5V_week 15_§ 6.5 Corrosie

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

5 vwo online les week 15

§ 6.4, vragen?

§ 6.5 Corrosie

vragen bespreken § 6.4?

O6.5.8 & O6.5.9 Een ijzeren paperclip

1. lucht

2. uitgekookt demiwater vol (dicht)

3. demiwater vol (dicht)

4. demiwater half + lucht

5. demiwater half + lucht + zout

6. demiwater half + lucht + zinkdruppel aan paperclip

7. demiwater half + lucht + zout + zinkdruppel aan paperclip

van links naar rechts

welke paperclip zal het meest roesten?

welke paperclip zal het meest roesten?

1

2

3

4

5

6

6

7

O6.5.8 & O6.5.9 Een ijzeren paperclip

1. lucht

2. uitgekookt demiwater vol (dicht)

3. demiwater vol (dicht)

4. demiwater half + lucht

5. demiwater half + lucht + zout

6. demiwater half + lucht + zinkdruppel aan paperclip

7. demiwater half + lucht + zout + zinkdruppel aan paperclip

van links naar rechts

HW

§ 6.5 maken

1, 2, 3, 6, 7, 8, 9 (ook zelf nakijken)

Stappenplan zelf halfreactie opstellen

1. Maak de deeltjes (behalve zuurstof en waterstof) kloppend ​
   
2. Maak de zuurstofatomen kloppend met watermoleculen ​
   
3. Maak de waterstofatomen kloppend met H+ -ionen ​
   
4. Maak de ladingen kloppend met elektronen ​
   
5. H+ ionen links van de pijl, maar neutraal of basisch milieu? dan moet je links en rechts van de pijl OH- ionen gebruiken om H+ weg te werken:    H+ + OH- → H2O

Oplossingen van aangezuurd kaliumdichromaat en natriumthiosulfaat

Deeltjes: H⁺, K⁺, Cr₂O₇^2-, H₂O, Na⁺, S₂O₃^2-

sterkste reductor:    2 S₂O₃^2- → S₄O₆^2- + 2 e^-

sterkste oxidator:     Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 e^- → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

totaal:          6 S₂O₃^2- + Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ +→ 3 S₄O₆^2- + 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

__________________________________  +

| x 3|

| x 1|

Waterstofperoxide-oplossing 

(Kaliumjodide is katalysator)

Deeltjes: H₂O₂, H₂O

sterkste reductor:    H₂O₂  → O₂ + 2 H⁺ + 2 e^-

sterkste oxidator:     H₂O₂ + 2 e^- → 2 OH^-

totaal:                             2 H₂O₂ → O₂ +  2 H⁺ + 2 OH^-

                                          2 H₂O₂ → O₂ + 2 H₂O

__________________________________  +

| x 1|

| x 1|

H2O2 oxidator in zuur milieu

1. H2O2 → H2O
2. H2O2 → 2 H2O
3. H2O2 + 2 H+ → 2 H2O
4. H2O2 + 2 H+ + 2 e- → 2 H2O

stappenplan

1. Maak de deeltjes (behalve zuurstof en waterstof) kloppend ​

2. Maak de zuurstofatomen kloppend met watermoleculen ​

3. Maak de waterstofatomen kloppend met H+ -ionen ​

4. Maak de ladingen kloppend met elektronen ​

5. H+ ionen links van de pijl, maar neutraal of basisch milieu? dan moet je links en rechts van de pijl OH- ionen gebruiken om H+ weg te werken: H+ + OH- → H2O

H2O2 oxidator in neutraal/basisch milieu

• stap 1 tm 4 zijn hetzelfde
• H2O2 + 2 H+ + 2 e- → 2 H2O
• Stap 5:
• H2O2 + 2 H+ + 2 OH- + 2 e- → 2 H2O + 2 OH-
• H2O2 + 2 H2O + 2 e- → 2 H2O + 2 OH-
• H2O2 +  2 e- → 2 OH-

stappenplan

1. Maak de deeltjes (behalve zuurstof en waterstof) kloppend ​

2. Maak de zuurstofatomen kloppend met watermoleculen ​

3. Maak de waterstofatomen kloppend met H+ -ionen ​

4. Maak de ladingen kloppend met elektronen ​

5. H+ ionen links van de pijl, maar neutraal of basisch milieu? dan moet je links en rechts van de pijl OH- ionen gebruiken om H+ weg te werken: H+ + OH- → H2O