herhaling massaverhoudingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Wet van behoud van massa

Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.

wet van behoud van massa

waterstofchloride (g) + ammoniak (g) ->  salmiak (s)

3,6  mg        +      1,7  mg    ->     ......
7,2  kg     +   ............  kg     ->    10,6  kg

massaverhouding HCl:NH₃ is 3,6 : 1,7

3 g magnesium reageert met precies 2 g zuurstof tot magnesiumoxide.
Wat is de massaverhouding Mg : O2

1. 5:3
2. 2:3
3. 3:2
4. 2:5

wet van behoud van massa

aluminium (s)   +  zuurstof (g)   --> aluminiumoxide (s)

9  g              +             ?          =                  17 g

?           +           80 kg           =            170 kg

stoffen reageren met elkaar in een constante massaverhouding

koolstof (s)   +   zuurstof (g).     ->   koolstofdioxide (g)

3   g           :              8  g       ->              

9  g            :            24 g        ->

Voor elke soort reactie is de massaverhouding anders!!!!!

Je laat 1 gram koper reageren met een overmaat zuurstof. Van het product, koperoxide, ontstaat 5 gram.
In welke massaverhouding reageren koper en zuurstof?
1 g Cu + .......... g O2 --> 5 g CuO

1. 1 : 4
2. 1 : 5
3. 4 : 1
4. 5 : 1

aluminium (s)   + zuurstof (g)  -> aluminiumoxide (s)
9 g                  8 g                                             

1. Hoeveel gram aluminium reageert er met 25 g zuurstof?

2. Hoeveel gram aluminiumoxide ontstaat er?

aluminium	9	?
zuurstof	8	25

     ijzer   +    zuurstof -> ijzeroxide

massaverhouding ijzer : zuurstof       3,1      :       1                  

Hoeveel zuurstof reageert er met 26 gram ijzer?

Hoeveel gram ijzeroxide ontstaat er dan?

ijzer	3,1
zuurstof	1,0

3 g magnesium reageert met precies 2 g zuurstof tot magnesiumoxide.
Hannah laat nu 36 g magnesium reageren met 24 g zuurstof.
Welke stof(fen) heb je na de reactie?

1. magnesium en magnesiumoxide
2. zuurstof en magnesiumoxide
3. magnesium en zuurstof en magnesiumoxide
4. alleen magnesiumoxide

Opdracht 5d.
Magnesium en zuurstof reageren dus in de massaverhouding 3 : 2.

Bereken hoeveel gram magnesiumoxide er ontstaat als je 15 gram magnesium verbrandt.

1. 10 gram
2. 15 gram
3. 25 gram
4. 30 gram

aluminium     +      zuurstof  --> aluminiumoxide

9        :          8                              17     

Je hebt 210 g  aluminium  en  230 g zuurstof.

Hoeveel gram zuurstof reageert er?

Hoeveel zuurstof houdt je over = overmaat?

Magnesium en zuurstof reageren met elkaar in een massaverhouding van 3 : 2.
Je laat 12 gram magnesium reageren met 9 gram zuurstof. Welke stof is dan in overmaat aanwezig?

1. Magnesium
2. Zuurstof

Bij de vorming van salmiak reageren waterstofchloride en ammoniak in de massaverhouding 2 : 1.
Treedt er een reactie op als je waterstofchloride en ammoniak niet in de juiste verhouding mengt?

1. Ja, één van de twee stoffen zal dan volledig op reageren en van de andere zal een deel overblijven
2. Nee, als de stoffen niet in de juiste verhouding aanwezig zijn zullen ze niet met elkaar reageren.