5V_week 15_§ 6.4 zelf halfreacties opstellen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

5 vwo online les week 15

§ 6.4 samengestelde reductoren/oxidatoren

uitleg zelf halfreacties opstellen

Maken § 6.4 vraag 5 tm 22

Oplossingen van aangezuurd kaliumdichromaat en natriumthiosulfaat

Eind vorige les...

Tijdens fysieke les niet meer bij stil gestaan

Oplossingen van aangezuurd kaliumdichromaat en natriumthiosulfaat

Deeltjes: H⁺, K⁺, Cr₂O₇^2-, H₂O, Na⁺, S₂O₃^2-

sterkste reductor:    2 S₂O₃^2- → S₄O₆^2- + 2 e^-

sterkste oxidator:     Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 e^- → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

totaal:          6 S₂O₃^2- + Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ +→ 3 S₄O₆^2- + 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

__________________________________  +

| x 3|

| x 1|

olifantentandpasta

Waterstofperoxide-oplossing met 

klein beetje kaliumjodide-oplossing 

en zeepsop

Waterstofperoxide-oplossing 

(Kaliumjodide is katalysator)

Deeltjes: H₂O₂, H₂O

sterkste reductor:    H₂O₂  → O₂ + 2 H⁺ + 2 e^-

sterkste oxidator:     H₂O₂ + 2 e^- → 2 OH^-

totaal:                             2 H₂O₂ → O₂ +  2 H⁺ + 2 OH^-

                                          2 H₂O₂ → O₂ + 2 H₂O

__________________________________  +

| x 1|

| x 1|

Vragen over § 6.4

Nog andere vragen over de gemaakte vragen van § 6.4?

zelf halfreactie opstellen

Stappenplan zelf halfreactie opstellen

1. Maak de deeltjes (behalve zuurstof en waterstof) kloppend ​
   
2. Maak de zuurstofatomen kloppend met watermoleculen ​
   
3. Maak de waterstofatomen kloppend met H+ -ionen ​
   
4. Maak de ladingen kloppend met elektronen ​
   
5. H+ ionen links van de pijl, maar neutraal of basisch milieu? dan moet je links en rechts van de pijl OH- ionen gebruiken om H+ weg te werken:    H+ + OH- → H2O

H2O2 oxidator in zuur milieu

1. H2O2 → H2O
2. H2O2 → 2 H2O
3. H2O2 + 2 H+ → 2 H2O
4. H2O2 + 2 H+ + 2 e- → 2 H2O

stappenplan

1. Maak de deeltjes (behalve zuurstof en waterstof) kloppend ​

2. Maak de zuurstofatomen kloppend met watermoleculen ​

3. Maak de waterstofatomen kloppend met H+ -ionen ​

4. Maak de ladingen kloppend met elektronen ​

5. H+ ionen links van de pijl, maar neutraal of basisch milieu? dan moet je links en rechts van de pijl OH- ionen gebruiken om H+ weg te werken: H+ + OH- → H2O

H2O2 oxidator in neutraal/basisch milieu

• stap 1 tm 4 zijn hetzelfde
• H2O2 + 2 H+ + 2 e- → 2 H2O
• Stap 5:
• H2O2 + 2 H+ + 2 OH- + 2 e- → 2 H2O + 2 OH-
• H2O2 + 2 H2O + 2 e- → 2 H2O + 2 OH-
• H2O2 +  2 e- → 2 OH-

stappenplan

1. Maak de deeltjes (behalve zuurstof en waterstof) kloppend ​

2. Maak de zuurstofatomen kloppend met watermoleculen ​

3. Maak de waterstofatomen kloppend met H+ -ionen ​

4. Maak de ladingen kloppend met elektronen ​

5. H+ ionen links van de pijl, maar neutraal of basisch milieu? dan moet je links en rechts van de pijl OH- ionen gebruiken om H+ weg te werken: H+ + OH- → H2O

zwaveldioxide wordt sulfaat

Wat is het oxidatiegetal van het S-atoom in SO2 en SO42-

Oxidatiegetal van het S-atoom in SO2 --> SO42-verandert van +IV naar +VI. SO2 is hier een ...  

1. Reductor
2. Oxidator
3. niet te bepalen
4. geen idee

SO2 reductor in zuur/neutraal milieu

1. SO2 → SO42-
2. SO2 + 2 H2O → SO42-
3. SO2 + 2 H2O → SO42- + 4 H+
4. SO2 + 2 H2O → SO42- + 4 H+ + 2 e-

e- en oxidatiegetal

Wat valt op aan de verandering van het oxidatiegetal en het aantal elektronen?

+IV → +VI + 2 e-

stappenplan

1. Maak de deeltjes (behalve zuurstof en waterstof) kloppend ​

2. Maak de zuurstofatomen kloppend met watermoleculen ​

3. Maak de waterstofatomen kloppend met H+ -ionen ​

4. Maak de ladingen kloppend met elektronen ​

5. H+ ionen links van de pijl, maar neutraal of basisch milieu?

SO2 reductor in basisch milieu

• stap 1 tm 4 zijn hetzelfde
• SO2 + 2 H2O → SO42- + 4 H+ + 2 e-
• Stap 5:
• SO2 + 2 H2O + 4 OH- → SO42- + 4 H+ + 4 OH- + 2 e-
• SO2 + 2 H2O + 4 OH- → SO42- + 4 H2O + 2 e-
• SO2 +  4 OH- → SO42- + 2 H2O + 2 e-

stappenplan

1. Maak de deeltjes (behalve zuurstof en waterstof) kloppend ​

2. Maak de zuurstofatomen kloppend met watermoleculen ​

3. Maak de waterstofatomen kloppend met H+ -ionen ​

4. Maak de ladingen kloppend met elektronen ​

5. H+ ionen links van de pijl, maar neutraal of basisch milieu? dan moet je links en rechts van de pijl OH- ionen gebruiken om H+ weg te werken: H+ + OH- → H2O

Maken § 6.4 (10 min)

vraag 6 tm 9

Vragen? stel ze

Klaar, ga verder met het maken van de andere vragen van § 6.4

stappenplan

1. Maak de deeltjes (behalve zuurstof en waterstof) kloppend ​

2. Maak de zuurstofatomen kloppend met watermoleculen ​

3. Maak de waterstofatomen kloppend met H+ -ionen ​

4. Maak de ladingen kloppend met elektronen ​

5. H+ ionen links van de pijl, maar neutraal of basisch milieu? dan moet je links en rechts van de pijl OH- ionen gebruiken om H+ weg te werken: H+ + OH- → H2O

HW

§ 6.4 tm vraag 22 (ook zelf nakijken)