De galvanische cel

• Chemie
• Secundair onderwijs

De galvanische cel

Doelstellingen:

• de sterkte van reductoren en oxidatoren in verband brengen met de E° waarde
•  de bouw van een galvanische cel bespreken en de werking ervan verklaren

Even herhalen: En sterke reductor ...

1. wordt gemakkelijk gereduceerd
2. neemt gemakkelijk elektronen op
3. geeft gemakkelijk elektronen af
4. staat onderaan in het PSE

Even herhalen: Een sterke oxidator ...

1. geeft gemakkelijk elektronen af
2. wordt gemakkelijk geoxideerd
3. heeft een zwakke geconjugeerde reductor
4. heeft een negatieve E° waarde

Even herhalen: Een reactie tussen een RED en een OX is aflopend als ..

1. ΔE​0​​>0,25V
2. ΔE​0​​<−0,25V
3. −0,25V<ΔE​0​​<0,25V
4. ΔE​0​​>0V

Bekijk volgende filmfragmenten en neem notities

Hoe bereken je de bronspanning van een galvanische cel?

1. E° van het redoxkoppel dat de OX levert - E° van het redoxkoppel dat de RED levert
2. E° van het redoxkoppel dat de RED levert - E° van het redoxkoppel dat de OX levert

Welke deelreactie gebeurt er aan de kathode bij een galvanische cel? Welke pool is dit?

1. de oxidatie / = de negatieve pool
2. de reductie / = de positieve pool
3. de oxidatie / = de positieve pool
4. de reductie / = de negatieve pool

Wat is functie van de elektrolytbrug?

Welke uitspraak geldt voor volgende galvanische cel?

Mg/Mg​2+​​//Zn​2+​​/Zn

1. De halfcel met Mg is de kathode
2. de halfcel met Zn is de kathode

Welke uitspraak geldt voor volgende galvanische cel?

Mg/Mg​2+​​//Zn​2+​​/Zn

1. De bronspanning = - 3,135V
2. De bronspanning = 1,609V

Welke uitspraak geldt voor volgende galvanische cel?

Mg/Mg​2+​​//Zn​2+​​/Zn

1. Zn wordt geoxideerd
2. Mg wordt geoxideerd