3.3 Moleculaire stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

3.3 Moleculaire stoffen

Eigenschappen van moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen bevatten alleen niet-metaal atoomsoorten. 

Moleculaire stoffen geleiden geen stroom. 

Moleculaire stoffen hebben meestal een laag kookpunt en smeltpunt. 

 

Voorvoegsels bij moleculaire stoffen

Naamgeving moleculaire stoffen

Naamgeving moleculaire stoffen

Naam atoom 1 + naam atoom 2 EN rekening houden met aantal atomen!

Het aantal krijgt een Griekse voorvoegsel:

1 = mono                                                            VOORBEELD:

2 = di                                                                    P₂O₅         P = fosfor, is er 2x dus di

3 = tri                                                                                        O = oxide, is er 5x dus penta

4 = tetra                                                                dus: difosforpentaoxide

5 = penta

6 = hexa                              LET OP: O = oxide (ipv zuurstof), S = sulfide (ipv zwavel)

Naamgeving moleculaire stoffen 

(bestaan uit atomen die aan elkaar verbonden zijn)

Formule - triviale naam - systematische naam

H2O             water                   diwaterstofmono-oxide
CO2             koolzuur             koolstofdioxide

N2O             -                             distikstofmono-oxide

Covalentie

Je moet aan de hand van de covalentie een kloppend molecuul kunnen tekenen.

Je moet adhv een getekend molecuul kunnen bepalen wat de covalentie van een atoom is.

Covalentie

Covalentie: het aantal atoombindingen dat een atoom kan vormen om de edelgasconfiguratie te verkrijgen.

Wat is de covalentie van koolstof?

• 4
  

Covalentie

Covalentie	Elementen
1	H, F, Cl, Br, I
2	O, S, Se
3	N, P
4	C, Si

Covalentie (periodiek systeem)

Ezelsbruggetje Covalentie

H     covalentie 1

O     covalentie 2

N    covalentie 3

C     covalentie 4

Wat is de naam van CBr4?

1. koolstoftetrabromide
2. koolstoftetrabroom
3. koolstof(IV)broom
4. methaan

Wat is de systematische naam van:

CF​4​​

1. Koolstoftetrafluoride
2. Koolstofpentafluoride
3. Koolstoftetrafosfide
4. Monokoolstoftetrafluoride

Wat is de systematische naam van

NF​3​​

1. Stikstoffluoride
2. Stikstofdifluoride
3. Tristikstoffluoride
4. Stikstoftrifluoride

Wat is de systematische naam van

S​2​​O​2​​

1. Dizwaveldioxide
2. Dizwaveldizuurstof
3. Zwaveldioxide
4. Zwavelzuurstof

Wat is de systematische naam van SO₂?

1. zwaveltrioxide
2. zwavelmono-oxide
3. zwaveldioxide
4. zwaveltetraoxide

Wat is de systematische naam van:

SO​3​​

1. Monozwaveltrizuurstofide
2. Zwaveltrioxide
3. Trizwaveltrizuurstof
4. Trizwaveloxide

geef de systematische naam van

Cl​2​​O​3​​

1. dichlorotrioxide
2. chloortrioxide
3. dikoolstoftrioxide
4. dichloortrioxide

Wat is de systematische naam van H2O2?

1. monowaterstofdioxide
2. monowaterstofmono-oxide
3. diwaterstofdioxide
4. diwaterstofmono-oxide

Wat is de covalentie?

1. Hoeveel bindingen een atoom aangaat
2. De lading die het ion krijgt
3. Het aantal schillen van het atoom
4. Het aantal elektronen in de buitenste schil

Wat is de covalentie van stikstof?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is de covalentie van silicium?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is de covalentie van koolstof?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is de covalentie van stikstof?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is de covalentie van zuurstof?

1. 1
2. 2
3. 3
4. zuurstof heeft geen covalentie

Aan de slag!

Maak 3.3 opdr. 24 t/m 27 (p. 86)

Huiswerk: Afmaken 3.3 opdr. 24 t/m 27 (p. 86)