What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
3.2 Binnen moleculen
3.2 Moleculaire stoffen
Systematische Naamgeving
Atoombinding
Structuurformules
3.2 Polarie en apolaire atoombinding (alleen VWO)
1 / 24
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
This lesson contains
24 slides
, with
interactive quizzes
and
text slides
.
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
3.2 Moleculaire stoffen
Systematische Naamgeving
Atoombinding
Structuurformules
3.2 Polarie en apolaire atoombinding (alleen VWO)
Slide 1 - Slide
Zouten
Metalen
Moleculaire stoffen
ijzer
KBr
koolstofdioxide
FeCl
3
P
2
O5
Br
2
Co
Slide 2 - Drag question
Systematische naamgeving
Slide 3 - Slide
Systematische naamgeving
1. Nooit het telwoord mono- voor het eerste element, wel bij alle volgende
2. Alleen het laatste element heeft de uitgang -ide
C
O
is koolstofmono-oxide,
niet
monokoolstofmono-oxide
C
S
O
is koolstofmonozwavelmono-oxide,
niet
koolstofmonosulfidemono-oxide
Slide 4 - Slide
Wat is de systematische naam van Cl2O5 ?
Slide 5 - Open question
Wat is de systematische naam van SCl4?
Slide 6 - Open question
Wat is de molecuulformule van koolstoftrisulfide?
Slide 7 - Open question
Wat is de molecuulformule van distikstofpentaoxide?
Slide 8 - Open question
Atoombinding in H
2
Slide 9 - Slide
Meer atoombindingen
Ook hier geldt dus weer de
octetregel!
Slide 10 - Slide
Atoombinding
Gemeenschappelijk elektronenpaar:
2 gedeelde elektronen (van ieder atoom) vormen samen een covalente atoombinding.
Covalentie:
aantal bindingen dat (niet-metaal) atoom kan vormen
Slide 11 - Slide
Structuurformules
Een streepje geeft het gedeelde elektronenpaar weer
Een streepje is dus een binding
Slide 12 - Slide
Covalentie
4 3 2 1
Slide 13 - Slide
Wat is de covalentie van stikstof?
A
1
B
2
C
3
D
4
Slide 14 - Quiz
Wat is de covalentie van koolstof?
A
1
B
2
C
3
D
4
Slide 15 - Quiz
Teken de structuurformules van:
a) koolstofdioxide
b) stikstof molecuul
c) etheen (C2H4)
Slide 16 - Slide
Verder uitleg alleen voor VWO
HAVO opdrachten 26, 27, 29 t/m 33 en 37 t/m 42 uit 3.3
Slide 17 - Slide
Polaire atoombinding
Het ene atoom trekt harder aan het gedeelde elektronenpaar dan het ander
- Verschuiving elektronenpaar naar hoogste
elektronegativiteit
- "
Partiële lading
" (
δ
-
en δ
+
)
Slide 18 - Slide
Elektronegativiteit
Het verschil in elektronegativiteit (ΔEN) bepaalt het soort binding
(BiNaS
40A
)
ΔEN
Soort binding
Voorbeeld
< 0,4
Apolair
C-H, C-S, C=S
0,4-1,7
Polair
C-F, H-Cl, C-O, C=O
> 1,7
Ion
Na
+
Cl
-
Slide 19 - Slide
Welke binding is polair?
A
Tussen 2 atomen met ΔEN 0,4-1,7
B
Tussen 2 niet-metalen
C
Tussen een metaal en een niet-metaal
D
Tussen 2 atomen met ΔEN 0,6-1,5
Slide 20 - Quiz
Welke stof bevat een polaire atoombinding
A
methaan
B
Stikstof
C
propanol
D
propaan
Slide 21 - Quiz
Is de atoombinding tussen C en C polair of apolair?
A
polair
B
apolair
Slide 22 - Quiz
polair
Apolair
Ion
C-O
C-C
C-H
O-H
Na-Cl
C-F
Ca-F
Slide 23 - Drag question
VWO opdrachten
11 t/m 17 uit 3.2
Slide 24 - Slide
More lessons like this
3.2 Binnen moleculen
October 2021
- Lesson with
17 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
3.3 Moleculaire stoffen
November 2023
- Lesson with
18 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
1.3 Moleculaire stoffen
September 2022
- Lesson with
23 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
week 4 les 1
December 2021
- Lesson with
25 slides
Scheikunde
MBO
Studiejaar 1
3.2 Bindingen in moleculen
November 2022
- Lesson with
23 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
3.3 Moleculaire stoffen
November 2023
- Lesson with
20 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
samenvatting 2 en 3
November 2021
- Lesson with
27 slides
Scheikunde
MBO
Studiejaar 1
3.2 Bindingen in moleculen
December 2023
- Lesson with
38 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4