3V SK H2.4 Reactievergelijkingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Lesopzet 13 jan 2022

Les 1:

Experiment (leerlingen die dit nog niet hebben gedaan)

Andere leerlingen: peerreview van oefenverslag, bestuderen 2.4 +leren tabellen

Les2:

Nomenclatuur en reactievergelijkingen

Leerdoel 2.4

Je kan stoffen benoemen

Je kan reactievergelijkingen kloppend maken

Ingredienten voor reactievergelijkingen

4.1 ontledings en synthese reacties

4.3  verbrandingsreacties (altijd zuurstof nodig!)

4.2 atomen en molekulen (en fases g,l,s)

Naamgeving

Nomenclatuur is een belangrijk zodat we met elkaar weten over welke stof we het hebben

In de bovenbouw ga je verder leren over de verschillende stoffen en dus ook meer over de naamgeving. 

Nomenclatuur

Dit hoofdstuk leer je alleen de systematische naam van een molecuulformule met twee verschillende atoomsoorten.

Stoffen hebben ook vaak een triviale naam (een naam voor in het dagelijks gebruik): Water (diwaterstofmono-oxide)

Uitgangen (tabel 12+13)

Als het tweede atoom bestaat uit: 

1. halogenen (broom, chloor, fluor, jood) komt er -ide achter. 

2. Zuurstof wordt het -oxide

3. Zwavel wordt het -sulfide

hoe vaak een atoom voorkomt in de molekuulformule tel je in het Grieks (tabel 13)

Voorbeeld

Samen oefenen:

ook andersom oefenen:

Geef de formules van de volgende stoffen:

fosforpentachloride

zwaveltrioxide

reactievergelijkingen 

1. Schrijf het reactieschema op in woorden
2. Vervang de woorden door formules. De coëfficiënten zijn nog onbekend. Die kun je weergeven door een stippellijntje voor de formules te plaatsen.
3. Bekijk in de formule hoeveel atomen van elke soort voor en achter de pijl staan.
4. Om het aantal atomen kloppend te krijgen moet je het aantal moleculen voor en achter de pijl aanpassen: coëfficiënten op de stippellijntjes. 
5. Controleer of het klopt!

voorbeeld

Stel de reactievergelijking op van de productie van ijzer uit ijzeroxide, Fe2O3 (s). Hierbij reageert koolstof met ijzeroxide. Daarbij ontstaan gesmolten ijzer en koolstofdioxide. 

Let op dat je ook ALTIJD de fases aangeeft in een reactievergelijking!

Huiswerk:

Leren paragraaf 2.1 t/m 2.4 

Leren tabellen 5 t/m 8 ,9, 12 en 13 voor SO

Maken opgaven t/m 41 (zelf nakijken)

Blokschema komt in PW (zie vr 40)

Peerfeedback geven op 2 oefenverslagen

Schrijven oefenverslag (als je vandaag exp. hebt gedaan)