V6_SK_EnergieTransitie_Week40_Les1

1 / 24

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 24 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Slide

Weektaak

- Bestuderen Voorkennis (blz 94, 6vwo) en H17.1 (blz 96 t/m 98, 6vwo)

- Maken opdracht 2, 3 en 8 (blz 95, 6vwo) en 11, 12 en 15 (blz 98 en 99, 6vwo)

- Bestuderen H17.2 (blz 100 t/m 102, 6vwo)

- Maken opdracht 19, 21 en 23 (blz 102 en 103, 6vwo)

- Bestuderen H17.2 (blz 100 t/m 102, 6vwo)

- Maken opdracht 18, 20 en 24 (blz 102 en 103, 6vwo)

Slide 3 - Slide

Leerdoelen

• Ik kan uitleggen wat er wordt bedoeld met de energietransitie.

• Ik kan het begrip vormingswarmte toepassen bij energieomzettingen bij chemische processen.

• Ik analyseer de energiebronnen in een proces.

• Ik beargumenteer de keuze van energiebronnen in een proces.

Slide 4 - Slide

Redox-reacties

Oxidator

- Neemt op, wordt meer

- Neemt elektron op.

- Tabel 48, linkerkolom

Cl₂ + 2 e^- --> 2 Cl^-

Slide 5 - Slide

Redox-reacties

Reductor

- Reduceert, wordt minder

- Staat een elektron af.

- Tabel 48, middelste kolom.

Na (s) --> Na⁺ + e^-

Slide 6 - Slide

Is de volgende stof een oxidator, reductor of beide?

H g^{​ 2 + ​ ​}

Oxidator

Reductor

Beide

Slide 7 - Quiz

Is de volgende stof een oxidator, reductor of beide?

C u (s)

Oxidator

Reductor

Beide

Slide 8 - Quiz

Is de volgende stof een oxidator, reductor of beide?

F e^{​ 2 + ​ ​}

Oxidator

Reductor

Beide

Slide 9 - Quiz

Redox-reacties

Een redox reactie is een reactie tussen een oxidator en een reductor.

- Er worden elektronen overgedragen.

Slide 10 - Slide

Redox-reacties

Voorwaarde redox-reactie:

- Oxidator staat boven

reductor

Slide 11 - Slide

Redox-reacties

Of...je kijkt naar de standaard elektrode potentiaal

- Tabel 48 laatste kolom.

Δ V \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} V (o x) \frac{​ ​ ​}{​ ​} - \frac{​ ​ ​}{​ ​} V (r e d)

Δ V > \frac{​ ​ ​}{​ ​} 0, 30 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} r e a c t i e \frac{​ ​ ​}{​ ​} v e r l o o p t

- 0, 30 \leq \frac{​ ​ ​}{​ ​} Δ V \leq \frac{​ ​ ​}{​ ​} 0, 30 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} e v e n w i c h t \frac{​ ​ ​}{​ ​} m a a r \frac{​ ​ ​}{​ ​} v e r l o o p t

Δ V < \frac{​ ​ ​}{​ ​} - 0, 30 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} r e a c t i e \frac{​ ​ ​}{​ ​} v e r l o o p t \frac{​ ​ ​}{​ ​} n i e t

Slide 12 - Slide

Opdracht - Verloopt er een redoxreactie?

Een oplossing van ijzer(II)nitraatoplossing met een stukje aluminium.

Stappenplan:

1. Formules opschrijven

2. Opzoeken in tabel 48

3. Bepalen of de reactie verloopt.

Slide 13 - Slide

Opstellen redoxreactie

Half reactie 1

Half reactie 2

Totaal vergelijking

F e^{​ 2 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} e^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} F e \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s)

A l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A l^{​ 3 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} e^{​ - ​ ​}

Slide 14 - Slide

Opstellen redoxreactie

Half reactie 1: 3x

Half reactie 2 2x

Totaal vergelijking

F e^{​ 2 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} e^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} F e \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s)

A l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A l^{​ 3 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} e^{​ - ​ ​}

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} F e^{​ 2 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} A l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} F e \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} A l^{​ 3 + ​ ​}

Slide 15 - Slide

Opdracht - Opstellen redox-reactie

De redoxreactie tussen een koper(II)nitraat oplossing en vast tin.

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Werking batterij

Slide 19 - Slide

Brandstofcel

Slide 20 - Slide

Enegie transitie

Van fossiele bronnen naar duurzame bronnen

- Biobrandstoffen

- Waterstof

Slide 21 - Slide

Enegie transitie

Duurzame energiebronnen:

- Zonne-energie

- Windenergie

- Waterkracht

Slide 22 - Slide

Weektaak

- Bestuderen Voorkennis (blz 94, 6vwo) en H17.1 (blz 96 t/m 98, 6vwo)

- Maken opdracht 2, 3 en 8 (blz 95, 6vwo) en 11, 12 en 15 (blz 98 en 99, 6vwo)

- Bestuderen H17.2 (blz 100 t/m 102, 6vwo)

- Maken opdracht 19, 21 en 23 (blz 102 en 103, 6vwo)

- Bestuderen H17.2 (blz 100 t/m 102, 6vwo)

- Maken opdracht 18, 20 en 24 (blz 102 en 103, 6vwo)

Slide 23 - Slide

Afsluiting - Leerdoelen

• Ik kan uitleggen wat er wordt bedoeld met de energietransitie.

• Ik kan het begrip vormingswarmte toepassen bij energieomzettingen bij chemische processen.

• Ik analyseer de energiebronnen in een proces.

• Ik beargumenteer de keuze van energiebronnen in een proces.

Slide 24 - Slide

V6_SK_EnergieTransitie_Week40_Les1

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Quiz

Slide 8 - Quiz

Slide 9 - Quiz

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

More lessons like this

V6_SK_Herhalen stof SE2_Week50_2324

V5_SK_H9_Introducite_Redox_Wk2_Les1&2

H5_SK_H11_Redoxreacties_Wk49_Les1

V5_SK_Titratie_Wk20_Les 1&2

V5_SK_H9_Introducite_Redox deel 2_Wk4_Les2

V6_SK_Herhalen stof SE2_Week47_Les2

5V start redox

Redoxreacties