H12O6) op in 2,50 Liter water. 
Bereken de molariteit van de oplossing. 
  • Eerst van gram -> mol berekenen

Slide 17 - Slide

Bereken hoeveel mol glucose overeenkomt met 9,42 gram glucose. Gebruik BINAS 98.

Slide 18 - Open question

Voorbeeld 3

Je lost 9,42 gram glucose (C6H12O6) op in 2,50 Liter water. 
Bereken de molariteit van de oplossing. 
  • Eerst van gram -> mol berekenen

  • Molmassa = 180,16 g/mol
  • 9,42 / 180,16 = 0,0522868 mol


  • Nu kan je verder

Slide 19 - Slide

Je lost dus 0,0522868 mol glucose op in 2,50 liter water. Bereken [ C6H12O6 ].

Slide 20 - Open question

Voorbeeld 3

Je lost 9,42 gram glucose (C6H12O6) op in 2,50 Liter water. 
Bereken de molariteit van de oplossing. 
  • Eerst van gram -> mol 

  • Molmassa = 180,16 g/mol
  • 9,42 / 180,16 = 0,0522868 mol

  • n = aantal mol = 0,0523... mol
  • V = volume (in L) = 2,50 L
  • [C6H12O6] = molariteit = ?

  • [C6H12O6] = 0,0522868  / 2,50
  • [C6H12O6] = 0,0209 M

Slide 21 - Slide

Voorbeeld 4

Je lost 3,262 mol natriumchloride (NaCl) op in 1,500 Liter water. 

Bereken de molariteit van de chloride-ionen in de oplossing. 

Slide 22 - Slide

Wat is de juiste oplosvergelijking van natriumchloride?
A
2 NaCl → 2 Na + Cl₂
B
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
C
2 Na + Cl₂ → 2 NaCl
D
Na⁺ + Cl⁻ → NaCl

Slide 23 - Quiz

Voorbeeld 4

Je lost 3,262 mol natriumchloride (NaCl) op in 1,500 Liter water. 

Bereken de molariteit van de chloride-ionen in de oplossing. 
Oplosvergelijking:
1 NaCl -> 1 Na+ + 1 Cl-




Slide 24 - Slide

Hoeveel mol Na+ ontstaat er dus uit 3,262 mol NaCl?
A
3,262 mol
B
1,631 mol
C
6,524 mol
D
0,8155 mol

Slide 25 - Quiz

Voorbeeld 4

Je lost 3,262 mol natriumchloride (NaCl) op in 1,500 Liter water. 

Bereken de molariteit van de chloride-ionen in de oplossing. 
  • Oplosvergelijking:
  • 1 NaCl -> 1 Na+ + 1 Cl- 
  • 3,262 mol : 3,262 mol

  • n = aantal mol = 3,262 mol
  • V = volume (in L) = 1,500 L

  • [Cl-] = 3,262 / 1,500
  • [Cl-] = 2,175 M




Slide 26 - Slide

Voorbeeld 5

Je lost 3,0 mol natriumchloride (NaCl) op in 500 mL water. 

Bereken de molariteit van de natrium-ionen in de oplossing. 

Slide 27 - Slide

We lossen 3,0 mol natriumchloride op in 500 mL water.
Hoeveel mol natriumionen heb je in de oplossing?

A
1,5 mol
B
3,0 mol
C
4,5 mol
D
6,0 mol

Slide 28 - Quiz

We lossen 3,0 mol natriumchloride op in 500 mL water.
Wat is de molariteit van natriumionen in de oplossing?
A
0,75 mol/L
B
1,5 mol/L
C
3,0 mol/L
D
6.0 mol/L

Slide 29 - Quiz

Voorbeeld 5

Je lost 3,0 mol natriumchloride (NaCl) op in 500 mL water. 

Bereken de molariteit van de natrium-ionen in de oplossing. 
  • Oplosvergelijking:
  • 1 NaCl -> 1 Na+ + 1 Cl-
  • 3,0 mol : 3,0 mol

  • n = aantal mol = 3,0 mol
  • V = volume (in L) = 0,500 L

  • [Na+] = 3,0 / 0,500
  • [Na+] = 6,0 M


Slide 30 - Slide

Voorbeeld 6

Je lost 0,034 mol natriumsulfaat (Na2SO4) op in 1500 mL water. 

Bereken de [Na+

Slide 31 - Slide

Geef de oplosvergelijking van natriumsulfaat
A
Na2SO4>2Na++S2+2O2
B
Na2SO4>2Na++SO42
C
Na2SO4>2Na+SO4
D
Na2SO4>Na2++SO42

Slide 32 - Quiz

Voorbeeld 6

Je lost 0,034 mol natriumsulfaat (Na2SO4) op in 1500 mL water. 

Bereken de [Na+
  • Oplosvergelijking:
  • 1 Na2SO4 -> 2 Na+ + 1 SO42-




Slide 33 - Slide

Wat is de mol verhouding tussen natriumsulfaat en de natrium-ionen die ontstaan?
A
Na2SO4:Na+=1:2
B
Na2SO4:Na+=1:1
C
Na2SO4:Na+=2:1
D
Na2SO4:Na+=2:2

Slide 34 - Quiz

Je lost 0,034 mol Na2SO4 op in 1,500 liter water.
De molverhouding tussen Na2SO4 en Na+ = 1 : 2. Bereken [ Na+ ].

Slide 35 - Open question

Voorbeeld 6

Je lost 0,034 mol natriumsulfaat (Na2SO4) op in 1500 mL water. 

Bereken de [Na+
  • Oplosvergelijking:
  • 1 Na2SO4 -> 2 Na+ + 1 SO42-
  • 1,0 mol : 2,0 mol : 1 mol

  • n = aantal mol = 0,068 mol
  • V = volume (in L) = 1,500 L

  • [Na+] = 0,068 / 1,500
  • [Na+] = 0,045 M



Slide 36 - Slide

Aan de slag 

  • Doorlezen §7.2
  • Maken:
      * §7.2 => opdr. 28, 29 30, 32, 35






  • Fluisterend overleggen met buur of werken met muziek

  • Vraag? Steek je hand op
  • Af? => Geen huiswerk
timer
5:00

Slide 37 - Slide

Meer oefenen
We gaan nog oefenen met een paar sommen

Maar: Snap je het? Geen vragen?
=> Ga dan zelfstandig verder werken aan de 'toets' die klaar staat

Slide 38 - Slide

We lossen 2,5 mol glucose op in 300 mL water. Wat is de molariteit van glucose?
A
0,75 M
B
0,083M
C
8,3 M
D
750 M

Slide 39 - Quiz

We lossen 100 g glucose (C6H12O6) op in 25 dL water. Bereken de molariteit.

Slide 40 - Open question

We lossen 100 g NaCl op in 0,50 L water. Bereken [Na+]

Slide 41 - Open question

We lossen 1,0 mol aluminiumsulfaat op in 2,0 L water.
Hoeveel mol aluminiumionen heb je in de oplossing?
A
0,50 mol/L
B
1,0 mol/L
C
1,5 mol/L
D
2,0 mol/L

Slide 42 - Quiz

oplosvergelijking:  Al2(SO4)3 (s) -> 2 Al 3+ (aq)  +   3 SO4 2- (aq)
molverhouding:              1        :                    2           :                3
dus:                                     1,0 mol               2,0 mol                 3,0 mol  


Slide 43 - Slide

We lossen 1,0 mol aluminiumsulfaat op in 2,0 L water. Dus 2,0 mol aluminiumionen in de oplossing.
Wat is de molariteit van de aluminiumionen in de oplossing?
A
0,5 mol/L
B
1,0 mol/L
C
2,0 mol/L
D
6.0 mol/L

Slide 44 - Quiz

oplosvergelijking:  Al2(SO4)3 (s) -> 2 Al 3+ (aq)  +   3 SO4 2- (aq)
molverhouding:              1        :                    2           :                3
dus:                                     1,0 mol               2,0 mol                  3,0 mol

                        [Al3+ ] = n : V 
                        [Al3+ ] = 2,0 : 2,0  L = 1,0 M


Slide 45 - Slide

Molariteit
We lossen 6,0 gram calciumchloride op in water.
Er ontstaat een oplossing met een volume van 500 mL.
        a.    Bereken het aantal mol opgeloste calciumchloride.
        b.     Bereken de molariteit van de ionconcentraties. 
                 (dus de molariteit van de calciumionen en de chloride-ionen)
    

Slide 46 - Slide

We lossen 6,0 gram calciumchloride op in water. Er ontstaat een 500 mL oplossing.
a. Bereken het aantal mol opgeloste calciumchloride.
b. Bereken de molariteit van de ionconcentraties.
(dus de molariteit van de calciumionen en de chloride-ionen)

Slide 47 - Open question

Molariteit
We lossen 6,0 gram calciumchloride op in water.
Er ontstaat een oplossing met een volume van 500 mL.
        a.    Bereken het aantal mol opgeloste calciumchloride.
        b.     Bereken de molariteit van de ionconcentraties.
    
    a.      m = 6 gram calciumchloride: CaCl2
             M = 110,98 g · mol -1
             n = m : M = 6,0 : 110,98 = 0,054 mol

Slide 48 - Slide

Molariteit
We lossen 6,0 gram calciumchloride op in water.
Er ontstaat een oplossing met een volume van 500 mL.
        a.     6,0 gram calciumchloride  = 0,054 mol   
        b.     Bereken de molariteit van de ionconcentraties.
    
       b.    oplossen:         CaCl2 (s)   ->    Ca2+ (aq) + 2 Cl- (aq)
                molverhouding:          1                  1                     2
                aantal mol              0,054 mol    0,054 mol    0,11 mol
                [Ca ] = 0,054 : 0,500 L = 0,11 mol · L-1   = 0,11 M (molair) 
                [Cl -]    = 0,11 : 0,500 L = 0,22 mol · L-1  = 0,22 M (molair)            

Slide 49 - Slide

Aan welke onderwerpen moet ik komende tijd nog aandacht besteden?

Slide 50 - Open question