H9.2 redoxreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Welkom

H9.2 redoxreacties

vorige les

Reductor herkennen

oxidator herkennen

redoxreacties=elektronenoverdracht

Vandaag

halfreacties herkennen

halfreacties opstellen

het standaardelektronenpotential herkennen en toepassen

roest en corrosie beschrijven

halfreacties

elektronen komen erin voor

2 halfreacties maken een totaalreactie

R_red+R_ox=R_totaal

halfreacties opstellen

1.  vind de reductor en oxidator van de reactie
2.  stel de halfreacties op (Binas48)
3. maakt het aantal elektronen gelijk aan elkaar
4. tel de reacties bij elkaar op en check of het kloppend is

voorbeeld: Natrium in water

halfreacties vinden

• Binas 48
• linksboven: sterkste oxidator
• rechtsonder sterkste reductor
• het standaard elektronen potentiaal

voorbeeld: koper(s) met jood(s)

standaardelektronenpotentiaal

U=U_ox-U_red

	verloop reactie
	geen reactie
	evenwicht
	aflopend

ΔU

ΔU(V)

≥0,3

−0,3∠ΔU∠0,3

≤−0,3

Δ

het stappenplan

1. deeltjesinvetarisatie
2. sterkste OX en RED
3. halreacties
4. standaartpotentiaal
5. elektronen gelijkstellen 

geef de halfreacties, totaalreactie en het standaardpotentiaal van volgende reactie:
koper(s) mengen met waterstofperoxide

roest en het millieu

zuren(H⁺/H₃O⁺) en basen (OH^-)

O₂(g) + 4 H⁺+ 4 e^- -> 2 H₂O(l)  U= 1,23 V

O₂(g) + 2 H₂O(l)+4 e^--> 4 OH^- U= 0,40 V

2 H₂O(l) + 2 e^- -> 2 OH^- + H₂(g) U= -0,83 V

opgaven

maken 9 t/m  13

extra 14 t/m 17