5V 7.5

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• WO
• vwo
• Leerjaar 5

9 oktober: Paragraaf 7.5

-pH het leven in het water

-kijken naar opdracht 41

- Leren berekenen met zwakke zuren en base ( Paragraaf 7.5 ZONDER BUFFERs )

Lesdoel

-Gevoel krijgen over het belang van de zuurgraad in natuur

-Leren dmv een stappenplan de pH berekenen van een zwak zuur (zwakke base) oplossing met bekende concentratie. 

Vistelt

Jullie Huiswerk: opdracht 41

Stappen plan pH berekenen zwak zuur( base)

1)zuur-base reactievergelijking opstellen (evenwicht)

2) B.O.E tabel opzetten

3) evenwichtsconstante schrijven

4) evenwichtsconstante invullen

5) Berekenen [H₃O⁺] => berekenen pH => -Lg[H₃O⁺]          of 

bereken [OH^-]=> pOH= -Lg[OH-]=> pH=14-pOH

Voorbeeld

- 0.25 mol azijnzuur is opgelost tot 1L water. Berekenen de pH van de oplossing

antwoord 1

CH₃COOH(aq) + H₂O(l)<=> CH₃COO^-(aq) + H₃O⁺(aq)

Concentraties stoffen op evenwicht:       

 [H₃O⁺]=x              [CH₃COO^-]=x        [CH₃COOH]= 0.25-x     DUS

0.25		-	-
-x		x	x
0.25 -x		x	x

antwoord 2

CH₃COOH(aq) + H₂O(l)<=> CH₃COO^-(aq) + H₃O⁺(aq)

Kz= [H₃O⁺]*[CH3COO-]/CH3COOH]=x²/0.25-x    dus 

  1.7 x10^-5= x²/0.25-x     maar  0.25/1.7 x10^-5= 14705,8 > 100

dan x in de nummer te verwaarlozen dus 1.7 x10^-5=x²/0.25

 x²=1.7x10^-5* 0.25

x=0.00206 => pH=2,68

HW 11 Oktober

Maak opdrachten 49 en 50 blz. 54-55

Nu oefenen met op. 49a blz. 54

Wat er gebeurt met een zwak zuur/ base...?

-Berekenen de pH van een 0.10 M NaClO oplossing

1) stap: reactievergelijking opstellen

deeltjes aanwezig: Na⁺, ClO^-, H₂O

ClO^- (aq)+ H₂O(l)<=> HClO(aq) + OH^-(aq)

stap 2: BOE tabel opzetten

ClO^- (aq)+ H₂O(l)<=> HClO(aq) + OH-(aq)

Begin	0,1M
Omzet	-x		x	x
Evenw.	0.1-x		x	x

Stap 3 evenwichtsconstante opstellen

ClO^- is in B49 onder de basen

Kb=[HClO]x[OH-]             Kb=2,5 x10^-7   DUS

2,5 x10^-7= x²      

[ClO^-]

0.1-x

x

x

0.1-x

MAAR....

....Als Concentratie van base/Kb        100  dan  

   [OH-]= x=     Kb*Cb    =>

Cb=0.1 , Kb= 2,5*10^-7

Cb/Kb= 4 x 10⁵=> x=1,6*10^-4  => pOH=3.80 =>

pH= 14-3,80= 10.2

groterdan

≥

√​​​​

Hw. 13 Oktober

Maak opdracht 48 blz. 54

Les 11 oktober

-Oefenen met het rekenen aan zuur-base reacties: 5 opdrachten

-eerste 1 opdrachten  gezamenlijk

-resterende 4 in tweetallen werken