5.3 Rekenen aan reacties (deel 2)

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

5.3 Rekenen aan reacties

Herhaling vorige les

Ondermaat en overmaat

Gegeven is de volgende reactievergelijking
4 CuO (s) + CH₄ (g) --> 4 Cu (s) + CO₂ (g) + 2 H₂O (l)
Er reageert 3,5 gram CuO.
Bereken hoeveel gram Cu ontstaat.

Overmaat en Ondermaat

Wanneer stopt een reactie?

Wat is over- en ondermaat?

Hoe bepaal je welke stof er in over- of ondermaat aanwezig is?

Wat is hier in ondermaat?

Overmaat en Ondermaat

in overmaat = stof die na reactie overblijft

in ondermaat = stof die als eerste opraakt

De stof in ondermaat bepaalt hoeveel reactieproducten er kunnen ontstaan.

Waarom is het bij een reactie belangrijk om te rekenen met de stof die in ondermaat aanwezig is

Uitleg 

Wanneer stopt een chemische reactie:

1. Als een van de beginstoffen op is (ondermaat)

2. Als de temperatuur onder de reactietemperatuur komt.

Dus als een beginstof helemaal weg reageert, dan is deze in ondermaat. De stof die overblijft na de reactie, is de stof in overmaat.

Hoeveel reactieproduct  er ontstaat is dus afhankelijk van de stof in ondermaat.

Welke stof is in overmaat?

4 CuO + CH4 --> 4 Cu + CO2 + 2 H2O
Je laat 25 g koperoxide reageren met 5,5 g methaan
Welke van deze 2 stoffen is in overmaat en hoe groot is deze?

1. Bereken de massaverhouding

2. Maak een kruistabel

3. Bepaal welke stof in  ondermaat is

4. Bereken m.b.v. de stof in ondermaat hetgeen ze willen weten

uitwerkingen van vb 3

Leerlingen zelf doen

Vervolg

4 CuO + CH₄ --> 4 Cu + CO₂ + 2 H₂O

Hoeveel H₂O ontstaat er?

Aan de slag

5.3: 29, 31 t/m 34 

(in groepjes)

Niet af? Huiswerk!