1920 H3 chemisch rekenen deel 3 en 4

Chemisch rekenen

1 / 16

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 16 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Chemisch rekenen

Slide 1 - Slide

Planning

Terugblik berekenen massaverhouding 3 min
Uitleg deel 3 en deel 4 12 min
Maken som 7 t/m 11 22 min
afsluiting 8 min

Slide 2 - Slide

Leerdoelen

Je kunt de overmaat berekenen.
Je weet wat de atoommassa is.
Je kunt de molecuulmassa berekenen.

Slide 3 - Slide

Overmaat (deel 3)

Er is van 1 stof meer aanwezig dan je nodig hebt.

Waarom wil je dit kunnen berekenen?

Zodat je zo efficiënt mogelijk chemicaliën kunt produceren. Het scheelt kosten, opzuiveren, maar wel voor een zo goed mogelijke opbrengst.

Slide 4 - Slide

Hoe bereken je de overmaat?

Voorbeeld: 2 Ca + O₂ --> 2 CaO

Calcium reageert met zuurstof in de massaverhouding 2 : 1

Er is 5 gram calcium en 3 gram zuurstof.

Welke stof is in overmaat en hoeveel?

Calcium 2 5 ? --> 2 5 6

Zuurstof 1 ? 3 --> 1 2,5 3

Zuurstof is dus in overmaat met 3 - 2,5 = 0,5 gram

Slide 5 - Slide

Gegeven: reactie tussen stikstof en waterstof met de massaverhouding 4 : 1
Er is 40 g stikstof en 5 gram waterstof.
Welke stof is in overmaat en hoeveel gram is de overmaat?

Slide 6 - Open question

Chemisch rekenen deel 4

Stoffen hebben massa's, stoffen bestaan uit moleculen, moleculen bestaan uit atomen, dus atomen hebben massa's.

De massa van een waterstofatoom is 1,68x10^-27 kg!

Niet zo handig he?

Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht.

1 u = 1,67x10^-27 kg

Slide 7 - Slide

Atoommassa's en molecuulmassa's

Atoommassa van ieder atoom aflezen

Periodiek systeem op blz. 260

Molecuulmassa berekenen

Atoommassa's van alle atomen in 1 molecuul bij elkaar optellen

Slide 8 - Slide

Wat is de atoommassa van zilver?

Slide 9 - Open question

Wat is de molecuulmassa van

K N O^{​ 3 ​ ​}

Slide 10 - Open question

Aan de slag!

Wat: opg 7 t/m 11 van hand-out CR

Waar: in schrift

Max Geluidsniveau: fluisteren

Hoe: individueel

Oortjes: Ja, mag

Hulp: docent, medeleerling

Tijd: 22 minuten

Klaar?: Kijk het na via de ELO

Huiswerk: Zie wat

Slide 11 - Slide

Afsluiting

Je kunt de overmaat berekenen.
Je weet wat de atoommassa is.
Je kunt de molecuulmassa berekenen.

Slide 12 - Slide

Leerdoel 1: welk stof is in overmaat?
Zuurstof en zwavel reageren met massaverhouding 2 : 3 tot SO3
Er is 22 gram zuurstof en 35 gram zwavel

timer

1:30

zuurstof

zwavel

Slide 13 - Quiz

Leerdoel 2: Wat is de atoommassa van koolstof?

timer

0:30

12,01

18,01

612,01

Slide 14 - Quiz

Leerdoel 3: Wat is de molecuulmassa van
zwaveltrioxide?

Slide 15 - Open question

Slide 16 - Video