H4 Reacties en energie

• Scheikunde
• Voortgezet speciaal onderwijs
• Leerroute 3

H4: Reacties en energie

4.1 Verbranding 

4.2 Ontleding 

4.3 Energie en Milieu 

4.4 Overmaat en ondermaat

H4P1 Verbranding

Je leert: 

1. Wat een verbrandingsreactie is, wat de drie voorwaarden voor verbranding zijn en hoe je en brand kunt voorkomen of bestrijden. 

2. Wat het verschil is tussen een volledig en een onvolledige verbranding en welke reactieproducten hierbij ontstaan 

3. de vergelijking van een verbrandingsreactie opstellen

Kenmerken van verbranding

Ontbrandingstemperatuur = reactie temperatuur

Verbrandingsreactie  = exotherme reactie

Hoe kun/moet je een brand blussen ?

Verbrandingsreacties

Brandstof    +    Zuurstof   ---> Verbrandingsproduct. 

Koolwaterstoffen = C en H

Oxide = verbindingen met zuurstof O

atoomsoort in brandstof	volledig verbranding	onvolledig verbranding
Koolstof (C)	Koolstofdioxide (CO2)	Koolstofmono-oxide (CO)
Waterstof (H)	Water (H2O)	Water (H2O)
Zwavel (S)	zwaveldioxide (SO2)	zwaveldioxide (SO2)
Zuurstof (O)	geen extra reactieproduct	geen extra reactieproduct

Verbrandingsreacties

opstellen 

Brandstof + Zuurstof ---> Verbrandingsproduct. 

voorbeelden 1, 2 en 3 in boek ( pag. 100 en 101)

Verbranding van aardgas

Aantonen van reactieproducten 

Reagens: Een stof waarmee je een andere stof (reactieproducten) kunt aantonen. 

voorbeelden:

- Helder kalkwater  --> Koolstofdioxide 

- Wit kopersulfaat  --> Water 

- Vuur --> Waterstof gas 

Aan de slag!

Weektaak week 7

Leerroute 1:

- Maak opdrachten met label A en B

Leerroute 2:

- Maak opdrachten met label B en C

Zelfstudie: Explosie

Geef duidelijk aan welke leerroute je volgt

H4P2 Ontleding

Je leert:

1. wat een ontledingsreactie is en wat voor soort reactieproducten er ontstaan bij ontleding 

2. welke soorten ontledingsreacties er zijn en wat het energie-effect ervan is.

3. de vergelijking van een ontledingsreactie opstellen.

Ontledingsreacties  

Een ontledingsreactie: 

1 beginstof                             meerdere  reactieproducten . 

Aan de meeste ontledingsreacties moet je energie toevoegen. 

Ontleden  ≠  Scheiden

Ontleden is een chemische reactie en heeft energie nodig

Ontledings reacties

Stoffen die wel ontleed kunnen worden (verbindingen) noemen we ontleedbare stoffen.

Stoffen die niet ontleed kunnen worden (elementen) noemen we niet-ontleedbare stoffen.

1. Thermolyse: ontleding met behulp van warmte. 

2. Elektrolyse: ontleding met behulp van elektrische energie / elektriciteit.  

3. Fotolyse: ontleding met behulp van licht. 

Ontledingsreacties

opstellen 

1 beginstof                           meerdere reactieproducten . 

voorbeelden 1 en 2 in boek ( pag. 106)

H4P3: Opstellen van reactievergelijkingen