H7.5 Rekenen met Kz en Kb zwakke zuren en basen

pH berekening sterk zuur    pH berekening zwak zuur
aflopende reactie: beginconcentratie zuur omgezet in H3O+
1 / 17
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 17 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

pH berekening sterk zuur    pH berekening zwak zuur
aflopende reactie: beginconcentratie zuur omgezet in H3O+

Slide 1 - Slide

pH berekening sterk zuur   pH berekening zwak zuur
aflopende reactie: 
evenwicht:
HF (aq) + H2O <=> F-(aq) + H3O+(aq)
HCl (aq) + H2O -> Cl-(aq) + H3O+(aq)

Slide 2 - Slide

pH berekening sterk zuur   pH berekening zwak zuur
aflopende reactie: 
evenwicht:
HF (aq) + H2O <=> F-(aq) + H3O+(aq)
HCl (aq) + H2O -> Cl-(aq) + H3O+(aq)

Slide 3 - Slide

pH berekening sterk zuur   pH berekening zwak zuur
aflopende reactie: 
evenwicht:
HF (aq) + H2O <=> F-(aq) + H3O+(aq)
HCl (aq) + H2O -> Cl-(aq) + H3O+(aq)

Slide 4 - Slide

pH berekening sterk zuur   pH berekening zwak zuur
aflopende reactie: beginconcentratie zuur omgezet in H3O+
evenwicht:
- 0,322

Slide 5 - Slide

Opdracht: Bereken de pH van een 1,05 M HF oplossing
                       HF (aq)   +   H2O   <=>   F-(aq)   +   H3O+(aq)

begin          
omzetting      
evenwicht                        


Slide 6 - Slide

Opdracht: Bereken de pH van een 1,05 M HF oplossing
                       HF (aq)   +   H2O   <=>   F-(aq)   +   H3O+(aq)

begin          1,05 M                                   0                       0
omzetting       -x                                     + x                      + x
evenwicht    1,05 - x                              x                          x                     


Kz = 6,3 * 10-4 
(Binas T49)
1,05xxx=6,3104
Als 
concentratie zuur / Kz > 100
dan mag -x verwaarloosd worden.

Slide 7 - Slide

Opdracht: Bereken de pH van een 1,05 M HF oplossing
                       HF (aq)   +   H2O   <=>   F-(aq)   +   H3O+(aq)

                 


Kz = 6,3 * 10-4 
(Binas T49)
1,05xx=6,3104
x2=6,615104
x=6,615104=0,0257
[H3O+] = 0,0257 dus pH = -log 0,0257 = 1,590

Slide 8 - Slide

pH berekening sterk zuur   pH berekening zwak zuur
aflopende reactie: beginconcentratie zuur omgezet in H3O+
evenwicht:
- 0,322

Slide 9 - Slide

Stappenplan: pH berekenen van een oplossing van een zwak zuur 
  1. Noteer  het ionisatie evenwicht.
  2. Noteer de evenwichtsvoorwaarde. Zoek de waarde van Kz vast op in Binas T49.
  3. Maak een BOE-schema. Stel de geïoniseerde hoeveelheid zuur gelijk aan x
  4. Vul de berekende concentraties in in de concentratiebreuk.
  5. Bereken [H3O+] en bereken de pH

Slide 10 - Slide

Leerdoel
  • je kan de pH berekenen van een oplossing van een zwak zuur (of base)

Slide 11 - Slide

Even oefenen: pH bij zwakke base
Bereken de pH van een oplossing van 0,12 M natriumcarbonaat
1. Geef de oplosvergelijking van het zout
2. Geef de evenwichtsvergelijking van de zwakke base in water
3. Maak een BOE-schema onder deze evenwichtsvergelijking
4. Geef de evenwichtsvoorwaarde en zoek de waarde van Kb op in Binas tabel 49
5. Bereken [OH-] en vervolgens pH (let op!!)
timer
5:00

Slide 12 - Slide

uitwerking
  • Na2CO3(s) --> 2 Na+ (aq) + CO32-(aq)
  •                    CO32-(aq) + H2O <=> HCO3-(aq) + OH-(aq)
  • begin          0,12 M                                   0                       0
  • omgezet       -x                                     + x                      + x
  • evenwicht     0,12-x                                   x                          x                     

Slide 13 - Slide

uitwerking
  • Na2CO3(s) --> 2 Na+ (aq) + CO32-(aq)
  •                         CO32-(aq) + H2O <=> HCO3-(aq) + OH-(aq)
  • begin              0,12 M                                   0                       0
  • omzetting       -x                                     + x                      + x
  • evenwicht     0,12-x                                   x                          x                     
  • Kb =  [HCO3-][OH-] / [CO32-] = 2,1*10-4
  • c/Kb >100         dus x2/ 0,12 = 2,1*10-4 dus      x = [OH-] = wortel uit (0,12 * 2,1*10-4) = 0,00501 M
  • pOH = -log(0,00501) = 2,299
  • pH = 14,00 - 2,30 = 11,70 (2 decimalen, want concentratie gegeven in 2 significante cijfers)

Slide 14 - Slide

oefenen rekenen met Kz enKb: opgave 49a

Slide 15 - Slide

oefenen Zuurbase reacties
Bij een reactie tussen een zuur en een base 
geeft het zuur H+ af aan de base
Je herkent een zuurbase-reactie dus aan 
het verplaatsen van H+ ionen
Voorbeeld:
CH3COOH + OH- --> CH3COO- + HOH (=H2O)

Slide 16 - Slide

opstellen reactievergelijking zuurbase reactie
1. notatie zuur HZ : sterk -> H3O+(aq) + Z-(aq)
                                        zwak -> HZ(aq)
2. notatie base B-: goed oplosbaar zout -> X+(aq) + B-(aq)
                                       slecht oplosbaar zout ->  XB(s)
3. noteer alléén deeltjes die H+ opnemen / afstaan in RV (rest = tribune-ion)
4. maak kloppend

Slide 17 - Slide