5V H16 les 1 Opfrissen voorkennis redox

1 / 17
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

This lesson contains 17 slides, with interactive quizzes, text slides and 2 videos.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Inleiding
In 5VWO H11 heb je kennis gemaakt met reacties waarbij elektronen overgedragen worden van het ene materiaal naar het andere: redoxreacties. Deze reacties kunnen heel nuttig zijn, bijvoorbeeld wanneer je de elektronen kunt gebruikten als elektrische stroom.
Lange tijd heeft onze economie gedraaid op fossiele brandstoffen, maar die raken uiteindelijk op. We moeten daarom overschakelen op duurzame energiebronnen. Elektrische energie heeft de toekomst. Accu’s en batterijen zijn er niet meer alleen voor telefoons en laptops, maar ook voor auto’s en (voorlopig alleen kleine) vliegtuigen. Als de batterij of accu leeg raakt, laad je hem weer op. Maar niet alle batterijen zijn oplaadbaar. Hoe zit dat eigenlijk? En is een batterij eigenlijk wel duurzaam? Over dit soort vragen gaan dit hoofdstuk.

Slide 2 - Slide

Leerdoelen deze les
opfrissen voorkennis 5V H11:
  • Je kunt een redoxreactie herkennen (ladingverandering, elektronenoverdracht)
  • Je kunt een reactievergelijking opstellen mbv halfreacties reductor/oxidator

Slide 3 - Slide

Hoe kun je op microniveau herkennen of het om een zuur-base-, neerslag of redoxreactie gaat?
Sleep de definities onder het juiste reactietype.
zuur-base reactie     neerslagreactie      redoxreactie
overdracht e-
overdracht H+
gehydrateerde ionen gaan naar ionrooster

Slide 4 - Drag question

Weet je nog? Redoxreacties: 

  • Overdracht van e- van reductor naar oxidator, herkenbaar aan het   feit dat ladingen van deeltjes veranderen.
  • Halfreactie oxidator (neemt e- op), reductor (staat e- af): e
  • Halfreacties in juiste verhouding optellen geeft totaalreactie zonder e-
  • Maak onderscheid tussen metalen (altijd RED) en metaalionen (OX,     soms ook RED)

                               Indien nodig bekijk je de volgende filmpjes met uitleg


Slide 5 - Slide

0

Slide 6 - Video

0

Slide 7 - Video

Is het een oxidator, reductor of beide, sleep naar het juiste blok.
Oxidator
Oxidator & Reductor
Reductor
Ba
Al3+
Se
S2-
H+
Fe2+
Cu+
Zn

Slide 8 - Drag question

Herken de stof! (1)
Sleep de oxidatoren naar de linkerkant en de reductoren naar de rechterkant. Niet alles is OX of RED. Ga bij goed oplosbare zouten uit van oplossingen. Maak evt. gebruik van Binas.
oxidator                                                            reductor
natriumhydroxide
ijzer(II)chloride
Na2S2O3
ammoniak
natrium
MnO4-
HNO3
kalksteen
ethanoaation
H2O2
CO2+H2O
H2C2O4

Slide 9 - Drag question

Herken de stof! (2)
Sommige stoffen en ionen kunnen meerdere rollen aannemen bij reacties. Welke? Slepen maar!
zuur en oxidator                              zuur en reductor
natriumhydroxide
ijzer(II)chloride
Na2S2O3
ammoniak
natrium
MnO4-
HNO3
kalksteen
ethanoaation
H2O2
CO2+H2O
H2C2O4

Slide 10 - Drag question

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.
Redoxreactie
GEEN Redoxreactie
2 Al + Br2 --> 2 AlBr3
HCN + OH- --> CN- + H2O
BaCl2 --> Ba2+ + 2 Cl-
2 HCl + Mg --> H2 + Mg2+
HCl + OH- --> H2O
Fe + 3 Ag+ --> Fe3+ + 3 Ag

Slide 11 - Drag question

Slide 12 - Slide

Inleveropgaven
Je maakt de opgaven van de volgende dia in je schrift en hier maak je dan een foto van die je in de fotovraag op de dia erna instuurt.

Vragen? stel ze op de laatste dia

Slide 13 - Slide

Redoxreacties
Onderstaande stoffen worden steeds samengevoegd. Geef, indien een reactie optreedt, de halfreacties en de totale reactievergelijking. 
TIP: Gebruik het stappenplan.
a.    Koper met geconcentreerd salpeterzuur.
b.    Aangezuurde waterstofperoxide-oplossing met kaliumjodide-oplossing.
c.    Magnesium met zoutzuur.
d.    Aangezuurde kaliumdichromaatoplossing met natriumthiosulfaatoplossing.

Slide 14 - Slide

Foto maken en insturen

Slide 15 - Open question

Afronding
Controleer of je de leerdoelen voldoende beheerst 

Heb je nog meer oefening nodig?
Maak dan de volgende opgaven:
CHEMIE 5VWO: 9 en 10
vergeet niet je eigen werk na te kijken en van je fouten te leren

Slide 16 - Slide

Heb je nog vragen over deze les? Stel ze hier.

Slide 17 - Open question