H3.1 - VDW & atoombinding

1 / 18

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4

This lesson contains 18 slides, with text slides.

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

H3.1 - VDW & atoombinding

Binding in een molecuul (tussen atomen)
Binding tussen moleculen
Dipool-bindingen

Slide 2 - Slide

Systematische naamgeving

Slide 3 - Slide

Systematische naamgeving

1. Nooit het telwoord mono- voor het eerste element, wel bij alle volgende

2. Alleen het laatste element heeft de uitgang -ide

C O

is koolstofmono-oxide, niet monokoolstofmono-oxide

C S O

is koolstofmonozwavelmono-oxide, niet koolstofmonosulfidemono-oxide

Slide 4 - Slide

Atoombinding in H₂

Slide 5 - Slide

Meer atoombindingen

Slide 6 - Slide

Atoombinding

Gemeenschappelijk elektronenpaar:

2 gedeelde elektronen (van ieder atoom) vormen samen een covalente atoombinding.

Covalentie:

aantal bindingen dat (niet-metaal) atoom kan vormen

Slide 7 - Slide

Structuurformules

Een streepje geeft het gedeelde elektronenpaar weer

Een streepje is dus een binding

Slide 8 - Slide

Structuurformules

Slide 9 - Slide

Covalentie

4 3 2 1

Slide 10 - Slide

Binding tussen moleculen

Algemeen principe:

Hoe sterker de bindingen tussen moleculen zijn,

des te hoger zijn het smeltpunt en het kookpunt

Slide 11 - Slide

Vanderwaalsbinding

Deze houdt moleculen bij elkaar.

Alle moleculen hebben vanderwaalsbindingen

Zowel molecuulmassa als molecuuloppervlak
maken de binding sterker

Slide 12 - Slide

Wat is het verband?

Slide 13 - Slide

Hoe kan dit, is toch de zelfde stof?

Slide 14 - Slide

Dipool-dipoolbinding

Binding tussen polaire moleculen ("dipolen")

Binding tussen en van verschillende moleculen

Voorbeeld: SO2

δ^{​ - ​ ​}

δ^{​ - ​ ​}

δ^{​ - ​ ​}

δ^{​ - ​ ​}

2 δ^{​ + ​ ​}

2 δ^{​ + ​ ​}

δ^{​ + ​ ​}

δ^{​ - ​ ​}

Slide 15 - Slide

Dipool-dipoolbinding

Binding tussen polaire moleculen ("dipolen")

Binding tussen en van verschillende moleculen

Voorbeelden: HCl en H2O

δ^{​ + ​ ​}

δ^{​ - ​ ​}

Slide 16 - Slide

Een molecuul is een dipool als

- er polaire atoombindingen aanwezig zijn

- er een vlak in het molecuul aan te wijzen is, waarin de ladingen elkaar niet opheffen (geen symmetrie)

Slide 17 - Slide

H3.1 VDW & atoombinding

Havo: opdrachten 1 t/m 13

Ath: opdrachten 1 t/m 12

Slide 18 - Slide

H3.1 - VDW & atoombinding

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

More lessons like this

3.3 Bindingen tussen moleculen

3.3 binding tussen moleculen 1

8.2 VSEPR-theorie leerdoel 2

12.2 VSEPR-theorie

12.2 VSEPR-theorie

3.3 Binding tussen moleculen (deel 1)

H3.2 - Dipool en waterstofbruggen

3.3 Binding tussen moleculen