voorbereiden PO H4+H5-les 1

voorbereiden PO H4+H5

H4.1 zouten: ionen, verhoudingsformules, namen
H4.2 zoutoplossingen: oplosvergelijkingen, hydratatie
H5.1 endotherm, exotherm
H5.1 energiediagrammen
H5.1 activeringsenergie

1 / 34

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 34 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

voorbereiden PO H4+H5

H4.1 zouten: ionen, verhoudingsformules, namen
H4.2 zoutoplossingen: oplosvergelijkingen, hydratatie
H5.1 endotherm, exotherm
H5.1 energiediagrammen
H5.1 activeringsenergie

Slide 1 - Slide

les 1 herhalen H4.1 en 4.2

namen en formules van ionen
verhoudingsformules van zouten opstellen
namen van zouten geven
oplosvergelijkingen opstellen
hydratatie tekenen

Slide 2 - Slide

Enkelvoudige ionen

Leer deze tabel uit je hoofd

Slide 3 - Slide

Fe Li Pb

Ca U

Sleep de lading naar het juiste ion

Elke lading wordt maar één keer gebruikt

Slide 4 - Drag question

nitrietion

acetaation

ammoniumion

hydroxide‑ion

fosfaation

carbonaation

CO₃⁠^2-

PO₄^3-

OH^-

NH4⁠⁺

CH₃COO^-

NO₂^-⁠

Slide 5 - Drag question

herhaling

Slide 6 - Slide

Schrijf de naam van het zout op.
Schrijf de ionen met ladingen in symbolen.
Bereken de verhouding van de ladingen, zodat het samen 0 is.
Schrijf de verhoudingsformule op.
Schrijf de zoutformule op zonder ladingen en met de fase.

Hoe stel je een zoutformule op?

herhaling

Slide 7 - Slide

Wanneer moet je in de formule van een zout haakjes gebruiken?

altijd

altijd bij enkelvoudige ionen

altijd bij samengestelde ionen

alleen bij samengestelde ionen die meer dan 1x voorkomen

Slide 8 - Quiz

Wat is de formule van natriumcarbonaat?

(N a)^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 32 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} (C O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Slide 9 - Quiz

Wat is de formule van aluminiumhydroxide?

A l O H

A l O H^{​ 3 ​ ​}

A l O H^{​ 2 ​ ​}

A l (O H)^{​ 3 ​ ​}

Slide 10 - Quiz

Wat is de formule van ammoniumsulfaat?

(N H^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

(N H^{​ 4 ​ ​}) (S O^{​ 4 ​ ​})

N H^{​ 4 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

N H^{​ 4 ​ ​} (S O^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Slide 11 - Quiz

FeO

wat is de naam van dit zout?

welke lading heeft het ijzer-ion in dit zout?

Fe₂O₃

wat is de naam van dit zout?

welke lading heeft het ijzer-ion in dit zout?

Als een ion verschillende ladingen kan hebben, dan geef je de lading van het ion aan in de naam van het zout. Je gebruikt hiervoor een Romeins cijfer

Slide 12 - Slide

Wat is de juiste verhoudingsformule van ijzer (III) nitraat ?

F e^{​ 2 ​ ​} (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

F e (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

F e (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

F e N O^{​ 3 ​ ​}

Slide 13 - Quiz

sleep de juiste zoutnaam achter de verhoudingsformule.

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 3 ​ ​}

C u^{​ 3 ​ ​} (P O^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

F e^{​ 2 ​ ​} (C O^{​ 3 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

timer

2:00

natriumsulfaat

natriumsulfiet

koper(II)fosfaat

koper(III)fosfaat

ijzer(II)carbonaat

ijzer(III)carbonaat

Slide 14 - Drag question

Oplossen van zouten

microniveau: oplossen van een zout in water
de ionen laten elkaar los en worden omringd door moleculen water
dit proces heet hydratatie

Slide 15 - Slide

Hydratatie

Ionen van een zout worden volledig omringd door watermoleculen.

Teken hoe Cl- ionen worden omringd door watermoleculen:

Slide 16 - Slide

Een zout oplossen

Zout oplossen in water

dan valt het uiteen

in ionen:

Slide 17 - Slide

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen

Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl.

Belangrijk!

Slide 18 - Slide

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen

Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl.

2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl.

Belangrijk!

Slide 19 - Slide

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen

Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl.

2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl.

3. Vergeet niet kloppend te maken. Zet de getallen op de juiste plek

Belangrijk!

Slide 20 - Slide

Geef de vergelijking van het oplossen van zinkbromide in water
(de fase-aanduidingen zijn weggelaten ivm lengte van de antwoorden)

Z n B r^{​ 2 ​ ​} - > Z n^{​ 2 + ​ ​} + B r^{​ 2 ​ - ​ ​}

Z n B r^{​ 2 ​ ​} + H^{​ 2 ​ ​} O - > Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 B r^{​ - ​ ​}

Z n^{​ ​ ​} B r - > Z n^{​ 2 + ​ ​} + B r^{​ 2 - ​ ​}

Z n B r^{​ 2 ​ ​} - > Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 B r^{​ - ​ ​}

Slide 21 - Quiz

Geef de oplosvergelijking van magnesiumsulfaat

M g S O^{​ 4 ​ ​} - > M g^{​ 2 + ​ ​} + S^{​ 2 - ​ ​} + 2 O^{​ 2 - ​ ​}

M g S O^{​ 4 ​ ​} - > M g^{​ 2 + ​ ​} + S O^{​ 4 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​}

M g^{​ 2 + ​ ​} + S^{​ 2 - ​ ​} + 2 O^{​ 2 - ​ ​} - > M g S O^{​ 4 ​ ​}

M g^{​ 2 + ​ ​} + S O^{​ 4 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} - > M g S O^{​ 4 ​ ​}

Slide 22 - Quiz

Onthoud:

alle zouten met als positief ion kalium, natrium en ammonium zijn altijd goed oplosbaar
alle zouten met als negatief ion een nitraat zijn goed oplosbaar

Binas tabel 45A

Slide 23 - Slide

zelf oefenen

Ga naar deze LU bij gedeelde lessen

maak de dia's uit deze LU af

start bij dia 25

Slide 24 - Slide

welke lading krijgen de volgende atomen als ion?

Sleep ze naar het juiste vak

1- 2- 1+ 2+ 3+

Slide 25 - Drag question

Wat is de juiste verhoudingsformule van calciumfosfaat ?

C a^{​ 3 ​ ​} (P O^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

C a (P O^{​ 4 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

C a^{​ 2 ​ ​} (P O^{​ 4 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

C a^{​ 3 ​ ​} P O^{​ 42 ​ ​}

Slide 26 - Quiz

Geef de verhoudingsformule van
natriumsulfaat

Slide 27 - Open question

Geef de verhoudingsformule van
kopercarbonaat

Slide 28 - Open question

Geef de verhoudingsformule van
magnesiumnitriet

Slide 29 - Open question

Sleep de goed oplosbare zouten naar de linkerkant en de slecht oplosbare zouten naar de rechterkant. Als het niet bij "goed" of "slecht" oplosbare zouten hoort, dan laat je het staan. Maak gebruik van Binas 45A.

goed slecht

natriumhydroxide

ammoniak

K2SO3

ijzer(II)chloride

natrium

chloor

HNO3

CaCO₃

nitraat

H2O2

PbS

CH3COOH

Slide 30 - Drag question

Geef de oplosvergelijking van bariumbromide

Slide 31 - Open question

Geef de oplosvergelijking van
natriumhydroxide

Slide 32 - Open question

Geef de oplosvergelijking van magnesiumacetaat

Slide 33 - Open question

en nu nog verder oefenen met

Test jezelf van H4.1 en 4.2
H4.1: opgave 4, 5 en de vaardigheidstrainer
H4.2: opgave 4, 8

Slide 34 - Slide

voorbereiden PO H4+H5-les 1

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Drag question

Slide 5 - Drag question

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Quiz

Slide 9 - Quiz

Slide 10 - Quiz

Slide 11 - Quiz

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Quiz

Slide 14 - Drag question

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Quiz

Slide 22 - Quiz

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Drag question

Slide 26 - Quiz

Slide 27 - Open question

Slide 28 - Open question

Slide 29 - Open question

Slide 30 - Drag question

Slide 31 - Open question

Slide 32 - Open question

Slide 33 - Open question

Slide 34 - Slide

More lessons like this

voorbereiden PO H4+H5-les 1

Zouten H4.1 + H4.2

4V H4.1 + H4.2 Verhoudingsformules en oplosvergelijkingen

4 HAVO par 5.2 oefenen

Herhaling zouten

5.1 Oplossen en indampen zouten

Zouten herhaling klas 4

NOVA les 1 H9 voorkennis