L3V Molberekeningen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Wist je dat je een mol kunt doorslikken ?

Leerdoelen

Je kunt door gebruik te maken van het periodiek systeem een gegeven Mol van een stof omrekenen naar massa en van massa naar Mol.

Molecuulmassa

Wat is de molecuulmassa (molmassa of molaire massa) van:

• 1 Mol AlCl₃
  
• (1 x 26,98 + 3 x 35,45) = 133,33 u = 133,33 gram
  
• 1 Mol C₆H₁₂O₆
  
•  (6 x 12,01 + 12 x 1,008 + 6 x 16,00) = 180,16 u = 180,16 gram                                              
  

Herhaling vorige les

Bepaal de Molecuulmassa

K₃Fe(CN)₆

Schrijf je berekening en antwoord in je schrift.

CH3OH = 32,042 g/mol

PCL5 = 208,23 g/mol

FE2O3 = 159,69 g/mol

K3Fe(CN)6 = 329,25 g/mol

Mg(OH)2 = 58,320 g/mol

(NH4)2S = 68,142 g/mol

Wat is een mol?

9

Wat is een Mol?

• Mol = Hoeveelheid (zoals één dozijn)
• In 1 mol stof zitten 6,02214129 x 10²³ deeltjes

Hoeveel watermoleculen passen er 

in een druppel water?

2 triljard

2.000.000.000.000.000.000.000

Hoe kun je berekenen wat de massa is van een mol?

Nodig:

1. Molecuulformule

2. Periodiek Systeem

Van Mol naar gram

Hoeveel gram weegt 1 Mol H₂O ?

Bereken de molecuul massa van H₂O

Schrijf alle atoommassa's op van de aanwezige elementen.
H = 1,008u x 2 = 2,016 u en O = 16,00 u
1 mol H₂O weegt dus 2,016 u + 16,00 u = 18,016 u = 18,016 gram

De massa van 2 mol water

1. Molecuulformule: H₂O

2. Periodiek Systeem:

                                          H: 1,0 g/mol x2

                                          O: 16,0 g/mol x1 

                                          _________________+

                                         18,0 g/mol

3. Van mol naar gram:

                                            

Zelf uitrekenen

Bereken de massa van 5 mol CH4

De massa van 5 mol aardgas

1. Molecuulformule: CH₄

2. Periodiek Systeem:

                                          H: 1,0 g/mol x4

                                          C: 12,0 g/mol x1 

                                          _________________+

                                         16,0 g/mol

3. Van mol naar gram:

                                            

Zelf aan de slag 

Oefenen van Mol naar Gram

Evaluatie leerdoel

Je kunt door gebruik te maken van het periodiek systeem een gegeven Mol van een stof omrekenen naar massa en van massa naar Mol.

Hoeveel mol is aanwezig in

4 gram waterstof?

1. Molecuulformule: H₂

2. Periodiek Systeem Molmassa: 

                  H: 1,008 g/mol x2 = 2,016 g/mol

3. Van gram naar mol:

 n = m/Mw = 4 / 2,016 = 1,98 Mol H2

                                            

Hoeveel mol is aanwezig in

128 gram zuurstof?

1. Molecuulformule: O₂

2. Periodiek Systeem Molmassa:  O: 16,0 g/mol x2 = 32,00 g/mol

3. Van gram naar mol:

                                            

Bepaal het aantal Mol

20 gram BaCO₃

^{75 gram KCl}

^{60 gram NO}

^{20 gram SO}₃

0,3 kg Na₂S

Mw BaCO3 = 197,31 g/mol

n = 20 / 197,31 = 0,10 mol

Mw = KCl = 74,55 g/mol

n = 75 / 74,55 = 1,0 mol

Mw = NO = 30,01 g/mol

n = 60 /30,01 = 2 mol

Mw = SO3 = 80,06 g/mol

n = 20 / 80,06 = 0,25 mol

78,04 g/mol

n = 300 / 78,04 = 3,84 mol

Plaats hier een foto van je antwoorden

Bepaal het aantal gram

1 mol HgS

3 mol Ag₃PO₄

2 mol MgSO₄

1 mol NH₄NO₃

2 mol Na₂C₂O₄

Plaats hier een foto van je antwoorden

Aan de slag - Huiswerk 

Lezen 

Leren en maken vervangende lesstof 

Oefenopgave 1 en 2 

Volgende week - SO molberekeningen (herkansbaar)