Bij een ontledingsreactie ontleedt één stof in meerdere reactieproducten:
beginstof reactieproduct 1 + reactieproduct 2 (+ reactieproduct 3 + ...)
De reactieproducten hoef je niet zelf te kunnen voorspellen
Voorbeeld: ontleding van water in waterstof en zuurstof:
H2O H2 + O2
Ontledingsreactie is exotherm (er komt energie vrij) of endotherm (er is energie nodig)
Vormen van endotherme ontledingsreacties:
elektrolyse (er wordt elektriciteit gebruikt)
thermolyse (er wordt warmte gebruikt)
fotolyse (er wordt licht gebruikt)