NOVA H7.2 Les 5 Metalen als reductor en Corrosie

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

• DEZE LES

Deze les nodig:

- schrift 

- pen

- Binas

NOVA HAVO5      Les 5

metalen als reductor en corrosie

7.2  afronden: milieu en metalen als reductor

• H7.2 - blz 26-27
• DEMO
  
• eigen werk: 12 + 13ad + 18acd

deze les

• Je leert het verband tussen reductorsterkte en edelheid van metalen
• Je leert wat corrosie en roest is
• Je leert hoe je metalen passief en actief kunt beschermen

reacties van metalen

Metalen staan niet allemaal even makkelijk elektronen af.

Metaalionen zijn ook niet allemaal even sterk in het opnemen van elektronen. 

Welk metaal is de sterkste REDuctor?

Welk metaalion is de sterkste OXidator?

klassikaal: experiment op de volgende dia

LLN-EXPERIMENT

1. Vul een reageerbuis met 5 cm kopersulfaatoplossing

Voeg een stukje staalwol toe.

Noteer je waarnemingen

2. Vul een reageerbuis met 5 cm ijzer(II)nitraatoplossing. Voeg een stukje koper toe.

Noteer je waarnemingen

verloopt er een reactie?

reactievergelijking opstellen m.b.v. halfreacties!

staalwol (=ijzer)                                                        koper

+ kopersulfaatoplossing                                      + ijzer(II)sulfaatopl.

EXP 1: sterkte van de OX en RED

Wat was de sterkste OX?                               RED van dit redoxkoppel:

                                                    ......                        ......

                                                    ......                        ......

                                                    .....                         ......

                                                    .....                         ......

Wat was de zwakste OX? 

EXP 1: sterkte van de OX en RED

                        sterkste OX                        Waar staat de sterkste RED?

                                                

                                                    Cu2+                        Cu

                                                    Fe2+                         Fe

                                                    

                        zwakste OX 

metalen als reductor en edelheid

des te zwakker het metaal is als reductor des te edel het metaal is

edelheid van metalen wordt bepaald door de reductorsterkte: een sterkere RED --> een meer onedel metaal

zeer onedele metalen zijn sterke REDuctoren

ze reageren heftig met de zwakke OX water

Voorbeelden: Na, K, Li

edele metalen zijn zwakke REDuctoren

ze reageren niet met OX zuurstof en water
ze komen als zuivere stof voor in aardkorst

Voorbeelden: Au, Pt

corrosie

= aantasting van metalen door zuurstof en water

Er ontstaat meestal een beschermend oxide of hydroxide laagje

dit beschermt het metaal eronder tegen verdere aantasting

Bij het metaal ijzer noemen we dit roesten

een laagje ijzerhydroxide (roest) sluit niet goed 

af, daarom kan het hele voorwerp wegroesten

passieve bescherming

verf of laklaag over metaal

nadeel:

bij een kras gaat het eronder

toch weer roesten

actieve bescherming

bedekken met stukjes van een ander metaal dat minder edel is (opofferingsmetaal: dan reageert het minder edele metaal als RED)

eigen werk

Doorlezen H7.2 Redoxreacties – blz 26 + 27

Maken + nakijken opdracht 12 + 13ad + 18acd 

verloopt er een reactie?

reactievergelijking opstellen m.b.v. halfreacties

zilver                                                  koper

+ kopersulfaatopl.                        + zilvernitraat-oplossing

hoe hoger hoe zwakker

sterk

RED

OX 

sterk

hoe lager hoe zwakker

Weet je het nog?

Een redoxreactie verloopt als

in Binas tabel 48

de OX boven de RED staat

metalen als reductor

• zoek twee metalen die een hele zwakke RED zijn
• zoek 3 metalen die wel kunnen reageren met water
• zoek 2 metalen die niet kunnen reageren met water