4.1 Kenmerken van een reactie
H4 Chemische reacties
1 / 25
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3
This lesson contains 25 slides, with text slides and 1 video.
Lesson duration is: 30 minItems in this lesson
H4 Chemische reacties
Slide 1 - Slide
Inhoud H4
- 4.1 Kenmerken van een reactie
- 4.2 Reactievergelijkingen
- 4.3 Rekenen aan reacties
Slide 2 - Slide
4.1 Kenmerken van reacties
Deze paragraaf gaat over chemische reacties:
Wat is een chemische reactie en wat niet?
Energie-effect van reacties
De wet van behoud van massa
Reactiesnelheid
Slide 3 - Slide
Chemische reacties?
Bij een chemische reactie verandert een beginstof (of beginstoffen) in een reactieproduct (of reactieproducten)
De beginstof(en) en reactieproduct(en) hebben dus verschillende stofeigenschappen.
Slide 4 - Slide
Stofeigenschappen
Noteer per tweetal 2 stofeigenschappen
Slide 5 - Slide
Stofeigenschappen
Slide 6 - Slide
Energie-effect?
Een reactie heeft een energie-effect.
Dit betekent dat er energie vrijkomt of verbruikt wordt.
Er zijn twee soorten reacties met verschillende energie-effecten:
Exotherm en Endotherm
Slide 7 - Slide
Endotherm
Wanneer bij de reactie energie nodig is, is de reactie endotherm.
Slide 8 - Slide
Exotherm
Wanneer bij de reactie energie vrijkomt, is de reactie exotherm.
Alle verbrandingen zijn exotherm
Slide 9 - Slide
Exotherm of endotherm?
Het koken van een ei
Verbranden van hout
Het branden van een lamp
Het aanzetten van een glowstick
Slide 10 - Slide
Energie-effect
Endotherm Exotherm
Slide 11 - Slide
Wet van behoud van massa
De totale massa voor een reactie is hetzelfde als na de reactie
Slide 12 - Slide
De wet van behoud van massa
De wet van behoud van massa luidt:
"Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten"
Dit heet ook wel de Wet van Lavoisier (spreek uit: la-vwa-zjee), vernoemd naar de uitvinder van deze wet.
Slide 13 - Slide
Wet van behoud van massa
Slide 14 - Slide
Reactietemperatuur
- Niet elke reactie verloopt spontaan
- Een reactie heeft een minimale temperatuur nodig om te verlopen --> de reactietemperatuur
Slide 15 - Slide
botsende deeltjes model
- kleine "balletjes" die vrij rond vliegen
- als de balletjes hard genoeg botsen is er een reactie
Slide 16 - Slide
5 factoren die de snelheid van een chemische reactie bepalen
1. De soort stoffen die een reactie aangaan
2. De verdelingsgraad; hoe fijner de stof verdeeld is, hoe sneller de reactiesnelheid.
3. De concentratie; Hoe hoger de concentratie, hoe hoger de reactiesnelheid
4. De temperatuur; Hoe hoger de temperatuur, hoe hoger de reactiesnelheid
5. Een katalysator; als er een katalysator aanwezig is, is de reactiesnelheid hoger.
Slide 17 - Slide
Verdelingsgraad
Fijnere verdelingsgraad --> groter contactoppervlak --> hogere reactiesnelheid
Slide 18 - Slide
5 factoren die de snelheid van een chemische reactie bepalen
1. De soort stoffen die een reactie aangaan
2. De verdelingsgraad; hoe fijner de stof verdeeld is, hoe sneller de reactiesnelheid.
3. De concentratie; Hoe hoger de concentratie, hoe hoger de reactiesnelheid
4. De temperatuur; Hoe hoger de temperatuur, hoe hoger de reactiesnelheid
5. Een katalysator; als er een katalysator aanwezig is, is de reactiesnelheid hoger.
Slide 19 - Slide
Concentratie
Slide 20 - Slide
5 factoren die de snelheid van een chemische reactie bepalen
1. De soort stoffen die een reactie aangaan
2. De verdelingsgraad; hoe fijner de stof verdeeld is, hoe sneller de reactiesnelheid.
3. De concentratie; Hoe hoger de concentratie, hoe hoger de reactiesnelheid
4. De temperatuur; Hoe hoger de temperatuur, hoe hoger de reactiesnelheid
5. Een katalysator; als er een katalysator aanwezig is, is de reactiesnelheid hoger.
Slide 21 - Slide
Temperatuur
- Bij lage temperaturen is de reactiesnelheid heel laag (bewaren voedsel in koelkast)
- Bij hoge temperaturen is de reactiesnelheid hoog (snelkookpan)
Een reactie gaat sneller bij hogere temperatuur
Slide 22 - Slide
5 factoren die de snelheid van een chemische reactie bepalen
1. De soort stoffen die een reactie aangaan
2. De verdelingsgraad; hoe fijner de stof verdeeld is, hoe sneller de reactiesnelheid.
3. De concentratie; Hoe hoger de concentratie, hoe hoger de reactiesnelheid
4. De temperatuur; Hoe hoger de temperatuur, hoe hoger de reactiesnelheid
5. Een katalysator; als er een katalysator aanwezig is, is de reactiesnelheid hoger.
Slide 23 - Slide
Slide 24 - Video
Huiswerk
1, 3, 4, 5, 7, 9, 10, 11, 12
