Les 3 - H2.4 Molrekenen _ Herhaling

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Herhaling -> De Mol

Chemisch Rekenen

Aan het einde van deze les:

Weet je:

• Weten wat de molecuulmassa is.
• Weten wat de mol is. 

Kan je:

• De molecuulmassa kunnen berekenen
• De molaire massa kunnen berekenen 
• Rekenen van mol naar gram en andersom

de mol...

1. ...is een constante
2. ...is een vast aantal (deeltjes)
3. ...zegt iets over de massa
4. ...zegt iets over de dichtheid

Wat heeft de grootste massa:

een mol natrium of een mol ijzer

1. een mol natrium
2. een mol ijzer
3. allebei even zwaar
4. dat kun je niet weten

Wat heeft de grootste massa:

Een mol Lood of een mol ijzer?

1. een mol Lood
2. een mol IJzer
3. allebei even zwaar
4. dat kun je niet weten

Wat is de molaire massa
van water (in g/mol)?

1. 18,02
2. 18,02⋅6,022⋅10​23​​
3. 18,02⋅1,66⋅10​−24​​
4. 18,02⋅1,66⋅10​−27​​

Wat is de juiste formule voor het berekenen van het aantal mol?

1. 
2. 
3. 

Hoeveel mol komt overeen met 120 gram ijzer?

1. 0,465 mol
2. 4,30 mol
3. 2,15 mol
4. 6,70*10^2 mol

De molaire massa van Na₂O is 61,979 g/mol.

Hoeveel mol komt overeen met 64,0 gram?

1. 0,968 mol
2. 1,03 mol
3. 1,6*10^2 mol
4. 3,97*10^3 mol

De molaire massa van SO₂ is 64,064 g/mol.

Bereken de massa van 1,50 mol SO₂

1. 42,7 g
2. 64,1 g
3. 96,1 g
4. 128 g

De molaire massa van Fe₂O₃ is 159,69 g/mol.

Hoeveel weegt 3,53 mol ijzeroxide?

1. 45,2 g
2. 106 g
3. 226 g
4. 564 g

Atoommassa's 

• Atoommassa's  van ieder atoom kun je aflezen in het Periodiek systeem.

• Zo is de relatieve atoommassa van waterstof = 1,008 u.

• Zo is de relatieve atoommassa van ijzer = 55,85 u. 

• Relatieve atoommassa = gemiddelde
• => van de natuurlijke isotopen

Atoommassa

• Atomen hebben massa's, dus moleculen hebben een massa
• De massa van bijvoorbeeld een waterstofatoom is 1,66 x 10^-27 kg! 

• Niet zo handig...
• Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht, dat is de u. 
• 1 u = 1,66 x 10^-27 kg

Molecuulmassa's 

• Hier tel je de atoommassa's bij elkaar op van alle atomen in één molecuul 

• Voorbeelden: 
• De molecuulmassa van NaCl = (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44 u
• De molecuulmassa van Al2O3 = (2 x 26,98) + (3 x 16,00) = 101,96 u

Begrippen van hoeveelheid

• Duo
• Een paar
• Kwartet
• Dozijn 
• Gross

• Een dozijn eiereren, kippen, olifanten of wat dan ook, het is altijd een vaste hoeveelheid.

Begrippen van hoeveelheid

• De mol is een vaste hoeveelheid.
• 1 mol = 6,022*1023 (moleculen)

• Dus 1 mol water bestaat uit evenveel deeltjes als 1 mol goud!

• Is de massa van 1 mol water gelijk aan de massa van 1 mol goud?

1 u = 1,66x10^-27 kg

Au = goud

Au heeft een relatieve massa van: 197 u

197 u * 1,66x10^-27 kg = 3,27x10^-25 kg

1 atoom goud weegt dus 3,27x10^-25 kg

1 mol goud atomen weegt:

3,27x10^-25 kg x 6,022x10^23 = 0,197 kg

1 mol goud atomen = 0,197 kg = 197 gram...

1 u = 1,66x10^-27 kg

H2O = water

H2O heeft een relatieve massa van: 18,02 u

18,02 u * 1,66x10^-27 kg = 2,99x10^-26 kg

1 molecuul water weegt dus 2,99x10^-26 kg

1 mol water weegt:

3,27x10^-25 kg x 6,022x10^23 = 0,01801 kg

1 mol water = 0,01801 kg = 18,01 gram...

Molaire massa

• De massa van 1 molecuul in u = Alle massagetallen bij elkaar opgeteld.
  
• Mol = De massa van 1 mol moleculen in gram...

• Molecuulmassa H2O = 18,016 u
• Molaire massa H2O = 18,016 g/mol

Reken Voorbeeld

• Bereken hoeveel mol overeenkomt met 25 gram water.

• Antwoord
• Molaire massa H2O = 18,016 g/mol
• aantal mol = massa / molaire massa (M)
• aantal mol = 25 g / 18,016 g/mol = 1,4 mol

Aan de slag 

• Doorlezen §2.4

• Maken:
  

         §2.4 => opdr. 42, 43, 48, 49, 52

• Eerste 5 minuten in stilte
• Daarna fluisterend overleggen met buur / muziek

• Vraag? Steek je vinger op
• Klaar? => Géén huiswerk