H2.1 Periodiek Systeem - Atoommodel

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

H2.1 Periodiek systeem:
Bouw van het atoom

Stil lezen

10 Min Stil lezen H2.1 en/of opdrachten maken

Maken: 2, 4, 5, 8, 9

13 of 15, 16, 17, 18, 19 of 20

Beg. lesboekje opdracht: 1 t/m 4

Instructie

Zelf bestuderen:

• micro- en macroniveau.
• elektrische lading proton en elektron.
• Elektronenschillen Bohr.
• Periodiek Systeem: Metalen, niet-metalen, metaloïden, alkalimetalen, halogenen, edelgassen

Atomisme

 Leucippus (ca. 470 v.Chr. - ca. 360 v.Chr.): Griekse filosoof die wordt gezien als de grondlegger van het atomisme.

Atomisme

Atomisme: De filosofische leer die stelt dat alle stoffen zijn opgebouwd uit ontelbare minuscuul kleine ondeelbare blokjes. 

De bouw van een atoom
John Dalton

1808: "Een atoom is een massief bolletje".
Elke atoomsoort heeft zijn eigen afmeting.

1766-1844 - John Dalton

Kleuren atoommodellen

De bouw van een atoom
Joseph John Thomson

Ontdekte in 1897 dat er negatief geladen deeltjes zijn vrij te maken uit een atoom 

 => De rest van het atoom moet dan dus positief geladen zijn          .  

1856 - 1940

De bouw van een atoom
Ernest Rutherford

1911: 

"Een atoom bestaat uit een positief geladen kern en een negatief geladen elektronenwolk."

Atoomkern = protonen + neutronen Elektronenwolk = elektronen.

Elk atoom heeft een atoomnummer en atoommassa.

1871-1937 - Ernest Rutherford 

Experiment Rutherford

De bouw van een atoom\

Niels Bohr

1913: "De elektronen zitten in verschillende bolvormige banen rond de kern".

1885-1962 - Niels Bohr 

De bouw van het atoom

Alle stoffen zijn opgebouwd 

uit ontelbare minuscule 

kleine ondeelbare blokjes.

Kern: Positieve protonen

          Neutrale neutronen

Elektronenwolk: Negatieve elektronen in schillen

De bouw van een atoom

Het atoommodel van Bohr:

• Kern met protonen en neutronen
• Rond de kern zitten elektronen georganiseerd in schillen
• Een atoom is elektrisch neutraal

P.S.

lading-massa

Rekenen met ...

Isotopen

Meeste elementen hebben meerdere isotopen. 

Isotopen zijn atomen met hetzelfde aantal protonen in de kern, maar een verschillend aantal neutronen. 

Isotopen hebben dus hetzelfde atoomnummer, maar een andere massa.

BINAS 25A

Isotopen

Wordt ook we lgeschreven als 

Li-6 

Li-7 

Li-8

Isotopen

Atoomnummer, massagetal en isotopen

Het element fluor heeft atoomnummer 9 en massagetal 19. De bouw van het atoom is dus

1. 19 p, 10 n, 19 e
2. 9 p, 10 n, 9 e
3. 10 p, 9 n, 10 e
4. 9 p, 19 n, 9 e

Bij wie past
deze omschrij-
ving van het
atoommodel?

1. John Dalton
2. Ernest Rutherford
3. Niels Bohr

Een atoom heeft 2 protonen, 3 neutronen en 3 elektronen. Wat is de massa van het atoom?

1. -3 u
2. -1 u
3. 5 u
4. 7 u

Welke deeltjes binnen het atoom zorgen voor de massa?

1. De protonen
2. De neutronen
3. De elektronen
4. De protonen en neutronen samen

Hoeveel neutronen heeft een atoom met een massa van 31 u en een atoomnummer van 15

1. 15
2. 16
3. 31
4. 46

Isotopen verschillen van elkaar in ...

1. Aantal protonen
2. Aantal elektronen
3. Aantal protonen en elektronen
4. Aantal neutronen

Geef de massagetallen van de drie koolstof isotopen.

1. 6-6-6
2. 6-7-8
3. 12-13-14
4. 18-19-20

In de natuur komen twee isotopen van koolstof voor: C-12 en C-13. Hiernaast zie je de kernen van beide isotopen.
Hoe kan je deze twee vormen van koolstof van elkaar scheiden?

1. Met een chemische reactie want de isotopen reageren soms verschillend
2. Met een centrifuge want de isotopen verschillen in massa
3. Je kan ze niet scheiden.

Werkboekje: Bouw van een atoom

Je krijgt een boekje met daarin een aantal werkbladen. 

Werkblad 1: Teken van het zuurstofatoom in de schematische afbeelding de protonen, neutronen en elektronen

Werkblad 2: Zie 1 maar dan voor zwavel.

Werkblad 3: Zie 1 maar dan voor Neon.

Werkblad 4 + 5: Verder oefenen met de elementen uit het Periodiek systeem (geplasitificeerd).

Werkblad 6: Oefenen met zouten.

Opdracht

• Werkblad 2 + 3 invullen
• Verder oefenen met óf werkblad 4 óf werkblad 5.
• Als dit goed gaat maak je de opdracht op werkblad 6

Klaar?

Maken opdracht: 5, 6, 7, 12, 13, 15, 17, 18 en 21