Hoofdstuk 5.1

5.1 vloeistoffen
1 / 20
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 20 slides, with text slides.

Items in this lesson

5.1 vloeistoffen

Slide 1 - Slide

Wat gaan we doen vandaag?
- Even korte herhalen VdW krachten 
- Nieuwe kracht (een hele belangrijke) = H-bruggen
- polaire atoombinding

Slide 2 - Slide

Aan het einde van de les kun je
- polaire atoombinding aangeven
- H-bruggen tekenen
- Je weet hoe VdW kracht invloed heeft op kook en smelt punt

Slide 3 - Slide

VdW bindingen 

Slide 4 - Slide

VdW bindingen 
- Kracht tussen moleculen

- Groter en zwaarder molecuul = hoger smelt en kookpunt 

Slide 5 - Slide

koppel de kookpunten aan de moleculen 
- hexaan
- methaan
- 1,1,1-trichloorethaan 
- propaan
- water 

-161,6 °C,  -42 °C, 69 °C,  74 °C, 100 °C, 

Slide 6 - Slide

Water
Water is bijzonder = 18,02 g/mol

kookpunt = 100 °C

Hoe kan dat?

Slide 7 - Slide

Polaire atoombinding 
Een binding die een beetje een lading heeft

Dus niet zoals ionen + en -

maar een beetje - en een beetje +

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Hoe kan dat?
- Geen examenstof; elektronegativiteit 
Helpt om het te begrijpen!

elektronegativiteit = waarde hoe hard een atoom aan de elektronen trekt 
Hoe hoger de waarde = hoe harder een atoom trekt = hoe meer negatief hij wordt 

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Hoe kan dat?
H-O-H
H = 2,1 
O = 3,5

O trekt harder aan de elektronen = meer negatief 

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Waterstofbruggen 
Door de polaire atoombinding worden waterstofbruggen (H-brug) gevormd. Aangegeven met stippellijn
 
Lading trekt elkaar aan 

H brug is sterker dan VdW =  hoger kookpunt 


Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Zet op volgorde van kookpunt 
- Methanol
- propaan
-butaan 
- hexaan-1,2-diol
- pentaan-3-ol

Slide 18 - Slide

Teken de waterstofbruggen tussen 4 moleculen methanol 

Slide 19 - Slide

Weektaak volgende les af:
- Voorkennis H5 + Opdracht 9 en 10. 

Slide 20 - Slide