8.3 Kwantitatief onderzoek

1 / 25

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 25 slides, with interactive quiz, text slides and 1 video.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

8.3 Kwantitatief onderzoek

Slide 1 - Slide

Planning

Vragen over huiswerk?
Demo 1 en 3, 4 en 6
Kwantitatieve bepaling
Huiswerk

Slide 2 - Slide

Deze les

Weten wat kwantitatieve bepalingen zijn.
Weten hoe een titratie wordt uitgevoerd.
Aan een titratie kunnen rekenen.

Slide 3 - Slide

Wat is het verschil tussen kwalitatieve en kwantitatieve bepaling?

Slide 4 - Slide

Kwantitatief of kwalitatief?

In onderzoek kan gebruik gemaakt worden van analysetechnieken. Het doel kan verschillend zijn:

1. Kwantitatieve analyse > nauwkeurig bepalen van een hoeveelheid stof (hoeveel stof is aanwezig? titraties)

2. Kwalitatieve analyse > identificeren van een stof (welke stof is dit? 8.2)

Slide 5 - Slide

Wat is een titratie?

Kwantitatieve analysemethode.
Veel toegepast bij zuur-base reacties
en redoxreacties.

Slide 6 - Slide

Hoe werkt een titratie?

Doel: bepalen van de onbekende concentratie
van een oplossing

Erlenmeyer (A) met oplossing met onbekende
concentratie.

Buret (B) bevat de oplossing met bekende
concentratie.

Met kraantje (C) kun je heel nauwkeurig vloeistof
toevoegen.

Slide 7 - Slide

Ontzuren

Als je een basische stof aan een zure stof toevoegd, noem je dat ontzuren. Je brengt de pH van een lage waarde hogerop door er een stof met een hogere pH aan toe te voegen.

Slide 8 - Slide

Neutraliseren

Een zure oplossing kun je neutraal maken door er een basische stof aan toe te voegen tot de pH 7 wordt.

Dat punt noem je het omslagpunt.

In het volgende filmpje zie je hoe een titratie werkt.

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Video

Titratie berekeningen (7-stappenplan)

Noteer de reactievergelijking (vaak gegeven)
Noteer de molverhouding
Wat is gegeven, wat wordt gevraagd?
Bereken gegeven: mol toegevoegde stof^(buret) = … liter * .... M
Bereken mol gereageerde stof^(pipet) (met de molverhouding)
Bereken gevraagde molariteit:
mol gereageerde stof / volume pipet (omgerekend naar L)
Controleer: A L L E S

Slide 11 - Slide

Opdracht titratie

25 ml van een zwavelzuuroplossing met onbekende molariteit wordt gepippetteerd in een erlenmeyer, waarna er een paar druppels indicator worden toegevoegd.

Vervolgens wordt met een buret 0,1013 M natronloog toegedruppeld.

Als er 22,7 ml natronloog is toegevoegd, slaat de kleur om.

A) Wat is de reactie die tijdens de titratie plaatsvindt?

B) Wat is de molariteit van de zwavelzuuroplossing?

Slide 12 - Slide

25 ml van een zwavelzuuroplossing met onbekende molariteit wordt gepippetteerd in een erlenmeyer, waarna er een paar druppels indicator worden toegevoegd. Vervolgens wordt met een buret 0,1013 M natronloog toegedruppeld.

Als er 22,7 ml natronloog is toegevoegd, slaat de kleur om.

Zwavelzuuroplossing: 2 H+ (aq) + SO42- (aq) STERK ZUUR

Natronloog : Na+ (aq) + OH- (aq) STERKE BASE

H+ (aq) + OH- (aq) --> H2O (l)

Slide 13 - Slide

H+ (aq) + OH- (aq) --> H2O (l)

1 : 1

1. Schrijf de reactievergelijking op.

2. Ga na welke stof gegeven en welke gevraagd is.

3. Geef de verhouding in mol tussen de gegeven en de gevraagde stof.

4. Bereken het aantal mol toegevoegde stof.

5. Bereken het aantal mol gevraagde stof.

6. Reken om naar de gevraagde eenheid.

7, Controleer op significantie.

zwavelzuur -> H+ (aq) : 25 mL

natronloog -> OH- (aq) : 22,7 mL van 0,1013 M = 0,1013 mol/L

ook 0,1013 mmol / mL.

Wat is de concentratie H+?

Slide 14 - Slide

1. Schrijf de reactievergelijking op.

2. Ga na welke stof gegeven en welke gevraagd is.

3. Geef de verhouding in mol tussen de gegeven en de gevraagde stof.

4. Bereken het aantal mol toegevoegde stof.

5. Bereken het aantal mol gevraagde stof.

6. Reken om naar de gevraagde eenheid.

7, Controleer op significantie.

Hint: Welke stoffen?

Zwak of sterk?

Slide 15 - Slide

stap 1 reactievergelijking

Deze is vaak gegeven of kun je afleiden uit de tekst.
Zoutzuur is een sterk zuur en splitst in H+ en Cl-
Natronloog is een oplossing van natriumhydroxide: Na+ en OH-
Het zuur en de base reageren met elkaar H+ + OH- -> H2O
(de andere ionen zijn tribune-ionen)

Slide 16 - Slide

stap 2 molverhouding

H+ + OH- -> H2O

1 mol : 1 mol

Slide 17 - Slide

stap 3 gegeven/ gevraagd

H+ + OH- -> H2O

1 mol : 1 mol

gegeven: gegeven:

volume pipet concentratie
= 25,00 mL 0,10 M = 0,10 mol/L

gevraagd: gevraagd:

M ( in mol/L) afgelezen volume (in mL)

voor de titratie

buret

pipet

Slide 18 - Slide

stap 4 bereken mol bekende stof

H+ + OH- -> H2O

1 mol : 1 mol

gegeven: gegeven:

volume pipet concentratie
= 25,00 mL 0,10 M = 0,10 mol/L

gevraagd: gevraagd:

M ( in mol/L) afgelezen volume (25,40 - 0,00 = 25,40 mL)

na de titratie

buret

pipet

uit de buret:
25,40 mL = 25,40.10^-3 L
dus 25,40.10^-3L x 0,10 M = 25,40.10^-4 mol OH^-toegevoegd

Slide 19 - Slide

stap 5 bereken mol gevraagde stof

H+ + OH- -> H2O

1 mol : 1 mol

gegeven: gegeven:

volume pipet concentratie
= 25,00 mL 0,10 M = 0,10 mol/L

gevraagd: gevraagd:

M ( in mol/L) afgelezen volume (25,40 - 0,00 = 25,40 mL)

na de titratie

buret

pipet

uit de buret:

25,40.10^-4 mol OH^-toegevoegd

met de pipet toegevoegd:

25,40.10^-4mol H⁺

want H⁺ : OH^- = 1:1

Slide 20 - Slide

stap 6 bereken gevraagde molariteit

H+ + OH- -> H2O

1 mol : 1 mol

gegeven: gegeven:

volume pipet concentratie
= 25,00 mL 0,10 M = 0,10 mol/L

gevraagd: gevraagd:

M ( in mol/L) afgelezen volume (25,40 - 0,00 = 25,40 mL)

na de titratie

buret

pipet

met de pipet toegevoegd:

25,40.10^-4mol H⁺in 25,00 mL

dit is 25,40.10^-4 mol/25,00.10^-3 L

= 1,016.10^-1 mol/L

= 1,016.10^-1 M

Slide 21 - Slide

stap 7 Controleer

A ntwoord gegeven op de vraag?

L ogisch? (kan het kloppen)

L eesbaar?

E enheid?

S ignificantie?

Slide 22 - Slide

Aan de slag (man)

Maak 21 t/m 27.

21 en 22 zijn mooie opdrachten om erin te komen.

Je kant daarnaast ook de extra opdrachten op het stencil gebruiken om deze stof weer wat op te rakelen.

Slide 23 - Slide

Colorometrie

Bij colorometrie wordt een specifieke kleur uitgekozen die wordt gebruikt bij de analyse.

Deze kan dan worden gebruikt voor een kwalitatieve analyse.

Lees 8.4 zelfstandig door!!

timer

2:00

Slide 24 - Slide

Colorometrie

Slide 25 - Mind map