What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
Zouten herhaling klas 4
Wat gaan we vandaag doen?
Zouten herhalen
1 / 48
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
This lesson contains
48 slides
, with
interactive quizzes
and
text slides
.
Lesson duration is:
50 min
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
Wat gaan we vandaag doen?
Zouten herhalen
Slide 1 - Slide
Herhaling
Zouten wat zijn dat
Oplosvergelijking
Indampvergelijking
Neerslagvergelijking
Slide 2 - Slide
Opbouw van zouten
Vaste zouten hebben een kristalrooster.
Naam zout:
eerst metaal, dan niet-metaal
Natrium-Chloride (rationeel)
keukenzout (triviaal)
Slide 3 - Slide
Wat moet op de open plekken worden ingevuld?
Door het afstaan van een elektron raakt het natriumatoom 1 positief geladen.
Door het opnemen van een elektron raakt het chlooratoom 1 negatief geladen.
K-schil
proton
neutron
atoomkern
elektron
Cl
natriumchloride
ion
Cl
1-
Slide 4 - Drag question
Wat moet op de lege plek ingevuld worden?
element
atoomnr.
protonen
elektronen
neutronen
Mn
4+
25
25
16
A
25
B
29
C
21
D
41
Slide 5 - Quiz
Zouten zijn altijd ______ bij kamertemperatuur.
Wat moet op de lege plek ingevuld worden?
A
vloeibaar
B
opgelost
C
gasvormig
D
vast
Slide 6 - Quiz
Positief ion
Negatief ion
Sleep de zinnen naar de juiste locatie.
Elektronen opnemen geeft een
Elektronen afstaan geeft een
Metaalatoom vormt een
Een niet-metaalatoom vormt een
Slide 7 - Drag question
Sleep de ionen naar de juiste locatie.
CO
3
2-
PO
4
3-
OH
-
NH
4
+
NO
3
-
nitraat-ion
ammonium-ion
hydroxide‑ion
fosfaat-ion
carbonaat-ion
Slide 8 - Drag question
Wat is de lading van een magnesium-ion?
Gebruik je Binas (40A)
(20 s)
A
+
B
2+
C
-
D
2-
Slide 9 - Quiz
Welke ladingen kan een ijzerion hebben?
(Binas 40A)
(20 s)
A
1+, 2+
B
2+, 3+
C
1+, 3+
D
2+, 4+
Slide 10 - Quiz
Geef de formule en lading van
een sulfaat-ion (Binas 66B)
(je hoeft geen sub/superscript te gebruiken)
timer
1:00
Slide 11 - Open question
Opstellen zoutformule:
noteer naam van het zout
zet de ionen in symbolen
zet de lading van de ionen eronder
zet de verhouding eronder. de totale lading moet nul zijn
schrijf de verhoudingsformule op, gebruik haakjes. Aantallen noteer je rechtsonder
laat het cijfer 1 weg, kijk of de haakjes nodig zijn. schrijf de formule op
schrijf de zoutformule op zonder lading
Voorbeeld 2:
aluminiumsulfaat
Al
3+
SO
4
2-
3+ 2-
2 : 3
( Al
3+
)
2
( SO
4
2-
)
3
Al
3+
2
( SO
4
2-
)
3
Al
2
( SO
4
)
3
Slide 12 - Slide
Opstellen zoutformule:
noteer naam van het zout
zet de ionen in symbolen
zet de lading van de ionen eronder
zet de verhouding eronder. de totale lading moet nul zijn
schrijf de verhoudingsformule op, gebruik haakjes. Aantallen noteer je rechtsonder
laat het cijfer 1 weg, kijk of de haakjes nodig zijn. schrijf de formule op
schrijf de zoutformule op zonder lading
Voorbeeld 3:
ijzer(III)fosfaat
Fe
3+
PO
4
3-
3+ 3-
1 : 1
( Fe
3+
)
1
( PO
4
3-
)
1
Fe
3+
(PO
4
3-
Fe PO
4
Slide 13 - Slide
Wat is de verhoudingsformule van Magnesiumchloride?
A
M
g
C
l
B
M
g
2
C
l
C
M
g
C
l
2
D
M
g
2
C
l
2
Slide 14 - Quiz
Wat is de naam van
N
a
2
O
A
Natriumoxide
B
Dinatriumoxide
C
Natriumzuurstof
D
Natrium(II)oxide
Slide 15 - Quiz
Wat is de verhoudingsformule van natriumsulfaat?
A
N
a
2
S
B
N
a
2
S
O
4
C
N
a
2
S
O
3
D
N
a
S
O
3
Slide 16 - Quiz
Wat is de verhoudingsformule van ammoniumfosfaat?
A
N
H
4
P
O
4
B
(
N
H
4
)
3
P
O
4
C
N
H
4
(
P
O
4
)
3
D
P
O
4
(
N
H
4
)
3
Slide 17 - Quiz
Oplossen van zouten:
De ion binding laat los
Negatieve ionen trekken naar het meest positieve deel van H
2
O (de H atomen), de positieve ionen naar het meest negatieve deel (het O atoom)
Slide 18 - Slide
Oplossen van een zout in water
Binas tabel 45A:
g: goed oplosbaar (vb: NaNO
3
)
m: matig oplosbaar (vb: MgSO
3
)
s: slecht oplosbaar (vb: CaCO
3
)
r: reageert in water (vb: CaO)
Slide 19 - Slide
Het oplossen van natriumchloride
Cl
-
ionen worden harder aangetrokken tot het meest positieve deel van de H
2
O moleculen dan tot Na
+
ion.
Na
+
ionen worden juist meer aangetrokken tot het meest negatieve deel van de H
2
O moleculen. Dus laten ze elkaar los
Slide 20 - Slide
Hoe is de oplosbaarheid van magnesiumfosfaat
A
goed
B
matig
C
slecht
Slide 21 - Quiz
Hoe is de oplosbaarheid van ijzerbromide
A
goed
B
matig
C
slecht
Slide 22 - Quiz
Hoe is de oplosbaarheid van ammoniumfosfaat
A
goed
B
matig
C
slecht
Slide 23 - Quiz
Wanneer is een zout oplossing verzadigd?
Als...
A
...de maximale hoeveelheid zout is opgelost
B
...de maximale hoeveelheid water is opgelost
C
...je niet meer kan roeren.
D
...de oplossing vast wordt.
Slide 24 - Quiz
Je ziet dat alle ionen los van elkaar komen, uit dit ene zout komen dus
5 ionen
!
notatie van oplossen van een zout
Het oplossen van aluminiumsulfaat:
Slide 25 - Slide
oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen
Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat
1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl.
2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl.
3. Maak tot slot de vergelijking kloppend. Zet de getallen op de juiste plek.
Slide 26 - Slide
De oplosvergelijking van aluminiumfosfaat is:
A
l
P
O
4
A
A
l
3
+
(
a
q
)
+
P
O
4
3
−
(
a
q
)
→
A
l
P
O
4
(
s
)
B
A
l
P
O
4
(
s
)
→
A
l
3
+
(
a
q
)
+
P
O
4
3
−
(
a
q
)
C
Dit zout lost slecht op.
D
A
l
P
O
4
→
A
l
3
+
+
P
O
4
3
−
Slide 27 - Quiz
Indampen van een zout:
De ionen trekken weer naar elkaar toe zoals bij het indampen van een ijzer(II)nitraat oplossing.
Slide 28 - Slide
De indampvergelijking van
zinknitraat is:
Z
n
N
O
3
A
Z
n
2
+
(
a
q
)
+
2
N
O
3
−
(
a
q
)
→
Z
n
(
N
O
3
)
2
(
s
)
B
Z
n
(
N
O
3
)
2
(
s
)
→
Z
n
2
+
(
a
q
)
+
2
N
O
3
−
(
a
q
)
C
Z
n
2
+
+
2
N
O
3
−
→
Z
n
(
N
O
3
)
2
D
Z
n
(
N
O
3
)
2
→
Z
n
2
+
+
2
N
O
3
−
Slide 29 - Quiz
Oplossen en indampen
Oplosvergelijking:
Indampvergelijking:
N
a
C
l
(
s
)
→
N
a
+
(
a
q
)
+
C
l
−
(
a
q
)
N
a
+
(
a
q
)
+
C
l
−
(
a
q
)
→
N
a
C
l
(
s
)
Slide 30 - Slide
Is deze stof goed oplosbaar?
N
a
2
C
O
3
A
ja
B
nee
Slide 31 - Quiz
Geef de oplosvergelijking van
N
a
2
C
O
3
Slide 32 - Open question
Geef de indampvergelijking van kwik(II)chloride-oplossing
Slide 33 - Open question
Zoutoplossingen mengen
Als je 2 zoutoplossingen met elkaar mengt, kunnen er 2 dingen gebeuren:
Het blijft een heldere oplossing: alle ionen blijven in oplossing
Het wordt een troebele suspensie: 2 soorten ionen reageren met elkaar en worden een slecht oplosbaar zout. Dit heet een
neerslag
Slide 34 - Slide
Slide 35 - Slide
Slide 36 - Slide
Binas 45A
Slide 37 - Slide
Let op! dit is geen indampvergelijking. Het lijkt er wel op!
Slide 38 - Slide
Slide 39 - Slide
OPDRACHT 1:
Een slecht oplosbaar zout maken.
Met welke twee zouten kan je bariumcarbonaat maken? .
A
Bariumchloride en calciumcarbonaat
B
bariumchloride en natriumcarbonaat
C
Zilverchoride en natriumcarbonaat
D
Natriumchloride en kaliumcarbonaat
Slide 40 - Quiz
OPDRACHT 1:
Beschrijf hoe je bariumcarbonaat kunt maken uit oplossingen van andere zouten.
Slide 41 - Slide
Slide 42 - Slide
OPDRACHT 2:
Een slecht oplosbaar zout maken.
Met welke twee zouten kan je calciumcarbonaat maken? .
A
Calciumchloride en calciumcarbonaat
B
Calciumchloride en natriumnitraat
C
Calciumnitraat en natriumcarbonaat
D
Natriumchloride en calciumcarbonaat
Slide 43 - Quiz
OPDRACHT 2:
Beschrijf hoe je calciumcarbonaat kunt maken uit oplossingen van andere zouten.
Slide 44 - Slide
Slide 45 - Slide
Noteer de reactievergelijking voor het oplossen van NaOH
Slide 46 - Open question
OPDRACHT 3:
Verwijder de sulfaationen uit een koper(II)sulfaat-oplossing
A
Met natriumnitraat
B
Met calciumnitraat
C
Met Ammoniumnitraat
D
Met bariumnitraat
Slide 47 - Quiz
Zelf oefenen
Je mengt oplossingen van
koperchloride en zilvernitraat
kaliumchloride en natriumsulfaat
bariumchloride en natriumcarbonaat
Slide 48 - Slide
More lessons like this
Zouten herhaling_4de Klas_Jan_2024
January 2024
- Lesson with
25 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
Zouten en molariteit herhaling klas 4
September 2024
- Lesson with
52 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
voorbereiden PO H4+H5-les 1
May 2023
- Lesson with
35 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Par 3.2 Oplossen van zouten
September 2023
- Lesson with
16 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
5.2 Zouten in water
July 2023
- Lesson with
20 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
voorbereiden PO H4+H5-les 1
May 2023
- Lesson with
34 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
4 HAVO par 5.2 oefenen
April 2023
- Lesson with
22 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
4 MAVO hfst zouten 2023_2024
December 2023
- Lesson with
44 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo g, t, mavo
Leerjaar 4