NOVA H6.4 les 11 pOH en pH van basische oplossingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

NOVA H6.4 pH van basische oplossingen

Deze les:

- wat weet je nog van basen en basische oplossingen?

- kun je de pH en [H⁺] berekenen van zure oplossingen?

- uitleg berekenen pOH en [OH^-]

- omrekenen van pOH naar pH

Wat is de pH van een zure oplossing met een [H+] van 0,013 mol/L?
Geef je antwoord in de juiste significantie

1. 1,9
2. 1,89
3. 1,886
4. -1,886

wat is de concentratie [H+] van een zure oplossing met een pH=1,5?
Geef je antwoord in de juiste significantie

1. 3x10^1 mol/L
2. 32 mol/L
3. 0,032 mol/L
4. 0,03 mol/L

Een base is een deeltje/stof dat een
H+ ion kan ........

1. opnemen
2. afstaan

Leg met een reactievergelijking uit dat een oplossing van ammoniak basisch is

Leerdoelen

- je kunt de pH berekenen uit de [OH^-] via de pOH

- je kunt de [OH^-] berekenen uit de pH via de pOH

de pH schaal

Hoe basischer de oplossing

hoe ......................... de [OH^-]

hoe ......................... de pH

Neem over in je schrift

pH berekenen bij basische oplossingen

Een basische oplossing bevat 

OH- ionen, dus je kunt NIET de formule voor de pH gebruiken!

       Zo reken je aan een             Zo reken je aan een

       zure oplossing                      basische oplossing

De significantie-regel van de pH geldt ook voor de pOH

Bereken de pOH als [OH-] = 3,18 x 10^-5 mol/L
Geef je antwoord in de juiste significantie

Bereken [OH-] bij pOH = 2,81
Geef je antwoord in de juiste significantie

pH berekenen van een basische oplossing

Je kunt nu van een basische oplossing de pOH uitrekenen

Als je het verband weet tussen de pOH en de pH kun je de berekende pOH omrekenen naar een pH waarde

Wat is het verband tussen pOH en pH?

pH + pOH = 14

Wat is de pOH van een oplossing met pH=8?

1. 2
2. 6
3. 8
4. 10

Voorbeeld 1

Bereken de pH bij [OH^-] = 0,052 mol/L

• stap 1: pOH berekenen: pOH= -log [OH^-] -> pOH = -log(0,052)= 1,28
• stap 2: pH berekenen: pH + pOH = 14,00 -> pH = 14,00 - 1,28 = 12,72
• stap 3: controleer: significantie (2 sign. cijfers = 2 decimalen in pH) én pH (OH-, dus basische oplossing, dus pH > 7)

Voorbeeld 2

Bereken [OH^-] bij pH = 9,74

Voorbeeld 2

Bereken [OH^-] bij pH = 9,74

pH is groter dan 7, dus de oplossing is basisch

je moet dus eerst omrekenen naar de pOH

Voorbeeld 2

Bereken [OH^-] bij pH = 9,74

• stap 1: pOH berekenen: pH + pOH = 14,00 -> pOH = 14,00 - 9,74 = 4,26
•  stap 2: [OH-] berekenen: [OH^-]=10-pOH -> [OH-] = 10-4,26 = 5,5.10-5 M
• stap 3: controleer: significantie (2 decimalen pH = 2 sign. cijfers) én eenheid (concentratie, dus mol/L of M)

Eigen werk

Maak H6.4 opgave 2cd, 4bde, 12

Kijk je werk na en controleer of je nu het volgende kunt:

- de pH berekenen uit de [OH-] via de pOH

- de [OH-] berekenen uit de pH via de pOH