‹Return to search

V5_SK_Buffers_Week 40_Les1

1 / 19

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

This lesson contains 19 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Slide

Weektaak vorige week

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 2 uit het boek (blz 178&179)

- Maken opdracht 19, 20 en 22 uit het boek (blz 180) of online.

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 3 uit het boek (blz 181 t/m 183)

- Maken opdracht 27 t/m 29 en 34 uit het boek (blz 183&183) of in de online omgeving.

Slide 3 - Slide

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 4 uit het boek (blz 185 t/m 187)

- Maken opdracht 38, 39 en 41 uit het boek (blz 187&188) of in de online omgeving.

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 5 uit het boek (blz 189 t/m 191)

- Maken opdracht 45, 46 en 48 uit het boek (blz 191) of in de online omgeving

- Bestuderen Hoofdstuk 8, Voorkennis uit het boek (blz 32)

- Bestuderen Hoofdstuk 8, Paragraaf 1 uit het boek (blz 33 t/m 35)

- Maken opdracht 1, 4, 6, 7 en 11 uit het boek (blz 32 & 36) of in de online omgeving

- Uitwerken Practicum 1 – Het energie-effect (blz 33 en 37)

Slide 4 - Slide

Leerdoelen

- Ik kan uitleggen wat een buffer is.

- Ik kan de pH berekenen van een buffer-oplossing.

Slide 5 - Slide

Keuze 1:

Luisteren naar de uitleg

Keuze 2:

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 4

- Maken opdracht 38, 39 en 41

Slide 6 - Slide

Buffers

Bloed - een gebufferde oplossing

--> pH blijft zoveel mogelijk constant.

Slide 7 - Slide

Voorwaarden buffer

Zuur en geconjugeerde base

- Fosfaat-buffer: Combineren fosforzuur en natriumdiwaterstoffosfaat oplossingen

>H₃PO₄ (aq) en Na⁺ (aq) + H₂PO₄^- (aq)

Slide 8 - Slide

Voorwaarden buffer

Verhouding tussen de 1,0 : 10 of 10 : 1,0

- Dus een 1,0M fosforzuur-oplossing met een 0,1 M natriumdiwaterstoffosfaat oplossing

- Of een een 0,1M fosforzuur-oplossing met een 1,0 M natriumdiwaterstoffosfaat op;ossing

Slide 9 - Slide

Hans wil een carbonaat-buffer maken. Hij wil dit doen met een 0,05M natriumwaterstofcarbonaat oplossing en een 1,0M natriumcarbonaat oplossing. Gaat hem dit lukken?

A

Ja

B

Nee

Slide 10 - Quiz

Kan je een buffer maken met natriumwaterstofcarbonaat en natriumfosfaat?

A

Ja

B

Nee

Slide 11 - Quiz

pH van een buffer bereken

Je mag hierbij gewoon de concentraties invullen uit de opgave.

Stel je maakt een buffer met 0,10M NaH₂PO₄ en 0,15M Na₂HPO₄

- In oplossing heb je dus Na⁺ (aq) + H₂PO₄^- (aq) en 2 Na⁺ (aq) + HPO₄^2- (aq)

- Dit komt neer op het volgende evenwicht volgens tabel 49:

H^{​ 2 ​ ​} P O^{​ 4 ​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} H P O^{​ 4 ​ 2 - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}

Slide 12 - Slide

pH van een buffer bereken

Stel je maakt een buffer met 0,10M NaH₂PO₄ en 0,15M Na₂HPO₄

H^{​ 2 ​ ​} P O^{​ 4 ​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} H P O^{​ 4 ​ 2 - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}

K^{​ z ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ H P O ^{​ 4 ​ 2 - ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ​ ​}{​ [ H ^{​ 2 ​ ​} P O ^{​ 4 ​ - ​ ​} ] ​}

Slide 13 - Slide

pH van een buffer bereken

Stel je maakt een buffer met 0,10M NaH₂PO₄ en 0,15M Na₂HPO₄

K^{​ z ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ H P O ^{​ 4 ​ 2 - ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ​ ​}{​ [ H ^{​ 2 ​ ​} P O ^{​ 4 ​ - ​ ​} ] ​}

6, 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - 8 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ 0 , 1 5 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ​ ​}{​ 0 , 1 0 ​}

Slide 14 - Slide

pH van een buffer bereken

Stel je maakt een buffer met 0,10M NaH₂PO₄ en 0,15M Na₂HPO₄

6, 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - 8 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ 0 , 1 5 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ​ ​}{​ 0 , 1 0 ​}

0, 10 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 6, 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - 8 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 0, 15 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

6, 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - 9 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 0, 15 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

Slide 15 - Slide

pH van een buffer bereken

Stel je maakt een buffer met 0,10M NaH₂PO₄ en 0,15M Na₂HPO₄

6, 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - 9 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 0, 15 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

\frac{​ 6 , 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0 ^{​ - 9 ​ ​} ​ ​}{​ 0 , 1 5 ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

4, 13 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - 8 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

Slide 16 - Slide

pH van een buffer bereken

Stel je maakt een buffer met 0,10M NaH₂PO₄ en 0,15M Na₂HPO₄

4, 13 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - 8 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

p H = - lo g [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] = - lo g (4, 13 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - 8 ​ ​}) \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 7, 4

Slide 17 - Slide

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 4 uit het boek (blz 185 t/m 187)

- Maken opdracht 38, 39 en 41 uit het boek (blz 187&188) of in de online omgeving.

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 5 uit het boek (blz 189 t/m 191)

- Maken opdracht 45, 46 en 48 uit het boek (blz 191) of in de online omgeving

- Bestuderen Hoofdstuk 8, Voorkennis uit het boek (blz 32)

- Bestuderen Hoofdstuk 8, Paragraaf 1 uit het boek (blz 33 t/m 35)

- Maken opdracht 1, 4, 6, 7 en 11 uit het boek (blz 32 & 36) of in de online omgeving

- Uitwerken Practicum 1 – Het energie-effect (blz 33 en 37)

Slide 18 - Slide

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik kan uitleggen wat een buffer is.

- Ik kan de pH berekenen van een buffer-oplossing.

Slide 19 - Slide

V5_SK_Buffers_Week 41

October 2023 - Lesson with 21 slides

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

V6_SK_Herhalen stof SE2_Week47_Les1

November 2022 - Lesson with 39 slides

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

VWO5: buffer berekening

November 2021 - Lesson with 16 slides

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Hst 13

October 2022 - Lesson with 33 slides

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Hst 13

9 days ago - Lesson with 33 slides

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

H5_SK_H7_Titratie_Wk47_Les2

November 2021 - Lesson with 21 slides

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

V5_SK_Herhalen_Week 38?_Les1

September 2022 - Lesson with 30 slides

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

V5_SK_H8_Het energie effect_Wk40_Les3

September 2021 - Lesson with 22 slides

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5