10.3 zuur base reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 4

Planning

Huiswerk nakijken ( 47 t/m 61)

Uitleg 10.3 

Lesdoelen

Je leert:

Wat neutraliseren is

Op welke manier zuren en basen met elkaar reageren

welke zuren en basen ken je?

Water en zuur

pH water = 7, 

pH zuur <7

samen wordt de pH tussen de pH van het zuur en het water in

Zuur en base

pH zuur = <7

pH base = >7

 bij elkaar dan ontzuur je de zure oplossing

 met een base

= NEUTRALISEREN

Neutraliseren

H⁺-ionen reageren met basische ionen

er ontstaan neutrale stoffen

Dit  noem je een  ZUUR-BASE-REACTIE

Vier meest voorkomende 

zuur-base reacties

De zuur-base reacties

Hebben altijd een reactievergelijking

Het maakt niet uit welk zuur je gebruikt, in elk zuur zit H⁺

Alleen het H⁺ ion reageert met een basisch deeltje

Stappenplan : Zuur-base reactie

1. Schrijf alle deeltjes op die aan de reactie deelnemen
2. bepaal de base en het zuur
3. schrijf de zuur-base reactie op 

Wat schrijf je dus op in de zuur-base vergelijking?

• de H⁺-ionen (en dus niet het zuurrest-ion).
• de base ( dus NH₃, OH^-, O^2-,CO₃^2-)
• deze twee voor de pijl 
• en na de pijl het reactieproduct(en)

Wat is de zuur-base-reactie van zoutzuur met natronloog?

• H⁺ en Cl^-          Na⁺ + OH^- 
• H⁺ (aq) + OH^- (aq) -->  H₂O (l)

Check de oplosbaarheidstabel in Binas

Als het een slecht oplosbaar zout is dan is het een vaste stof 

deze moet je dan ook noteren

Toepassingen

• koken van zure groenten is slecht voor aluminium pannen, men voegt krijt toe
  
• ontkalken van koffiezetapparaat 
  
• Zwembad meten van pH
  
• maagzuur
  
• pH van de bodem
  

Aan de slag

Afmaken opdracht 62 t/m 94, Alleen de A en B vragen

dit moet volgende les af zijn