5.1 Oplossen en indampen zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 4

Zouten

5.1

welke soorten stoffen zijn er ook alweer?

1. Moleculaire, zouten, oplosbare stoffen.
2. Zuivere, moleculaire, mengsels, metalen.
3. Metalen, zouten, moleculaire stoffen.
4. Emulsie, suspensie en oplossing.

Moleculaire stoffen zijn opgebouwd uit:

1. metalen én niet-metalen
2. ionen
3. niet-metalen
4. metalen

Wat is een zout?

1. Een verbinding van een metaal en een nietmetaal
2. een verbinding van twee metalen
3. een verbinding van twee nietmetalen

Welke van deze stoffen is een zout?

1. Hg
2. HgS
3. O2
4. SO2

Wat is de verhoudingsformule van aluminiumchloride?

1. AlCl (s)
2. AlCl2
3. AlCl3 (s)
4. Al2Cl3 (s)

Wat is de verhoudingsformule van magnesiumfosfaat?

1. MgPO4 (s)
2. Mg(PO4)2 (s)
3. Mg3(PO4)2 (s)
4. Mg2(PO4)3 (s)

Deze les

• Uitleg oplossen en indampen van zouten 
• Lees blz. 119 en 120 van je boek
• Sommen werkboek: 10 t/m 14 

Wat leer je vandaag?

• Je leert wat er gebeurt bij oplossen 
• Je leert wat er gebeurt bij indampen 

Oplosvergelijkingen

Het oplossen van calciumnitraat 

                        (s)  -->  Ca²⁺ (aq) + 2 NO₃^- (aq)

Schrijf in je schrift de oplosvergelijking van calciumchloride, CaCl₂

Ca(NO​3​​)​2​​

Ca(NO​3​​)​2​​

Indampen

• Tegenovergestelde van oplossen
• Oplossing wordt verwarmd 
• Water verdampt (en gaat dus weg)
• Zout blijft over

Indampvergelijkingen

Omgekeerde van oplosvergelijkingen

2 NO₃^- (aq) + Ca²⁺ (aq) -->                      (s)

Schrijf in je schrift de indampvergelijking van een oplossing van calciumchloride 

Ca(NO​3​​)​2​​

Deze les

• Uitleg oplossen en indampen van zouten 
• Lees blz. 119 en 120 van je boek
• Sommen werkboek: 10 t/m 14