20162017 H3 Hoofdstuk 3 paragraaf 5
Hoofdstuk 3 Paragraaf 5
1 / 25
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3
This lesson contains 25 slides, with text slides.
Lesson duration is: 50 minItems in this lesson
Hoofdstuk 3 Paragraaf 5
Slide 1 - Slide
Programma
Huiswerk voor deze les
Lezen 3.5
Keuze moment
Instructie
Opdrachten maken
Huiswerk
Slide 2 - Slide
Huiswerk voor deze les
Geen
Slide 3 - Slide
Bespreken opdrachten
Opdracht 33 t/m 35
Slide 4 - Slide
Keuze moment
Keuze 1: Luisteren naar instructie
Keuze 2: Maken opdracht 33 t/m 35
Slide 5 - Slide
Instructie
Antoine Lavoisier
Wet van behoud van massa
Slide 6 - Slide
Instructie
Wet van behoud van massa:
De massa voor de stoffen voor de reactie is gelijk aan de massa na de reactie
Er kan geen massa verloren gaan
Slide 7 - Slide
Instructie
Reactievergelijkingen:
Aantal atomen voor de reactie is gelijk aan het aantal atomen na de reactie
Dus er gaan geen deeltjes verloren
Slide 8 - Slide
Instructie
Massa voor en na reactie gelijk
Deeltjes voor en na reactie gelijk
Deeltjes wegen iets, dus deeltjes zeggen iets over de massa
Slide 9 - Slide
Instructie
Met deze theorie naar:
Rekenen met massaverhoudingen
Slide 10 - Slide
Instructie
Stappen plan:
1. Stel de kloppende reactievergelijking op (RV)
2. Bereken de massa van de atomen,
dit is de massaverhouding (MV)
3. Wat is gegeven (GG)?
4. Wat is gevraagd (GV)?
Slide 11 - Slide
Instructie
RV
MV
GG
GV
Slide 12 - Slide
Instructie
Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?
Slide 13 - Slide
Instructie
RV:
Methaan (g) + Zuurstof (g) --> Koolstofdioxide (g) + Water (l)
CH4 (g) + O2 (g) --> CO2 (g) + H2O (l)
Kloppend maken:
CH4 (g) + 2 O2 (g) --> CO2 (g) + 2 H2O (l)
Slide 14 - Slide
Instructie
RV: CH4 (g) + 2 O2 (g) --> CO2 (g) + 2 H2O (l)
MV:
CH4 = 1 x C + 4 x H = 1 x 12.0 + 4 x 1.0 = 16.0
2 O2 = 2 ( 2 x O) = 2 x (2 x 16.0) = 64.0
CO2 = 1 x C + 2 x O = 1 x 12.0 + 2 x 16.0 = 44.0
2 H2O = 2 x (2 x H + 1 x O) = 2 x (2 x 1.0 + 1 x 16.0) = 36.0
Slide 15 - Slide
Instructie
RV: CH4 (g) + 2 O2 (g) --> CO2 (g) + 2 H2O (l)
MV: 16.0 + 64.0 --> 44.0 + 36.0
Is de massa voor en na de reactie gelijk?
Slide 16 - Slide
Instructie
RV: CH4 (g) + 2 O2 (g) --> CO2 (g) + 2 H2O (l)
MV: 16.0 + 64.0 --> 44.0 + 36.0
Is de massa voor en na de reactie gelijk?
Ja
Het is verhouding de eenheid voeg je later toe bij de berekening.
Slide 17 - Slide
Instructie
RV: CH4 (g) + 2 O2 (g) --> CO2 (g) + 2 H2O (l)
MV: 16.0 + 64.0 --> 44.0 + 36.0
GG: 15.0 gram
Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?
Slide 18 - Slide
Instructie
RV: CH4 (g) + 2 O2 (g) --> CO2 (g) + 2 H2O (l)
MV: 16.0 gram + 64.0 gram --> 44.0 gram + 36.0 gram
GG: 15.0 gram
Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?
Slide 19 - Slide
Instructie
RV: CH4 (g) + 2 O2 (g) --> CO2 (g) + 2 H2O (l)
MV: 16.0 gram + 64.0 gram --> 44.0 gram + 36.0 gram
GG: 15.0 gram
GV: ? gram
Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?
Slide 20 - Slide
Instructie
RV: CH4 (g) + 2 O2 (g) --> CO2 (g) + 2 H2O (l)
MV: 16.0 gram + 64.0 gram --> 44.0 gram + 36.0 gram
GG: 15.0 gram
GV: ? gram
Verhoudingstabel: 16.0 gram | 64.0 gram
------------+-----------
15.0 gram | ? gram
Slide 21 - Slide
Instructie
Verhoudingstabel: 16.0 gram | 64.0 gram
------------+-----------
15.0 gram | ? gram
(15.0 * 64.0)
-------------- = 60 gram
16.0
Slide 22 - Slide
Opdrachten
Maken opdracht 37
Slide 23 - Slide
Lezen 3.5
Leerdoelen:
- Je weet hoe je met de massaverhouding kan rekenen aan reacties
- Je weet wat een overmaat is
Slide 24 - Slide
Huiswerk
Maken opdracht 37
Na vakantie VT over H3 en H4
?
