§3.4 - Atoommassa en molecuulmassa

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

§3.4 - Atoommassa en molecuulmassa

Leerdoelen

Aan het einde van de les kan je werken met de volgende begrippen:

Atoommassa, molecuulmassa en molaire massa

Mol, en het getal van Avogadro

Atoommassa

De massa van een waterstofatoom is 1,66*10^-27 kg

Niet zo handig...

Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht, dat is de u. 

1 u = 1,66*10^-27 kg.

Atoommassa 

Atoommassa's  van ieder atoom kun je aflezen in 

het Periodiek systeem.

Zo is de massa van 

element P = 30,97 u. 

Atoommassa 

Zoek de volgende atoommassa's:

- Kalium

- Arseen

- Stikstof

Molaire massa M

Hier tel je de atoommassa's bij elkaar op van alle atomen in één molecuul .

Eenheid u (van de atoommassa) wordt nu vervangen door g/mol

Voorbeelden NaCl en Al₂O₃: 

De molaire massa van NaCl = 1 x 22,99 + 1 x 35,45 = 58,44 g/mol

De molaire massa van Al2O3 = 26,98 x 2 + 3 x 16,00 = 101,96 g/mol

Molaire massa 

Bereken de molaire massa van:

- NH₃

- C₁₂H₂₂O₁₁

- C₂H₆O

Mol

• De mol is een vaste hoeveelheid.
• 1 mol = 6,02*1023 (deeltjes)
• 1 mol water =  6,02*10²³ watermoleculen
  
• 1 mol goud = 6,02*1023 goudatomen

Dus 1 mol water bestaat uit evenveel deeltjes als 1 mol goud!

Molaire massa (formule)

M =  Molaire massa  (  gram/mol )

m = massa                    ( gram )

n = aantal mol             ( mol ) 

M=​n​​m​​

Rekenschema

Reken Voorbeeld

Bereken de massa van 5,640 mol water.  

(M H2O) = 18,015 g/mol

Antwoord:

M = 18,015 g/mol,   n = 5,640 mol,  m = ?

m =  101, 6  gram

M=​n​​m​​

m=M⋅n

m=18,015⋅5,640

Aan de slag!

3.4 opdr 1 t/m 9