5H SK redox reacties halfreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

5H SK redox reacties

in deze les

halfreacties opzoeken en opstellen

totaal reactie opstellen

Gebruik je BINAS bij deze les!

In een opgave staat:
Nikkel reageert met Chloor.
Dan bedoelen ze...

1. het zout nikkelchloride
2. Ni​2+​​+Cl​−​​
3. Ni(s)+Cl​−​​
4. Ni(s)+Cl​2​​(g)

let op!!

Het erg belangrijk dat je het verschil begrijpt tussen een neutrale stof, en de geladen deeltjes van dezelfde atoomsoort!

Nikkel is niet hetzelfde als nikkel-twee-plus ionen, Ni²⁺

Chloor is de moleculaire stof Cl₂, en is niet hetzelfde als chloride-ionen, Cl^-

nikkel muntje

Nikkel reageert met chloor.
Welk deeltje is dan de oxidator, en welk deeltje is de reductor?

1. Nikkel = RED, Chloor = OX
2. Nikkel = OX, Chloor = RED

In Binas tabel 48 staan de meest gebruikte oxidatoren en reductoren. 

Ze staan gerangschikt op sterkte.

Links boven staan de sterkste oxidatoren

Rechtsonder staan de sterkste reductoren

Zoek de oxidator Chloor (Cl₂) op in Binas tabel 48 bij de oxidatoren, en geef de halfreactie.

Zoek de reductor Nikkel (Ni) op in Binas tabel 48 bij de reductoren, en geef de halfreactie.

Let op, deze lees je van rechts naar links!!

Cl2 staat boven Ni, dus de reactie verloopt. tel nu de halfreacties correct bij elkaar op:

     Cl₂ + 2e- --> 2 Cl^-

     Ni --> Ni²⁺ + 2e-

totaal reactie

Cl₂ + 2e-   -->   2 Cl^-                      1x

Ni    -->   Ni²⁺ + 2e-                    1x

Cl₂  + Ni   -->    2 Cl^- + Ni²⁺

OX

RED

TOTAAL

.                                                                 

nu gaan we kijken of de reactie van een blokje aluminium in een oplossing van kaliumnitraat verloopt.
Schrijf de deeltjes die je bij elkaar doet, op:

een aluminiumblokje in oplossing van kaliumnitraat

Aluminium is een vaste stof, Al (s).

Een metaal (Al is een metaal) is eigenlijk altijd een reductor, aangezien metalen positief worden als ze ion worden.

Metalen staan e- af, dat doet een reductor. 

Kijk maar onderaan in Binas 48 

(K, Ba, Na, Mg, Al, Zn etc).

aluminiumblokje in oplossing van kaliumnitraat

kaliumnitraat is een zout.

Het bestaat uit kalium-ionen, en nitraat-ionen:

K⁺ en NO₃^-

In Binas 45A kun je vinden of een zout oplost.

Kaliumzouten lossen meestal goed op, 

dus zijn de losse ionen aanwezig in de oplossing.

K+ gecombineerd met NO3- lost goed op!

"aluminiumblokje in oplossing van kaliumnitraat"
wat is de oxidator (zie Binas 48)?

1. Al​3+​​
2. Al
3. K​+​​
4. NO​3​−​​

Aanwezig: Al, NO3- en K+. 

 Geef nu de halfreactie van de oxidator. Let goed op dat je de juiste selecteert uit Binas, er zijn meerdere mogelijkheden!

Aanwezig: Al, NO3- en K+. 

 Geef nu de halfreactie van de reductor

zal de reactie verlopen?
(staat de OX boven de RED
in Binas tabel 48?)

1. ja
2. nee

tel nu de halfreacties correct bij elkaar op:

OX:       NO3- + H2O + e-   -->   NO2- + 2 OH-

RED:    Al --> Al3+  + 3e-

totaalreactie

OX:       3 NO3- + 3 H2O + 3 e-   -->   3 NO2- + 6 2 OH-

RED:    Al --> Al3+  + 3 e-

Totaal:  3 NO3- + 3 H2O + Al --> 3 NO2- + 6 OH- + Al3+

|   3x

|    1x

.                                                                                            

Dit was de les. Heb je er iets aan gehad?

1. ja, maar ik snap het nog niet helemaal
2. nee, maar ik heb niet echt meegekeken in de Binas
3. ja, dit heeft wel geholpen
4. nee, ik snap er nog steeds niets van.

Tips voor de docent? Laat hier je feedback achter! Dankjewel!