H3 chemisch rekenen deel 3 en 4

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Chemisch rekenen 

Planning

• PTO bespreken 
• Huiswerkcontrole
• Uitleg deel 3
• Uitleg deel 4 
• Maken som 7 t/m 11

Leerdoelen

1. Je kunt de overmaat berekenen.
2. Je weet wat de atoommassa is.
3. Je kunt de molecuulmassa berekenen. 

Overmaat (deel 3) 

Er is van 1 stof meer aanwezig dan je nodig hebt. 

Waarom wil je dit kunnen berekenen?

Zodat je zo efficiënt mogelijk chemicaliën kunt produceren. Het scheelt kosten, opzuiveren, maar wel voor een zo goed mogelijke opbrengst. 

Hoe bereken je de overmaat?

Voorbeeld:

2 Ca + O₂ --> 2 CaO

Voor 5 gram calcium heb je 2,4 gram zuurstof nodig. 

Stel er is 3 gram zuurstof aanwezig. 

Dan is zuurstof met 3-2,4 = 0,6 gram in overmaat aanwezig. 

Gegeven: reactie tussen stikstof en waterstof (bord). 5 g waterstof en 40 g stikstof.
Welke stof is in overmaat en hoeveel gram is de overmaat?

Chemisch rekenen deel 4

Stoffen hebben massa's, stoffen bestaan uit moleculen, moleculen bestaan uit atomen, dus atomen hebben massa's.

De massa van een waterstofatoom is 1,68x10^-27 kg! 

Niet zo handig he? 

Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht. 

1 u = 1,67x10^-27 kg

Atoommassa's en molecuulmassa's 

Atoommassa van ieder atoom aflezen 

• Periodiek systeem op blz. 260

Molecuulmassa berekenen

• Atoommassa's van alle atomen in 1 molecuul bij elkaar optellen

Wat is de atoommassa van zilver?

Wat is de molecuulmassa van

KNO​3​​

Planning

• PTO bespreken 
  
• Huiswerkcontrole
  
• Uitleg deel 3
  
• Uitleg deel 4 
  
• Maken som 7 t/m 11
  

Leerdoelen

1. Je kunt de overmaat berekenen.
2. Je weet wat de atoommassa is.
3. Je kunt de molecuulmassa berekenen. 

Huiswerk

Voor volgende les: sommen hand-out af

De les daarna: SO! 

Oefenen voor het SO: blz. 111 en 112 som 18 t/m 25