Hoofdstuk 8 Paragraaf 1 Atomen als stralingsbron

Hoofdstuk 8 Paragraaf 1 Atomen als stralingsbron
1 / 24
next
Slide 1: Slide
NatuurkundeMiddelbare schoolvmbo k, g, tLeerjaar 3

This lesson contains 24 slides, with interactive quizzes, text slides and 2 videos.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Hoofdstuk 8 Paragraaf 1 Atomen als stralingsbron

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Video

Leerdoelen
Paragraaf 1: Atomen als stralingsbron.

8.1.1 Je kunt uitleggen wat wordt bedoeld met ‘natuurlijk radioactief’ en ‘kunstmatig radioactief’.
8.1.2 Je kunt het verschil toelichten tussen de moleculen van een verbinding en de moleculen van een element.
8.1.3 Je kunt beschrijven hoe atomen zijn opgebouwd uit drie verschillende kleinere deeltjes.
8.1.4 Je kunt de overeenkomsten en de verschillen noemen tussen de isotopen van één element.


Slide 3 - Slide

ioniserende straling

Sommige stoffen stralen ioniserende straling uit.

Deze straling zorgt ervoor dat de bouwstenen van de moleculen veranderen : de atomen veranderen.

Slide 4 - Slide

Radioactieve stoffen

Henri Becquerel ontdekt dat sommige stoffen ioniserende straling hebben in 1896.

Hij noemt dit Radioactief.



Slide 5 - Slide

Natuurlijk radioactief

Overal om je heen vindt je kleine hoeveelheden radioactieve stoffen dit noem je natuurlijk radioactief.

Slide 6 - Slide

Kunstmatig radioactief
We kunnen sinds de ontdekking ook zelf stoffen radioactief maken we noemen dat kunstmatig radioactief.

Dit wordt veel gebruikt in ziekenhuizen. 

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Video

moleculen en atomen

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

ingezoomde atoom
Als we inzoomen op een atoom zien we dat om de atoomkern elektronen zweven. 

Deze zijn negatief elektrisch geladen.

Slide 11 - Slide

atoomkern
De kern is opgebouwd uit 2 onderdelen namelijk neutronen en protonen

De protonen zijn positief geladen (tegenovergestelde van elektronen)

Neutronen zijn neutraal geladen (dus niet positief maar ook niet negatief)


Slide 12 - Slide

atoom

elektronen: negatief geladen

Protonen : positief geladen

Neutronen: neutraal geladen

Slide 13 - Slide

Bouw van een atoom

Slide 14 - Slide

bepaling onderdelen atomen (som)

In het periodiek systeem kan je vinden van Oxygen (oxide) atoom nummer 8 heeft. 

Dit betekend dat hij 8 protonen heeft. 

Het aantal protonen is gelijk aan elektronen. 
Dus hij heeft ook 8 elektronen.


Slide 15 - Slide

Binas tabel 34
Koolstof heeft atoom nummer 6 
Dus 6 protonen en 6 elektronen.

Slide 16 - Slide

Koolstof
Je kan nu dus bepalen hoeveel deeltjes protonen en elektronen er in een atoom zitten maar je kan ook bepalen hoeveel deeltjes er totaal in zitten. 

Het atoommassa geeft ongeveer aan hoeveel protonen en neutronen het atoom heeft

Koolstof heeft 6 protonen en atoommassa 12.
12-6 = 6 --> dit betekend dat hij 6 neutronen heeft. 

Slide 17 - Slide

isotopen


Soms komen in de natuur verschillende samenstellingen van atomen voor. De atoommassa verschilt dan, je noemt dit isotopen.

Koolstof heeft verschillende isotopen. Om het atoommassa duidelijk aan te geven schrijf je achter het atoom dit.




C-12
C-13
C-14

C-14 heeft ioniserende straling de andere 2 niet. 

Slide 18 - Slide

Isotopen

Slide 19 - Slide

Dit Isotoop is
A
36lithium
B
37lithium

Slide 20 - Quiz

Het massagetal van dit isotoop is
A
3
B
6
C
7
D
10

Slide 21 - Quiz

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Link

Huiswerk

Maken Hoofdstuk 8 paragraaf 1 Atomen als stralingsbron.


Slide 24 - Slide