§3.1: Kenmerken van reacties

Par. 3.1: Kenmerken van reacties
Chemische reacties
Reactietemperatuur
Wet van behoud van massa
Energie-effect

Havo 3 (26-1-2024)
1 / 21
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

This lesson contains 21 slides, with interactive quizzes, text slides and 2 videos.

time-iconLesson duration is: 30 min

Items in this lesson

Par. 3.1: Kenmerken van reacties
Chemische reacties
Reactietemperatuur
Wet van behoud van massa
Energie-effect

Havo 3 (26-1-2024)

Slide 1 - Slide

Deze les
- Intro H3 (5 min)
- Uitleg §3.1 (15 min)
- Maken opdr. §3.1

Na deze les kun je:
- Onderscheid maken tussen een chemische reactie, faseovergang en scheiding. 
- Uitleggen wat de wet van behoud van massa inhoudt.
- Uitleggen wat het verschil is tussen een endotherme en exotherme reactie en deze herkennen.

Slide 2 - Slide

Hoofdstuk 3 (en 2)
§3.1 - Reactiekenmerken
§3.2 - Reactievergelijkingen
§3.3 - doen we niet

PTO H2 + H3 (weging 2)
Practicum reactiesnelheid (§3.1, weging 1)

Slide 3 - Slide

Chemische reactie, faseovergang of scheiding?

Slide 4 - Slide

Chemische reactie, faseovergang of scheiding?
Chemische reactie: er worden nieuwe moleculen gevormd, stofeigenschappen veranderen.
  • Beginstoffen --> reactieproducten.


Faseovergang: moleculen veranderen niet.

Scheiding: moleculen kunnen worden gesorteerd. (soort bij soort leggen)


Slide 5 - Slide

Chemische reactie vs. faseovergang
https://schooltv.nl/video/scheikundige-reactie-bij-een-scheikundige-of-chemische-reactie-ontstaan-een-nieuwe-stof

Slide 6 - Slide

Het bakken van brood
A
Fase-overgang
B
Scheiden van een mengsel
C
Chemische reactie

Slide 7 - Quiz

Als je suiker verwarmt, wordt het vloeibaar.
A
Fase-overgang
B
Scheiden van een mengsel
C
Chemische reactie

Slide 8 - Quiz

Je verhit suiker. Er ontstaat een zwarte stof.
A
Fase-overgang
B
Scheiden van een mengsel
C
Chemische reactie

Slide 9 - Quiz

Kenmerken van reacties
- Reactieproducten
- Reactietemperatuur.
- Wet van behoud van massa.
- Energie-effect.

Slide 10 - Slide

Reactietemperatuur
Wanneer gaat hout branden?

Slide 11 - Slide

Reactietemperatuur
Ontbrandingstemperatuur = de minimale temperatuur die nodig is om een chemische reactie te laten verlopen.

Onder deze temperatuur verloopt de reactie niet vanzelf.

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Video

Wet van behoud van massa
- Wet van Lavoisier
- Totale massa beginstoffen = totale massa reactieproducten.
- Aantal atomen voor en na de reactie is gelijk.
- Er kan nooit stof verdwijnen/ontstaan.

Slide 14 - Slide

3 gram ijzer reageert met 5 gram zuurstof. Hoeveel gram ijzeroxide (roest) ontstaat er?
A
3 gram
B
5 gram
C
8 gram
D
2 gram

Slide 15 - Quiz

Slide 16 - Video

Endotherm
Er moet steeds energie toegevoegd om de reactie door te laten gaan.

Als de energietoevoer stopt, stopt ook de reactie.

Vb. koken van een ei, smelten van ijs.

Slide 17 - Slide

Exotherm
Een reactie waarbij energie vrij komt (vb. warmte, licht).

Vb. verbrandingsreactie, handwarmer, stollen.

Slide 18 - Slide

Exotherm of endotherm? Het opladen van je batterij
A
exotherm
B
endotherm

Slide 19 - Quiz

Exotherm of endotherm? Het verdampen van water
A
exotherm
B
endotherm

Slide 20 - Quiz

Exotherm of endotherm? Het verbranden van benzine.
A
Exotherm
B
Endotherm

Slide 21 - Quiz