NOVA les 6 H9.2 Corrosie

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

• DEZE LES

5VWO NOVA 

les 6 H9.2

Corrosie

Leg klaar:

- schrift + pen

- Binas

Deze les

- uitleg + aantekeningen

- filmpjes

- sleepvraag in LU

- eigen werk

Leerdoelen

• Je leert het verband tussen reductorsterkte en edelheid van metalen
• Je leert wat corrosie en roest is en de verschillen daartussen;
• Je leert hoe je metalen kunt beschermen tegen corrosie

hoe hoger hoe zwakker

sterk

RED

OX 

sterk

hoe lager hoe zwakker

Weet je het nog?

Een redoxreactie verloopt als

in Binas tabel 48

de OX boven de RED staat

Opdracht

Uit de standaardelektrode potentiaal kun je afleiden hoe goed of slecht metalen kunnen reageren met zuurstofrijk water (U₀=0,40V). Gebruik Binas 48 om de metalen op de volgende dia in te delen naar edelheid.

Edele metalen

(reageren niet met water + zuurstof, U0=0,40 V)

Onedele metalen

(reageren wel met water + zuurstof, U0=0,40V))

Zeer onedele metalen

(reageren óók met water zonder zuurstof, U0 = -0,83V)

goud

zilver

zeer zwakke reductor

zink

aluminium

ijzer

redelijk sterke reductor

natrium

calcium

kalium

zeer sterke reductor

De edelheid van metalen wordt bepaald door de reductorsterkte: hoe sterkere RED, hoe onedeler metaal

zeer onedele metalen zijn zeer sterke RED

ze reageren heftig met de zeer zwakke OX water

Voorbeelden: Na, K, Li

edele metalen zijn zwakke RED

ze reageren niet met OX en komen als zuivere stof voor in aardkorst

Voorbeelden: Au, Pt

Corrosie

= aantasting van metalen door zuurstof en water (U0=0,40V)

bij het metaal ijzer noemen we dit roesten

een laagje ijzerhydroxide (roest) sluit niet goed 

af, daarom kan het hele voorwerp wegroesten

Corrosie

= aantasting van metalen door zuurstof en water (U0=0,40V)

bij andere metalen noemen we dit corrosie

vaak ontstaat er een laagje metaaloxide dat

de rest van het metaal afsluit van 

water + zuurstof. Daardoor stopt de aantasting

vanzelf

bijvoorbeeld: zink, aluminium

Bescherming tegen corrosie

Je kunt ijzer (en andere metalen) beschermen tegen corrosie door te zorgen dat water + zuurstof er niet meer bij kunnen:

1. verf / lak

Bescherming tegen corrosie

Je kunt ijzer (en andere metalen) beschermen tegen corrosie door te zorgen dat water + zuurstof er niet meer bij kunnen:

1. verf / lak

2. bedekken met ander metaal:

      - met zink = galvaniseren: beschermt óók bij beschadiging, want Zn is

                               minder edel én vormt beschermend oxidelaagje

      - met chroom = verchromen: beschermt niet bij een kras (edeler dan Fe)

Bedekken met een laagje metaal

Dit kan op twee manieren:

1. het voorwerp in een bak gesmolten metaal onderdompelen

2. het voorwerp in een oplossing met metaalionen onderdompelen en er dan stroom op zetten

eigen werk

Doorlezen H9.2 Standaardelektrodepotentiaal + Corrosie + Bescherming tegen corrosie (blz 150-156)

Leren formule op blz 151

Maken + nakijken opdracht 10 + 15 

Heb je opdracht 9 + 11 + 12 + 16 (of *17) al afgerond? 

Tip: maak Versterk jezelf -> Redoxreacties