CO (g) + 2 H2 (g) <-> CH3OH (g)
2. Delta E = (+1,105 + 2 x 0 + -2,39) x 10
5 = -1,285 x 10
5 J
-1,285 x 105 / 2 = -6,43 x 104 J/mol H2
3. Door de hogere temperatuur botsen de moleculen vaker én harder, dus zijn er meer effectieve botsingen. Daardoor is de reactiesnelheid groter en stelt het evenwicht zich sneller in.