Par 6.4 zuur base reacties

Par 6.4 zuur base reacties

Zuur-base-reacties

Neutraliseren

welke zuren en basen ken je?

Water en zuur

pH water = 7, 

pH zuur <7

Zuur en base

pH zuur = <7

pH base = >7

 bij elkaar dan ontzuur je  de zure oplossing

 met een base = NEUTRALISEREN

Neutraliseren

H⁺-ionen reageren met basische ionen

er ontstaan neutrale stoffen

Dit  noem je een  ZUUR-BASE-REACTIE

Vier meest voorkomende 

zuur-base reacties

Zuur en base

pH zuur = <7

pH base = >7

 bij elkaar dan ontzuur je  de zure oplossing

 met een base

= NEUTRALISEREN

Gevolgen samenvoegen zuur-base

De zuur-base reacties

Hebben altijd een reactievergelijking

Het maakt niet uit welk zuur je gebruikt, in elk zuur zit H⁺

Alleen het H⁺ ion reageert met een basisch deeltje

zuur-basereacties

Zoals eerder besproken zijn er drie basische ionen. 

OH- (hydroxide-ion)

O2- (oxide-ion)

CO32- (carbonaat-ion)

Deze basische ionen kunnen H+-ionen binden, uit de oplossing halen. Hierdoor wordt de oplossing ontzuurt.

zuur-basereacties

Standaard zuur-basereacties: 

hydroxide-ion:   H+ (aq)  +  OH- (aq) -->  H2O (l)

oxide-ion:          2 H+ (aq)  +  O2-  (aq)  -->  H2O (l)

carbonaat-ion:  2 H+ (aq)  +  CO32- (aq)  -->  H2O (l)  +  CO2 (g)

Herkennen zuur-base reactie

Herkennen zuur-base reactie