3Havo scheikunde 3.5 reservekopie

Welkom havo 3!

Leg klaar: je schrift, je rekenmachine en je device (dicht)

1 / 38

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 38 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Welkom havo 3!

Leg klaar: je schrift, je rekenmachine en je device (dicht)

Slide 1 - Slide

Programma

Startvragen

Uitleg klassikaal (10 min)

Zelf werken aan 3.5 op LessonUp en in je schrift (35 min)

Slide 2 - Slide

Leerdoelen

Je kan de massa van een molecuul berekenen

Je kent de wet van behoud van massa

Slide 3 - Slide

Op t = 0 wordt stof A met stof B gemengd. Er treedt een chemische reactie op. Tijdens en na het mengen wordt de temperatuur gemeten.
De reactie van A met B is ...

endotherm

exotherm

Slide 4 - Quiz

Van welk type is de reactie
A + B -> C

vormingsreactie

ontledingsreactie

Slide 5 - Quiz

Experiment:

Twee oplossingen bij elkaar.

Wat gebeurt er met de massa tijdens een chemische reactie?

A de massa neemt toe

B de massa blijft gelijk

C de massa neemt toe

Slide 6 - Slide

Wet van behoud van massa

= 'de wet van Lavoisier'

De massa van alle stoffen voor de reactie is samen net zo groot als de massa van alle reactieproducten bij elkaar .

Er kan geen massa verloren gaan!

Slide 7 - Slide

Atoommassa

Atoom-

massa

1 u = 1, 66 \cdot 10^{​ - 27 ​ ​} k g

Slide 8 - Slide

Welk atoom is zwaarst? Een waterstofatoom, een magnesiumatoom of een zuurstofatoom.

waterstofatoom

magnesiumatoom

zuurstofatoom

Slide 9 - Quiz

Bereken de massa van een H2O molecuul (denk aan de eenheid en rond af op twee decimalen).

Slide 10 - Open question

Bereken de massa van een zuurstofmolecuul.

Slide 11 - Open question

We gaan nu kijken naar de massa van de moleculen bij een chemische reactie.

Voorbeeld 1: koolstof (S) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)

C(s) + O2 (g) -> CO2(g)

We berekenen van alledrie de moleculen de massa:

C O2 CO2

2 x 16,00 1x 12,01 + 2 x 16,00

12,01 u = 32,00 u = 44,01 u

Wat valt je op als je de massa van C en O2 vergelijkt met die van CO2?

Precies, de massa van C + O2 is gelijk aan de massa van CO2.

Dat is weer de wet van behoud van massa!

Slide 12 - Slide

vervolg voorbeeld 1

koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)

C (s) + O2 (g) -> CO2 (g)

12,01 u + 32,00 u = 44,01 u

Conclusie:

Het aantal atomen links en rechts van de pijl is gelijk

De massa links en rechts van de pijl is gelijk

Slide 13 - Slide

We weten nu:
C (s) + O2 (g) -> CO2 (g)
12,01 u + 32,00 u = 44,01 u
Je kunt de massa's ook omzetten in een verhouding.
Welke massaverhouding voor C : O2 is juist?

1,0 : 2,0

1 : 1

1,00 : 2,66

Slide 14 - Quiz

Uitleg van het antwoord op de vorige vraag

koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)

C (s) + O2 (g) -> CO2 (g)

12,01 u 32,00 u 44,01 u

Als we de massa van C en O2 delen door hetzelfde getal blijft de verhouding van de massa's hetzelfde.

Als je beide massa's deelt door 12,01 is de massaverhouding

van C : O2 gelijk aan 1,00 : 2,66

Slide 15 - Slide

Practicum 9 (blz 65)

Noteer de massa van het rekje met de buisjes voor de reactie

Voer practicum 9 uit.

Noteer de massa van het rekje met de buisjes na de reactie.

Maak vraag A t/m D in je schrift.

Slide 16 - Slide

voorbeeld 2: het roesten van ijzer

Voorbeeld 1: ijzer (s) + zuurstof (g) -> ijzerroest (s)

Fe(s) + ... O2 (g) -> 2 Fe2O3(g)

We berekenen van alledrie de moleculen de massa:

Fe O2 CO2

2 x 16,00 1x 12,01 + 2 x 16,00

12,01 u = 32,00 u = 44,01 u

Wat valt je op als je de massa van C en O2 vergelijkt met die van CO2?

Precies, de massa van C + O2 is gelijk aan de massa van CO2.

Dat is weer de wet van behoud van massa!

Slide 17 - Slide

We gaan nu kijken naar de massa van de moleculen bij een chemische reactie.

Voorbeeld 1: waterstofchloride (g) + ammoniak (g) -> salmiak (s)

HCl (g) + NH3 (g) -> NH4Cl (s)

We berekenen van alledrie de moleculen de massa:

HCl (g) + NH3 (g) -> NH4Cl

1 x 1,008 + 1 x 35,45 = 1 x 14,01 + 3 x 1,008 1 x 14,01 + 4 x 1,008 + 1 x 35,45

= 36,46 u = 17,03u = 53,49 u

Wat valt je op als je de massa van HCl en NH3 vergelijkt met die van NH4Cl?

Precies, de massa van HCl + NH3 is gelijk aan de massa van NH4Cl!

Dat is weer de wet van behoud van massa

Slide 18 - Slide

vervolg voorbeeld 1

waterstofchloride (g) + ammoniak (g) -> salmiak (s)

HCl (g) + NH3 (g) -> NH4Cl (s)

36,46 u + 17,03 u = 53,49 u

Conclusie:

Het aantal atomen links en rechts van de pijl is gelijk

De massa links en rechts van de pijl is gelijk

Slide 19 - Slide

Instructie

Wet van behoud van massa:

De massa voor de stoffen voor de reactie is gelijk aan de massa na de reactie

Er kan geen massa verloren gaan

Slide 20 - Slide

Instructie

Reactievergelijkingen:

Aantal atomen voor de reactie is gelijk aan het aantal atomen na de reactie

Dus er gaan geen deeltjes verloren

Slide 21 - Slide

Lezen 3.5

Leerdoelen:

- Je weet hoe je met de massaverhouding kan rekenen aan reacties

- Je weet wat een overmaat is

Slide 22 - Slide

Instructie

Massa voor en na reactie gelijk

Deeltjes voor en na reactie gelijk

Deeltjes wegen iets, dus deeltjes zeggen iets over de massa

Slide 23 - Slide

Instructie

Met deze theorie naar:

Rekenen met massaverhoudingen

Slide 24 - Slide

Instructie

Stappen plan:

1. Stel de kloppende reactievergelijking op (RV)

2. Bereken de massa van de atomen,

dit is de massaverhouding (MV)

3. Wat is gegeven (GG)?

4. Wat is gevraagd (GV)?

Slide 25 - Slide

Instructie

Slide 26 - Slide

Instructie

Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?

Slide 27 - Slide

Instructie

RV:

Methaan (g) + Zuurstof (g) --> Koolstofdioxide (g) + Water (l)

CH₄ (g) + O₂(g) --> CO₂(g) + H₂O (l)

Kloppend maken:

CH₄ (g) + 2 O₂ (g) --> CO₂(g) + 2 H₂O (l)

Slide 28 - Slide

Instructie

RV: CH₄ (g) + 2 O₂ (g) --> CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

MV:

CH = 1 x C + 4 x H = 1 x 12.0 + 4 x 1.0 = 16.0

2 O₂ = 2 ( 2 x O) = 2 x (2 x 16.0) = 64.0

CO₂ = 1 x C + 2 x O = 1 x 12.0 + 2 x 16.0 = 44.0

2 H₂O = 2 x (2 x H + 1 x O) = 2 x (2 x 1.0 + 1 x 16.0) = 36.0

Slide 29 - Slide

Instructie

RV: CH₄ (g) + 2 O₂ (g) --> CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

MV: 16.0 + 64.0 --> 44.0 + 36.0

Is de massa voor en na de reactie gelijk?

Slide 30 - Slide

Instructie

RV: CH₄ (g) + 2 O₂ (g) --> CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

MV: 16.0 + 64.0 --> 44.0 + 36.0

Is de massa voor en na de reactie gelijk?

Het is verhouding de eenheid voeg je later toe bij de berekening.

Slide 31 - Slide

Instructie

RV: CH₄ (g) + 2 O₂ (g) --> CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

MV: 16.0 + 64.0 --> 44.0 + 36.0

GG: 15.0 gram

Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?

Slide 32 - Slide

Instructie

RV: CH₄ (g) + 2 O₂ (g) --> CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

MV: 16.0 gram + 64.0 gram --> 44.0 gram + 36.0 gram

GG: 15.0 gram

Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?

Slide 33 - Slide

Instructie

RV: CH₄ (g) + 2 O₂ (g) --> CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

MV: 16.0 gram + 64.0 gram --> 44.0 gram + 36.0 gram

GG: 15.0 gram

GV: ? gram

Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?

Slide 34 - Slide

Instructie

RV: CH₄ (g) + 2 O₂ (g) --> CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

MV: 16.0 gram + 64.0 gram --> 44.0 gram + 36.0 gram

GG: 15.0 gram

GV: ? gram

Verhoudingstabel: 16.0 gram | 64.0 gram

------------+-----------

15.0 gram | ? gram

Slide 35 - Slide

Instructie

Verhoudingstabel: 16.0 gram | 64.0 gram

------------+-----------

15.0 gram | ? gram

(15.0 * 64.0)

-------------- = 60 gram

16.0

Slide 36 - Slide

Opdrachten

Maken opdracht 33 t/m 35

Slide 37 - Slide

Huiswerk

Maken 33 t/m 35 maken

Na vakantie VT over H3 en H4

Slide 38 - Slide