3.4 Soorten reacties les 2

H3 Moleculen en atomen


H3.4  Soorten reacties les 2

1 / 19
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 19 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

H3 Moleculen en atomen


H3.4  Soorten reacties les 2

Slide 1 - Slide

3.4 Soorten reacties
  • 1. Je kent de standaard reactievergelijking van een ontleding en kan deze opstellen.

  • 2. Je kent het verschil tussen een verbranding en een oxidatie en kan beide herkennen en opstellen.

 





Slide 2 - Slide


Welk type reactie is dit?
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
A
Ontledingsreactie
B
Verbrandingsreactie
C
Oxidatiereactie
D
Vormingsreactie

Slide 3 - Quiz


Welk type reactie is dit?
4HNO3(aq)2H2O(l)+2N2(g)+5O2(g)
A
Ontledingsreactie
B
Verbrandingsreactie
C
Oxidatiereactie
D
Vormingsreactie

Slide 4 - Quiz


Welk type reactie is dit?
2Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)
A
Ontledingsreactie
B
Verbrandingsreactie
C
Oxidatiereactie
D
Vormingsreactie

Slide 5 - Quiz

Leerdoelen  3.4 Soorten reacties
  • 1. Je kent de regels van een vormingsreactie en kan deze opstellen. 


  • 2 . Je kunt reacties op macroniveau en op microniveau weergeven
 





Slide 6 - Slide

Slide 7 - Video

Soorten chemische reacties
  1. Ontledingsreactie: uit één beginstof ontstaan meerdere reactieproducten.
  2. Verbrandingsreactie: reactie waarbij een stof reageert met zuurstof. Altijd vuurverschijnselen.
  3. Oxidatie: verbranding van metalen. Dus ook een reactie met zuurstof. Oxidatie van ijzer noem je roesten. Hoeven geen vuurverschijnselen te zijn.
  4. Vormingsreactie: uit twee of meer beginstoffen ontstaat 1 reactieproduct. 

Slide 8 - Slide

Soorten chemische reacties met voorbeelden

Slide 9 - Slide

A + B → C.
Welk type reactie is dit?
A
Ontledingsreactie
B
Verbrandingsreactie
C
Oxidatiereactie
D
Vormingsreactie

Slide 10 - Quiz

Kijk naar het patroon van de volgende reactievergelijkingen. 
Kan je twee patronen herkennen?
Sleep de reactievergelijkingen in twee groepjes bij elkaar. 
C2H2 + 2 Br2 --> C2H2Br4
2 KClO3  --> 2 KCl + 3 O2
3 Mg + N2 --> Mg3N2
Cu + Cl2 --> CuCl2
2 HCl  --> H2 +  Cl2
2 NaF  --> 2 Na +  F2

Slide 11 - Drag question

Had jij deze groepen gevonden?
één beginstof 
meerdere reactieproducten
meerdere beginstoffen 
één reactieproduct
Ontledingsreactie
Vormingsreactie
C2H2 + 2 Br2 --> C2H2Br4
2 KClO3  --> 2 KCl + 3 O2
3 Mg + N2 --> Mg3N2
Cu + Cl2 --> CuCl2
2 HCl  --> H2 +  Cl2
2 NaF  --> 2 Na +  F2

Slide 12 - Drag question

Hieronder staan een aantal uitspraken over de reactievergelijking: N2H4O3 (s)-->NH3(g)+HNO3(l)
Wat voor soort informatie geven deze uitspraken?
informatie op macroniveau
informatie op microniveau
Er verdwijnt en vaste stof.
Er ontstaat een vloeistof en een gas.
In beide reactieproducten komen stikstofatomen voor.
Er ontstaat een gas met een stekende geur.
InHet aantal moleculen verdubbelt.

Slide 13 - Drag question

Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en ontstaan reactieproducten. 
Dat is scheikunde op macroniveau
Het reactieschema geeft weer welke beginstoffen en welke reactieproducten ontstaan en in welke fase deze zijn. Bijvoorbeeld:
stikstof (g) + waterstof (g) --> ammoniak (g)
Reacties op macroniveau 

Slide 14 - Slide

Bij moleculen en atomen gaat het altijd om scheikunde op microniveau.


Reacties op microniveau
N2(g)+3H2(g)2NH32(g)

Slide 15 - Slide


Welk type reactie is dit?
CH4(g)+2O2(g)2H2O(g)+CO2(g)
A
Ontledingsreactie
B
Verbrandingsreactie
C
Oxidatiereactie
D
Vormingsreactie

Slide 16 - Quiz


Welk type reactie is dit?
CaO(s)+H2O(l)CaO2H2(s)
A
Ontledingsreactie
B
Verbrandingsreactie
C
Oxidatiereactie
D
Vormingsreactie

Slide 17 - Quiz

Samenvatting:
  • Bij een oxidatie is zuurstof altijd een beginstof.
                              

  • Je herkent een reactie aan het 
  • patroon van de reactievergelijking:

                                     






Het reactieproduct van een oxidatie is een oxide.
Roesten is het oxideren van ijzer.

Slide 18 - Slide

Aan de slag!

Maak van paragraaf 3.4 opdracht: 39 t/m 48 


timer
10:00

Slide 19 - Slide