Havo 5 herhaling redox en zuur/base

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

• DEZE LES

HAVO 5 - H10

REDOXREACTIES herhaling

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.

Redoxreactie

GEEN Redoxreactie

2 Al + Br₂ --> 2 AlBr₃

HCN + OH^- --> CN^- + H₂O

BaCl₂ --> Ba²⁺ + 2 Cl^-

2 H⁺ + Mg --> H₂ + Mg²⁺

H⁺ + OH^- --> H₂O

Fe + 3 Ag⁺ --> Fe³⁺ + 3 Ag

Is het een oxidator, reductor of beide, sleep naar het juiste blok.

Oxidator

Oxidator & Reductor

Reductor

Ba

Al³⁺

Se

S^2-

H⁺

Fe²⁺

Cu⁺

Zn

Waar staan de reductoren in Binas Tabel 48 en hoe verandert de sterkte?

1. de reductoren staan links, de sterkste bovenaan
2. de reductoren staan rechts, de sterkste bovenaan
3. de reductoren staan links, de sterkste onderaan
4. de reductoren staan rechts, de sterkste onderaan

Maak de volgende onvolledige halfreacties af: maak ze kloppend en plaats de elektronen aan de juiste kant

1. ... N2 + .... H+ → .... NH3 
   
   
2. ... NH4+   + ... H2O → ... NO2-  + ...H+ 

halfreactie kloppend maken

1.              N₂ + ... H⁺ --> 2 NH₃

                 N₂ + 6 H⁺ --> 2 NH₃  

                 N₂ + 6 H⁺+ 6 e^- --> 2 NH₃ 

2.             NH₄⁺ + 2 H₂O →  NO2^- + 8 H⁺ + 6 e^-

Edele metalen

Onedele metalen

Zeer onedele metalen

goud

zilver

zeer zwakke reductor

zink

aluminium

ijzer

redelijk sterke reductor

natrium

calcium

kalium

zeer sterke reductor

Wat is corrosie?

Welk materiaal zal het minst worden aangetast bij blootstelling aan de buitenlucht?

1. Gouden ring
2. Koperen pijp
3. IJzeren spijker
4. Aluminium speelgoedauto

een zuur is een deeltje dat ...

1. H+ opneemt
2. H3O+ wordt
3. H+ afstaat
4. OH- opneemt

een base reageert met een zuur door...

1. OH- te worden
2. OH- op te nemen
3. H2O te worden
4. H+ op te nemen

de pH...

1. is hoog in een zure oplossing
2. is hoog in een basische oplossing
3. is <7 in een zure oplossing
4. is >7 bij een zure oplossing

de pH geeft op een wiskundige manier aan...

1. wat de concentratie zuur is in mol/L
2. wat de concentratie base is in mol/L
3. wat de concentratie OH- is in mol/L
4. wat de concentratie H3O+ is in mol/L

Je hebt een oplossing met een pH van 4,4. Je verdunt de oplossing 10 keer. De pH wordt hierdoor...

1. lager
2. hoger
3. zuurder
4. zwakker

verdunnen van een zure oplossing

Als je een zure oplossing verdunt, 

wordt de oplossing MINDER zuur. 

De pH zal hierdoor neutraler worden, dus meer richting de 7. 

De pH wordt dus hoger.

een oplossing met een [H+] van
0,024 M heeft een pH van...

1. 1,62
2. -1,62
3. 1,6
4. -1,6

een oplossing met een pH van 4,56 heeft een [H3O+] concentratie van ...

hint

weet je de pH? Dan kun je met "H3O+ = 10^-pH" de H3O+ concentratie in mol/L uitrekenen.

1. 2.75⋅10​−4​​
2. 3,63⋅10​4​​
3. 2,75⋅10​−5​​
4. 3,63⋅10​3​​

de pOH van een oplossing is 9,2. Deze oplossing is zuur, omdat...

1. fout, hij is basisch!
2. de pH = 14-9,2 = 4,8 en dat is zuur
3. de pH = 14/9,2 = 1,5 en dat is zuur
4. De pOH zegt niets over de pH