This lesson contains 21 slides, with interactive quizzes and text slides.
Lesson duration is: 45 min
Items in this lesson
6.3 Zouten
Eigenschappen van zouten
Vormen van ionen
Hoe zouten oplossen in water
Slide 1 - Slide
Zouten
Slide 2 - Slide
Eigenschappen van zouten
Hoog smelt- en kookpunt: Er is dus een sterke binding? Wat voor binding?
In vaste toestand geleidt een zout niet, maar in vloeibare toestand wel. Blijkbaar zijn er in vaste toestand geen geladen deeltjes die vrij kunnen bewegen, maar in vloeibare fase wel?
Slide 3 - Slide
Formules van zouten
Bestaan uit een metaalatomen en niet-metaalatomen
NaCl
Na = natrium (metaal)
Cl = chloor (niet-metaal)
Slide 4 - Slide
Vormen van ionen
Voor geleiding zijn geladen deeltjes nodig: de ionen.
Een zout is opgebouwd uit positieve metaalionen en negatieve niet-metaalionen
Hoe worden die ionen gevormd?
Slide 5 - Slide
Vormen van ionen
Atoommodel van Bohr voor natrium en chloor -->
Natrium geeft zijn ene valentie-elektron aan chloor.
Natrium wordt dan zelf Na+
Chloor wordt dan zelf Cl-
Na+ en Cl- trekken elkaar aan en gaan in een rooster zitten
Slide 6 - Slide
Het zoutrooster
Elke Na+ is omringd door Cl- en andersom
In vaste fase is dit rooster intact: geen vrij bewegende deeltjes voor geleiding
In vloeibare fase is dit rooster niet intact: wel vrij bewegende deeltjes voor geleiding
Slide 7 - Slide
Zouten in water
Binding tussen Na+ en Cl- heet een ionbinding
Sterke aantrekkingskracht zorgt voor sterke binding
Bij oplossen van een zout in water worden de ionbindingen verbroken
Slide 8 - Slide
Zouten in water
Elk ion wordt omringd door watermoleculen
Weergegeven in een vergelijking: NaCl (s) -> Na+ (aq) + Cl- (aq)
NaCl (aq) bestaat niet: Het lost direct op in water!
Slide 9 - Slide
Indampen van een zout
Ca2+ (aq) + 2 Cl-(aq) --> CaCl2 (s)
De ionen komen weer samen
in het ionrooster
Slide 10 - Slide
Samengestelde ionen
samengestelde ionen zijn
gebonden atomen die
samen een lading hebben.
Deze samengestelde ionen
kunnen opgenomen
worden in een ionrooster.
Slide 11 - Slide
Formules van zouten
Opgebouwd uit ionen, geladen deeltjes
Zout als geheel heeft geen lading
Na+ + Cl- --> NaCl
Fe2+ + 2 Br- --> FeBr2
Slide 12 - Slide
Formules van zouten
In het zout K2CO3 zitten 2 K-ionen en een CO3 ion.
Het CO3 ion heeft een lading van 2-
Wat is de lading van een K-ion?
Slide 13 - Slide
Formules van zouten
In het zout K2CO3 zitten 2 K-ionen en een CO3 ion.
Het CO3 ion heeft een lading van 2-
Wat is de lading van een K-ion? PbS2
K2CO3 heeft lading 0
Het K2 gedeelte moet lading 2+ hebben
Per K-ion is dan de lading 2+ / 2 = 1+
Slide 14 - Slide
Een zout is opgebouwd uit?
A
ionen
B
moleculen
C
atomen
Slide 15 - Quiz
De lading van het Pb ion in Het S-ion heeft een lading van 2-
PbS2
A
1+
B
2+
C
1-
D
4+
Slide 16 - Quiz
Dit is een ...... vergelijking
Na3PO4(s)→3Na2(aq)+PO43−(aq)
A
Indamp
B
Oplos
Slide 17 - Quiz
Wat is de beste omschrijving van een ion?
A
een ion is een atoom met een positieve lading
B
een ion is een atoom met een negatieve lading
C
een ion is een atoom met een lading
Slide 18 - Quiz
Welke bewering(en) is of zijn juist?
A
een ion is altijd van een metaalatoom gemaakt.
B
een metaalion heeft altijd een elektron teveel
C
niet-metaalionen zijn negatief geladen
D
een niet-metaalion heeft een proton afgestaan
Slide 19 - Quiz
Eigenschappen van zouten
Hoog smelt- en kookpunt: Er is dus een sterke binding? Wat voor binding?
In vaste toestand geleidt een zout niet, maar in vloeibare toestand wel. Blijkbaar zijn er in vaste toestand geen geladen deeltjes die vrij kunnen bewegen, maar in vloeibare fase wel?
Slide 20 - Slide
Samengevat
Zouten hebben een hoog smelt- en kookpunt
In formules van zouten komen metaal en niet metaalatomen voor
Zouten zijn opgebouwd uit ionen
Positieve metaalionen en negatieve niet-metaalionen vormen een ionrooster